2019中考化学二轮复习试题及答案解析4：碳和碳的化合物

复习目标：1 .金刚石、石墨、C60等是碳的单质2 .掌握碳单质、二氧化碳、一氧化碳的化学性质和用途3、在初步学会实验室采集二氧化碳的方法复习要点：化学性质复习难点：设计实验复习内容：一、基础知识部分1、单质碳：(金刚石、石墨、C60 )1 )金刚石是自然界的物质，成为玻璃刀刀尖的石墨具有良好的性质，可以成为电极，一个C60分子由原子构成。 木炭、活性炭的金刚石、石墨物理性质差异的原因如下。2 )化学性质：常温下的稳定性(一般不与其他物质发生反应，因此古代书画在旧而无下摆的点然条件下(可燃性)选择写出碳完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。 在高温条件下能与某种氧化物反应(还原性):像碳和氧化铜一样，化学方程式，现象是碳和二氧化碳的化学方程式，两种反应都是(吸热或发热)。二、二氧化碳：1 )物理性质：无色，密度比空气大，容易进水2 )化学性质：二氧化碳和水的反应：二氧化碳流入水中生成，反应的化学方程式是该物质使紫色的石蕊试液发生变化，碳酸不稳定，容易分解，反应的化学方程式如下二氧化碳与可溶性碱的反应，如与石灰水的反应、石灰水发生变化而生成，因此化学方程式常用此反应来鉴定二氧化碳，而且长时间放置在空气中苛性钠变质的化学方程式3 )实验室的制法：在实验室中取二氧化碳一般采用和取反应的化学方程式，其发生装置采用“固-固加热型”或“固-液常温型”，其收集方法：其检查方法如下。4 )大气中二氧化碳的产生途径主要是植物，通过含碳物质的燃烧产生，大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物，空气中二氧化碳含量上升，这是原因。三、一氧化碳：是无色无味的气体，其密度比空气更能溶解于水。 一氧化碳具有可燃性，在点火条件下能与空气中的氧反应的现象，同时放出大量的热，反应的化学方程式是因此，使用前请注意。 一氧化碳有性质，能与氧化铜、氧化铁等反应，反应的化学方程式分别如下气体中毒也就是中毒，是因为一氧化碳容易与血液中的血红蛋白结合，血红蛋白跟不上结合。4、单质碳与化合物的转化关系：人二； ； 。 、。二，1 .图是金刚石、石墨、C60的结构图，它们的化学性质相似，但物理性质差异很大。 其理由是()a .构成它们的原子的大小不同b .构成它们的原子数量不同c .金刚石、石墨和C60由不同的原子组成d .金刚石、石墨、C60中碳原子的排列不同考试点：由碳元素构成的单体物理性质不同的原因。分析：金刚石、石墨、C60三种物质是碳元素的单质，三种碳单体中含有碳原子，但物理性质差异很大，从它们的结构图可以看出三种碳单体的结构不同，三种碳单体中碳原子的序列不同。回答： d2 .木炭、一氧化碳在一定条件下能与CuO反应，但以下描述是正确的()a .反应中c、CO一起得到氧，发生氧化反应b .反应前后c、Cu、o三种元素的价数发生了变化c .反应必须在高温下进行d .反应导出的气体都有毒，需要处理以防止大气污染考试点：比较c和CO，综合地调查了两者的还原性。分析：本问题主要考察了木炭、一氧化碳与CuO在一定条件下反应过程中的一系列问题。 木炭和一氧化碳分别与氧化铜反应的化学方程式，因为是CuCu2，所以反应条件不同，可知与CuCu反应不需要“高温”的条件，c和CuO反应导出的气体为CO2，无毒(仅初中的认知水平)。 反应前后氧元素的价数没有变化的任一种反应中，c、CO都能得到氧，发生氧化反应。 所以只有a是正确的b、c、d都是错误的。回答： a3 .很多化学物质是“双刃剑”。 CO2的利害评价不恰当的是()a .大气中的二氧化碳过多的话会变成“温室效应”b .“碳酸水”灌水植物有利于植物光合作用、碱性土壤改良c .利用干冰可以进行人工降雨d .大气中的CO2越多，防止紫外线的作用越强考试点：二氧化碳的性质和用途。分析：CO2是温室效应气体，大气中的CO2过多的话，引起“温室效应”的CO2能够溶于水，与水化合生成碳酸，碳酸是弱酸性的，因此，用“碳酸水”灌水植物就能中和碱性土壤，碳酸不稳定，容易分解，释放出二氧化碳， 二氧化碳是植物进行光合作用的原料，作为能促进植物光合作用、提高农作物产量的二氧化碳固体的干冰，升华为气体后会吸收大量的热，使水蒸气凝结，可用于人工降雨。 在大气中能抵抗紫外线的不是CO2而是臭氧，d的说法是错误的。回答： d4.CO2能与NaOH溶液反应，但没有发现明显的现象，因此试着设计了通过明显的能观察到的现象，显示CO2与NaOH溶液确实反应的实验。替代试验用品：回答：(1)写出引起反应的化学方程式。 上面有.(2)在实验中，除了从替代实验用品中选择b、c、d、g、I以外，必须选择的用品是(填写号码)。(3)补充上述模块设计的实验装置图，明确记载机器内试剂的名称。(4)简单说明实验操作和被观察到的现象。考试点：NaOH的性质根据主题的意图决定实验装置、实验操作顺序的能力。分析：本问题是实验设计主题，综合较强。 从给定的预备试验用品中选择用品，组装实验装置，验证了CO2和NaOH溶液的反应。 在解决问题时，要注意以下几点：一是正确掌握反应原理；二是装配设备容易执行；三是实验现象明显。 通常，CO2是无色气体，用橡胶塞吸管吸入NaOH溶液，压入装有CO2的密闭容器中，反应的化学方程式为CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O，反应后气体减少，密闭容器内的压力变小，用连通器保持装有CO2的密闭容器和装有水的开放容器可以看到水沿着管道流入装有CO2的密闭容器，证明了CO2和NaOH溶液发生了确实的反应。答案：(1)CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O；(2)E (或f )、h(3)(4)推动充满NaOH溶液的粘着滴管并使其振动，打开导管上的活塞，将烧杯(或者量缸)的水注入瓶中(或者水中导管的一端的液面上升)时，CO2和NaOH发生了反应。5 .以下是二氧化碳的制造、干燥、收集、性质检查的装置图。 其中正确的是()考试点：实验室判断了CO2的各装置和二氧化碳的性质检查是否正确。分析：a气体制造装置的颈料斗没有实现液封，即颈料斗的下端的口应该进入液面以下，否则产生的气体沿着颈料斗逃跑，无法收集气体的CO2的干燥装置，长管应该进入短管中出来，按下b装置时， 由于气体沿长管排出浓硫酸的CO2密度大于空气，所以通过向上排气法收集，因此a、b、c三个装置不正确，只有d是正确的。回答： d6 .为了检查某石材中是否含有碳酸盐，进行了如下实验(如图所示)。让我们回答下面的问题吧(1)在试管中放入试管。(2)如果观察到玉米瓶中有碳酸盐、试管中有碳酸盐的现象，则证明该石材中含有碳酸盐。(3)如果碳酸盐是碳酸钙，就能写出上述反应的化学方程式考试点：碳酸盐的检查。分析：本问题从实验室制CO2的反应原理考察了co32离子的检查方法。 石材中含有碳酸盐的话，加入稀盐酸的话会反应，反应中会生成CO2，会产生大量的气泡。 这是关于CO2的检查方法，将生成的气体通过澄清的石灰水，如果石灰水浑浊，就证明该气体是CO2，而且石料样品中含有碳酸盐。答案：(1)澄清石灰水(2)气泡产生白浊；(3)CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O、Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O。7 .超临界CO2流体与水相似，是一种阻燃、溶解能力强的溶剂，被称为“绿色环保溶剂”。 下面的说法是正确的()因为超临界CO2流体的性质特殊，所以和干冰的化学组成不同CO2是自然界中存在的物质，参与了自然界的碳循环超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧超临界CO2流体可以取代许多有害、有毒、易燃的溶剂A.B.C.D.考试点：关于CO2的信息处理和判断。分析：本问题是对创立的新情况、新信息和所学的CO2知识进行分析处理和判断。 超临界CO2流体在一定温度、压力条件下的CO2的特殊状态下，其化学组成没有变化说是正确的，已有知识的问题的信息中有时超临界CO2流体能够阻燃，是被认为不正确的超临界CO2流体是类似于水的溶解能力强的溶剂，称为“绿色环保溶剂”回答： b8 .某学校初中三年级(1)班学生在学习CO化学性质时，进行了CO还原CuO实验，王老师让学生们设计了实验装置。 四组同学设计了以下四个实验装置，请根据以下要求回答问题(1)在装置b中，以下设备的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(2)在装置a中加热CuO部位和Ca(OH)2溶液时，观察到的现象分别为_ _ _ _反应的化学方程式是(3)设备c与设备b相比较(4)装置d的甲、乙的广口瓶中分别装有的试剂是甲： _ _ _ _ _，乙： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _考试点：一氧化碳还原氧化铜的实验。分析：本问题考察了一氧化碳还原氧化铜的研究性实验，涉及机器识别、实验现象、实验装置的优劣比较、能源利用、废气处理、去噪、方程式编写等试验点。 由于CO还原CuO的反应是CuCo2，将反应生成的CO2流入澄清的石灰水中的反应是CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O，因此，比较了观察到反应进行一段时间后，黑色粉末逐渐变成红色和澄清的石灰水而变得浑浊的现象的b、c两个装置。 c装置只是酒精灯，注意了充分有效地利用能量的反应后的混合气体中有CO2和未反应的CO，因此为了保护环境，要燃烧性地除去排气中的CO，首先需要用d装置的乙用碱溶液(NaOH )除去CO2答案：(1)铁架台酒精灯(2)明确黑色粉末逐渐变红，石灰水浑浊CO CuOCu CO2 CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O(3)废弃为宝，活用能源，更有