高一化学必修一练习题

1、高一化学寒假作业本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为1-30题，共65分，第卷为31-34题，共35分。全卷共计100分。考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ca 40 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Fe 56第卷（选择题共65分）一选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A氧化剂 B易燃品 C放射性物品 D腐蚀品2等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等3下列事实与胶体性质

2、无关的是A明矾或硫酸铁的净水作用 B制作豆腐CFeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀D日光照射到密林中，可以看到许多束光亮的通路4下列仪器：烧杯,蒸发皿,烧瓶,试管,坩埚,锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的是A B C D5.下列物质属于电解质的是A.铜丝 B.酒精 C.食盐晶体 D.二氧化碳6下列各物质中所含氢原子数为6.021022的是A1.7g NH3 B6.021022个H2SO4分子C0.05mol H2O D标准状况下1.12L CH47 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 B

3、液体分层，上层为水层，紫色 C液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 D液体分层，下层为水层，黄色 8下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是A烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、胆矾、不锈钢C.干冰、铁、熟石灰 D.空气、纯碱、铜9从100 mL 0.1 mol / L的AlCl3溶液中取出50 mL，则此50ml AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是：A0.1 mol / L B0.05 mol / L C0.15 mol / L D0.3 mol / L 10下列有关钠的叙述正确的是 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 钠投入食盐溶液中可以发生反应 钠投入硫酸铜溶液中反应

4、生成单质铜钠在自然界中以化合态形式存在A B C D11下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A铝的表面生成致密的薄膜 B大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 C食物腐败 D燃放烟花12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B铝粉投入到NaOH溶液中： Al+2OH AlO2+H2C氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe3+ + Fe3Fe2+DAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH Al(OH)313已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A16g B8g C64g /mol D32g /mol14下

5、列反应中必须加入还原剂才能进行的是AFe2O3 Fe BH2 H2OCHCl FeCl2 DNa NaOH 15用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A铝在空气中能很快形成氧化膜 B铝箔表面温度低，未熔化C氧化铝的熔点比铝高 D氧化铝薄膜包住了熔化的铝16关于铁的叙述正确的是 A铁是人类发现和使用最早的金属B铁是地壳中含量最多的金属元素C纯铁的熔点比生铁的低 D铁能与高温水蒸气反应17属于氧化还原反应的离子反应是A氢气通过灼热的氧化铜 B稀盐酸和碳酸钠溶液 C铜片与硝酸汞溶液 D氧化铝与氢氧化钠溶液混合18在同温同

6、压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A12 B21 C23 D3219两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为 A11 B32 C23 D1620下列分类标准不正确的是A根据元素化合价是否发生变化，化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应B根据分子中是否含有氧原子，酸分为：含氧酸和无氧酸C根据元素种类，氧化物分为：金属氧化物和非金属氧化物D根根据能否透过滤纸，分散系分为：溶液、胶体、浊液21工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2

7、+ 2NaHSO4，下列说法正确的是ASO2在反应中作还原剂BNaClO3在反应中被氧化CH2SO4 在反应中作氧化剂D1mol氧化剂在反应中失去1mol电子22下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是ANa2CO3 BFeCl3 CAl2（SO4）3 DMg (NO3)223下列关于钠的化合物的叙述错误的是氧化钠是一种白色固体 过氧化钠与水反应放出氢气烧碱和纯碱进行焰色反应，火焰都呈黄色往碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液可以转化为碳酸钠24能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是A.SCN- B、Fe2+ C、OH- D、Cu 25铝、氧化铝、氢氧化铝和

8、可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是 A都有H2O生成 B都有H2生成 C都有AlO2生成 D都有Al3生成二、双项选择题（本题包括5小题，每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给1.5分，选两个而且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。共15分）26用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：A5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAC标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA D0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA27.在无色溶液中能大量

9、共存的离子组是 AAl3+、Cu2+、SO42-、Cl- BNH4+、Mg2+、SO42-、Cl- CNa+、HCO3-、K+、OH- DMg2+、K+、Cl-、NO3-28能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀硫酸反应B澄清石灰水和稀硝酸反应C氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 D二氧化碳通入澄清石灰水中29下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是A除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠和碳酸氢钠溶液都可以与NaOH溶液反应D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色30下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

10、 AAl Al(OH)3 BMgO Mg(OH)2CFe(OH)3 Fe2O3 D Ca2+ CaCO3第卷（非选择题共35分）三（本题包括1小题，共8分）31（8分）（1） 写出硫酸钠的电离方程式 。 除去镁粉中铝粉的离子反应方程式 。 将Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2改写为化学方程式 。（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、 HCl ,加入的先后顺序可以是 （3）下列实验操作中不正确的是 。A用分液的方法分离水和汽油的混合物B用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。C蒸馏时，应使温度计水银球插入液面

11、以下D蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出四（本题包括1小题，共12分）32（12分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：（1）固体A的成分是 。（用化学式表示）（2）写出BD的离子方程式 ；该反应中氧化剂是 ；2molCl2参加反应转移电子是 mol。溶液D中滴加KSCN溶液的现象是 。（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 （用化学式表示）；DE反应的离子方程式是 。（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一

12、种主要用途：铁红；氧化铝。五（本题包括1小题，共9分）33.（9分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_，沉淀A：_。上述实验流程中步均要进行的实验操作是_（填操作名称）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。实验室利用上述实验获得的NaNO3晶体制备480 mL 0.4mol

13、/L的NaNO3溶液： 需要称取NaNO3固体_g；实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_。六、（本题包括1小题，共6分。）34.（6分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.2g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀。灼烧后的残渣能与2.0mol/L盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中碳酸氢钠的质量；（2）所用盐酸的体积。高一化学寒假作业参考答案一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DACBCCABDC题号11121314151617181920答案BCD

14、ABDCBAD题号2122232425答案ACBDC二、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题均有两个选项符合题意。只选一个且正确得1.5分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）题号2627282930答案ACBDBCADAB三、（本题包括1小题，共8分。）31.（8分） （1）（1分） Na2SO4 = 2Na+ SO42-（2分） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2分） CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (其它答案合理也给分)（2）（1分） 或 （3）（2分） C D四、（本题包括1小题

15、，共12分。）32（12分）（1）（2分，各1分）Fe Cu（2）（共5分）2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl（2分）；Cl2（1分）；4（1分）；溶液变红色（1分）（3）（共3分）NaOH（1分）；Al3+ + 4OH = AlO2+2 H2O（2分）(4) （2分，各1分）红色油漆或涂料等；耐火材料五、（本题包括1小题，共9分。）33.（9分）AgNO3（1分）；BaSO4；（1分）过滤（1分）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（1分）Na2CO3（1分）；稀HNO3（1分）；蒸发结晶或加热冷却结晶（1分）17.0；（1分）500mL容量瓶（1分）六、（本题包括1小题，共6分。）34.（6分）解：设混合物中含碳酸氢钠物质的量为x ，盐酸的体积为V，则：2NaHCO3=Na2CO3 + CO2+ H2O 2 mol 1 mol