高二化学选修3第二章第一节共价键习题

1、限时练 共价键A级1下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2BHCl CCl2 DN22对键的认识不正确的是()A键不属于共价键，是另一种化学键Bss 键与sp 键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同3下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2ABC D4下列说法中正确的是()A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中，键的键能要小于键5根据等电子原理，下列分

2、子或离子与NO有相似结构的是()SO3BF3CH4NO2ABC D6根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()化学键HHHClHBrBrBr键能/(kJmol1)436.0431.8366193.7A.HCl BHBrCH2 DBr27下列各组物质化学性质不相似的是()AHF和H2O BNH3和PH3CCO和N2 DH3O和NH38下列说法正确的是()A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子之间形成共价键时，可形成多个键9(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。化学

3、键类型举例(2)某有机物的结构式：则分子中有_个键，_个键。10某些共价键的键能数据如下表(单位：kJmol1)：共价键HHClClBrBrHClHI键能436243193432298共价键IINNHOHN键能151946463393(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要_(填 “吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_，最不稳定的是_；形成的化合物分子中最稳定的是_。(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H_。B级1下列说法正确的是()A键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B键是镜像对称，而键是轴对

4、称C乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含有键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中除键外还含有键2下列说法正确的是()A键角越大，该分子越稳定B共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定CCH4、CCl4中键长相等，键角不同3下列有关化学键类型的判断正确的是()A全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B所有物质中都存在化学键C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键4氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A分子中既有极性键，又有非极性键B分子

5、中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应5下列说法中正确的是()A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B只有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463 kJmol1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为2463 kJ6下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键7B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是()AB3N

6、3H6能发生加成反应和取代反应BB3N3H6具有碱性CB3N3H6各原子在同一平面上DB3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：OO键数据 OOO2O键长/1012 m149128121112键能/(kJmol1)xyz494w628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为wzyx。则该规律是()A成键所用的电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时共用电子越偏移，键能越大9已知几种常见化学键的键能如下表：化学键SiOHOOOSiSiSiC键能/(kJmol1)368467498

7、226x请回答下列问题：比较SiSi键与SiC键的键能大小(填“”“”或“”)：x_226 kJmol1。H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。已知1 mol单质硅含有2 mol SiSi键，1 mol SiO2含4 mol SiO 键，试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为_；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为_。10氮可以形成多种离子，如NO、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。(1)写出N2H与碱溶液反应的离子方程式：_。(2)NH的电子式为

8、_。(3)N有_个电子。(4)写出与N是等电子体的物质的化学式_(两种)。(5)据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN，则“N5”分子碎片所带电荷是_。答案A级1B2A3D4A5A6D7A8解析：(1)中的原子轨道是“头碰头”重叠，属于键，中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属于键；(2)共价双键有一个键、一个键，共价三键有一个键、两个 9答案：(1)化学键类型s

9、s 键sp 键pp 键pzpz键pypy键举例H2HClCl2N2N2(2)7310解析：(1)键能是指气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量，新键形成释放能量，则旧键断裂吸收能量，根据能量守恒定律，断开1 mol ClCl键吸收的能量等于形成1 mol ClCl键释放的能量。(2)键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI。(3)H反应物键能之和生成物键能之和(4362432432)kJmol1185 kJmol1。答案：(1)吸收243(2)N2I2H2O (3)185 kJm

10、ol1 B级1.解析：选C原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键；键是轴对称，而键是镜像对称；分子中所有的单键都是键，双键和三键中均含键和键。2.B 3 D4.解析：选A分子中NC键是极性键，CC键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故NC键比CC键的键长短；(CN)2分子中含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，故(CN)2可以和氢氧化钠溶液反应。5.解析：选A在分子中键能越大，键长应越短，分子越稳定，A正确；B中有些金属元素也可形成共价键；C中水分子的两个OH键的键角小于180，其分子结构式虽为HOH，但不能

11、表示分子结构的真正立体构型；D中给出的HO键的键能是破坏1 mol HO键所吸收的能量，在H2O分子中有两个HO键，应吸收能量2463 kJ，而当H、O分别形成H2和O2，成键时需放出能量，所以反应放出的总能量应是它们的代数和，故D错误。6解析：选D由于键的强度一般小于键的强度，所以反应时键比键易断裂，A项正确；分子的形成是为了使其能量降低，首先形成键，再根据成键原子的核外电子排布判断是否有键形成，B项正确；H原子形成分子时，只能形成键，不能形成键，C项正确；原子跟其他原子首先形成键，故分子中不可能只有键而没有键。7.解析：选B苯分子所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而B3N3H6具有相似的性质，故B错误。8.解析：选B观察表中数据发现，O2与O的键能较大者，键长短，O中OO的键长比O中的长，所以键能小。按键长由短到长的顺序为OO2OO，则键能大小顺序应为wzyx。9. 解析：SiSi键的键长比SiC键的键长长，键能小。从图上读出，HH键的键能为436 kJmol1，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1 000 g2 gmol1(