高一化学必修一第一单元测试题[谷风教育]

1、高一化学第一单元测试题可能用到的原子量：C:12 H：1 O：16 K：39 Fe： 56 Cu：64 S:32 Ca:40 N：14 P:31 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1、下列萃取、分液的各项操作中，错误的是（ ）A萃取分液前需对分液漏斗检漏B用CCl4萃取碘水中的碘单质可选用分液漏斗，而后静置分液C进行分液时先从上口倒出上层液体，再从下端管口放出下层液体D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上口的活塞上的凹槽与瓶颈小孔对准。2、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(N

2、H4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) （ ）A、2、54、24 B、54、2、24 C、32、50、12 D、16、50、243、可用无色滴瓶存放较长时间的试剂是（ ）A浓硝酸 B溶液 CNaOH溶液 D碳酸钠溶液 4、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜5、检验某未知溶液中是否含有SO42-离子的下列操作中，最合理的是 （ ）A加

3、入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液6、 2g AO32-的核外电子数比质子数多3.01*1022个，则A的相对原子质量为（ ） A.12 B.32 C.60 D.807、 b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为 ( )A. 2b/aB. 3b/2a C. 3b/a D. a/3b8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中

4、所含原子数为NAD一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA9、下列说法不正确的是 （ ）A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1C32g氧气所含的原子数目为2NA D常温常压下，0.5NA一氧化碳分子所占体积是11.2L10、将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合 （ ） A p(H2)p(O2)p(N2) B p(O2)P(N2)p(H2)C p(H2)P(N2)p(O2) D P(N2)p(O2)p(H2)11、

5、质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g 。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为( )A0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L12、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同体积下等质量的两种气体的压强之比等于摩尔质量之比13、除去食盐中少量的Ca2+和SO42，而又不引入新的杂质离子，应依次加入：（）A

6、、BaCl2、Na2CO3B、Na2CO3、BaCl2C、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl D、BaCl2、Na2CO3、HCl14某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25molL1 B12.5molL1C7molL1 D7.5molL115.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:116下列有关实验的叙述中

7、，正确的是()仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；用分液漏斗分离甘油和水的混合物；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。A BC D二、填空题：（34分）17下列所含分子数由多到少的排列顺序是 标准状况下33.6LH2 B所含电子的物质的量为4mol的H220.45gH2O D常温下,16gO2,与14gN2的混合气体含原子总数约为1.2041024的NH318、同温同压下

8、，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。19、某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子一次检验出来，提供下列实验操作a 、滴加Mg(NO3)2溶液， b、过滤 c、滴加AgNO3溶液 d、滴加Ba(NO3)2正确的实验操作的顺序是 ,20、现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 molL-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平

9、药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)为了量取所需的浓H2SO4，现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线四、计算题：（13分）21常温下27.5g水溶解12.5gCuSO45H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/c