2018年高中化学专题3丰富多彩的生活材料第二单元功能各异的无机非金属材料课件苏教版.pptx

1、第一单元 应用广泛的金属材料,专题3,学习目标 1、了解常见金属制品的金属材料，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。 2、知道铝及其化合物的性质。 学习重难点 1、金属的性质。 2、铝及其氧化物的性质。,第1课时 金属的性质及其应用,第一单元 应用广泛的金属材料,下列金属制品通常是用哪些金属材料制成的?各利用了金属的哪些性质?,Al 导热性、延展性,Cu或Al 导电性、延展性,W 高熔点、导电性,铅 、锑、锡等 导电性、低熔点,金、银、铜等 延展性、金属光泽,铜、锌、镍等 延展性、金属光泽,金属的共同物理性质,一、金属的性质,熔点最高的金属 熔点最低的金属,钨,汞,导电性（以银 的导电性为 1

2、00作标准）,银 铜 金 铝 锌 铁 铅,100 99 74 61 27 17 7.9,导热性 （热导率值）,银 铜 铝 铁,458 386 203 46,硬度最高的金属,铬,导电、导热性最好的金属,银,思考：,为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？,（1）状态：_；特殊的是_。 （2）颜色：_；特殊的是 。 （3）多数_（有或无）延展性，_的延展性最好。 （4）金属一般是_的导体，其中_的 导电性最好。,固体,汞,银白色,金、铜等,有,金,热和电,银,（一）金属的物理性质,（二）金属的化学性质,金属原子易失去外层电子，变成金属阳离子，金属具有 。,与

3、非金属反应 与酸反应 与盐反应,还原性,【实验1】用坩埚钳夹持一块薄铝片，在酒精灯上加热一段时间，轻轻晃动，仔细观察实验现象。,现象： 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并没有脱落，好象有一层膜兜着。,解释： 4Al+3O2 = 2Al2O3 铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660），所以熔化了的液态铝不会滴落下来。,【实验2】 (1)向试管里加入20 mL 0.5 molL1CuSO4溶液，把1块未打磨的铝片和一块打磨过的铝片分别浸入溶液，12 min后观察铝片表面的现象。,(2)取1支试管，加入10 mL 2 molL-1 CH3COOH溶液。将1块未打

4、磨的铝片浸入CH3COOH溶液几分钟。,(3)取1支试管，加入10 mL 2 molL1NaOH溶液。将1块未打磨过的铝片放入NaOH溶液里。,(4)取1支试管，加入10 mL浓硝酸。将1块打磨过的铝片放入浓硝酸里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里。l2 min后，将铝片取出。,未打磨过的铝片表面无明显现象 打磨过的铝片表面附着一层红色,一段时间后铝片表面出现气泡,铝片表面出现气泡,铝片表面无明显现象,铝是一种比较活泼的金属，具有两性，能与酸、强碱溶液反应。 铝常温能与空气中氧气反应形成致密的氧化膜，具有一定的抗腐蚀能力。 常温下，与强氧化剂（如浓硫酸、浓硝酸）接触时，表面会钝化

5、 铝氧化膜不耐酸碱的腐蚀，在食盐溶液中耐腐蚀能力会降低。,铝的化学性质,1铝是一种活泼金属，为什么可用它制作铝锅? 我们在使用铝制炊具时应注意什么问题?,表面有致密氧化物保护膜，保护里面的铝不与氧气等物质反应；注意不要破坏保护膜，同时不能盛放酸性或碱性食物，也不能长时间盛放含食盐食物。洗涤铝炊具时也不宜使用酸性或碱性的洗涤剂。,铝在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时会产生钝化现象（表面生成致密保护膜）,2为什么铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸?,交流与讨论,二、金属的应用,铝 的 应 用,练习,1铝在人体内引起慢性中毒，引起老年痴呆症，1989年世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合一般无需控制的是（ ） A电线电缆 B牙膏皮 C制造炊具餐具 D糖果香烟包装,A,练习,a,b,C