下学期高一化学期末考试试卷

高化学可能的相对原子质量：h2l c12 n14 O 16 Na 23Mg 24S 32第一卷(选择题50分)选择题(这个问题包括25个项目，每个项目有2分，共50分。每个项目只有一个正确的选项。在第一卷末尾的表格中填写正确选项的字母1.在以下做法中，不利于实现北京“蓝天碧水”目标的是A.推广使用无磷洗涤剂b .推广使用脱硫煤C.减少汽车尾气排放，任意排放污水2.在以下为人体提供能量的营养素中，属于大分子化合物的有A.蛋白质b .蔗糖c .葡萄糖d .果糖3.下列词语经常出现在科学文献中，其中与相关物质的颜色无关的有A.赤潮b .绿色食品c .白色污染d .棕色烟雾4.在下列物质中，最容易与氢结合的是A.F2B.C12C.Br2D.I2在元素周期表中，周期相同的元素的原子是相同的A.最外层电子数b .核电荷数c .电子层数d .核外电子数6.金属冶炼技术随着人类对自然认识的加深而发展。在下列金属中，最迟实现工业熔炼A.金b铜c铁d铝7.以下属于纯粹的东西是A.水煤气b冰醋酸c石油裂解气d润滑脂8.通常用来衡量一个国家石化工业发展水平的标志是A.石油输出b .乙烯输出c .合成纤维输出d .硫酸输出9.将碘滴在一块土豆上，你可以观察到土豆变成蓝色，表明土豆含有碘A.油脂b .淀粉c .葡萄糖d .纤维素10.在下列物质中，共价化合物有A.氰化钠氢11.在下列离子中，与钠具有相同电子数的离子是A.FB.ClC.BrD.I12.考古经常被用来确定文物的年代。原子核中中子的数量是A.20B.14C.8D.613.下列化合物含有完全相同类型的化学键基团是A.nacl和CO2B。氯化氢和H2OC。氢氧化钠和H2O2D。C12和氯化钙14.以下关于由铜、锌和稀硫酸组成的原电池的陈述是正确的A.铜表面不会产生气泡B.电子在溶液中从锌向铜定向移动C.原电池利用电能使锌与硫酸反应D.原电池工作一段时间后，溶液中的碳(氢)减少15.以下关于苯的陈述是正确的苯不会褪色酸性高锰酸钾溶液苯和溴水充分混合后静置，上层液体无色苯与液溴在三氟化硼作用下的反应是加成反应苯的结构式是它的分子含有碳碳双键16.以下判断是正确的A.非金属：SClB.酸性：H3 PO4H2SO4C.金属性：NaAlD.电子层数：OC17.以下陈述是正确的A.放热反应通常不需要加热B.放热反应中产物的总能量高于反应物的总能量化学反应中化学键的变化不可避免地导致能量的变化D.放热反应释放的能量仅来自新化学键的形成18.根据原子序数的增加，下列关于碱金属元素性质逐渐变化的定律是正确的A.金属性能逐渐降低。化合价逐渐增加C.电子损失能力逐渐增加。对应于最高价氧化物的水合物碱度逐渐降低19.在某些条件下，对于封闭容器中的可逆反应：N2(g) 3 H2(g)2NH3(g)。在以下陈述中，表明该反应已达到化学平衡状态A.N2、H2和NH3的浓度相等；N2、H2和NH3的浓度不再变化C.N2、H2和NH3共存于密闭容器d中。反应停止，正负反应速率都等于零20.x和Y都是短周期元素。最外层的X原子有2个电子，最外层的Y原子有6个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是A.XY2B.X2Y3C.X2YD.XY21.下列化学术语书写正确香港HA.氨电子设备：B.烯烃中所含官能团结构式：碳=碳C.铝热炼铁化学方程式：2FeAl2O 32AlFe2O，D.由铜、锌和稀硫酸组成的一次电池的负极反应：Zn-2e=22.以下对化学反应极限的描述是正确的任何化学反应的极限都是一样的化学反应的极限可以通过改变温度来控制。化学反应的极限可以通过延长化学反应的时间来改变当化学反应在一定条件下达到最大值时，反应速率也是最大的。23.粒子之间的下列关系描述不正确A.彼此同源同位素b .乙醇和乙酸D.ch (ch3) 3和CH3CH 2 CH3是彼此的异构体。24.如果已知主族元素x的原子以离子的形式获得电子，则元素在周期表中所处的族是第1族A族第2族A族第3族A族A.只能是 b。只能是c可以是或，d可以是或或25.x、y和z都包含一个或多个相同的元素。如果它们具有如右图所示的转化关系，则x不能如下(“”都表示一步转化，并且省略了一些反应物或产物)A.氮气b .二氧化碳c .乙烯d .乙醇第二卷(非多项选择题50分)26.(4)生活和生产中最常用的燃料中所含的主要元素是_ _ _ _ _ _(用元素符号表示)，充分燃烧后产生的化合物主要是_ _ _ _ _ _(用化学式表示)。燃料电池是利用原电池的工作原理开发的一种装置。关于燃料电池的正确说法是_ _ _ _ _ _(用字母填写)。A.燃料电池比燃料直接燃烧具有更高的能量转换效率B.同等质量的甲烷在燃料电池中反应，比直接燃烧传递更多的电子。氢能是一种清洁能源。氢可以用来制造燃料电池。燃料电池和蓄电池的主要区别在于反应物不需要储存在电池内27.(3分)一位同学进行了下面的实验来探索化学反应中的能量变化。根据实验，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。由此判断，苛性钠溶液与盐酸之间的反应是_ _ _ _ _ _(充满“吸热”或“放热”)反应，而钡(氢)28H2O与氯化铵之间的反应是_ _ _ _ _ _(充满“吸热”或“放热”)反应。试着写下中反映的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。28.(5分)根据金属的活性，采用不同的方法熔炼金属。以Al2O3为原料熔炼铝的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _；熔炼金属镁既可以电解熔化氯化镁，也可以在高温下用焦炭还原氧化镁。当通过上述两种方法分别获得等质量的镁时，转移电子的物质的量之比是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。证明镁的金属性能强于铝的实验方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。29.(7分)乙烯是一种重要的化工原料。请回答：(1)乙烯的分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)可用于鉴别甲烷和乙烯的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。(1)水，(2)稀硫酸，(3)溴的四氯化碳溶液，(4)酸性高锰酸钾溶液(3)在一定条件下，乙烯可以与水反应生成有机物A。A的分子式为_ _ _ _ _ _，其反应类型为_ _ _ _ _ _(填写“取代”或“加成”)反应。(4)有机物甲和醋酸都是生活中常见的有机物，甲和醋酸反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。30.(10分)元素周期表和元素周期规律在科学研究和生产实践中起着重要作用。下表是元素周期表的一部分。请根据表格回答问题。(1)可用于半导体材料的元素是_ _ _ _ _ _(填入元素符号)，其在元素周期表中的位置是周期表的第_ _ _ _ _ _族。(2)第三周期ia族元素的原子结构图为_ _ _ _ _ _，该元素与同期ia族元素组成的化合物类型为_ _ _ _ _ _。(3)A和B是水合物，对应于第三个循环中两种元素的最高价氧化物，它们是两性的和链状的(4)由钠、硫和氧组成的盐X在高温下分解得到钇和锆(其中，钇和锆是中学常见的钠盐)，其中钠和硫的质量比为2:16。如果在X、Y和Z中Z的摩尔质量最小，则Z的电子类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，分解产物中Y和Z物质的量之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。31.(12分)一组学生研究了乙醇的性质并进行实验。(1)乙醇的催化氧化反应：一位同学拿起一根铜线，将一端弯曲成螺旋状，加热至表面变黑，然后迅速将其插入装有2 mL乙醇的试管中。此时的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果操作重复几次，试管会产生有刺激性气味的液体。乙醇催化氧化的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化：同学B取两根含酸性高锰酸钾溶液的试管，向其中一根试管中加入少量乙醇，振荡，溶液颜色无明显变化。用酒精灯加热后，颜色迅速褪色；(2)另一个试管直接在酒精灯上加热，颜色不变。第2步的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)乙醇和金属钠的反应：同学c将一小块金属钠放入装有乙醇的试管中，用尖头导管迅速将橡皮塞插入试管。试管中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在点燃反应产生的气体之前，操作应该是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。由于反应是放热的，乙醇是挥发性的，学生建议可燃气体中可能有挥发的乙醇蒸汽。简述测试燃烧气体点燃后是否与乙醇蒸汽混合的实验方法；(4)在实验(1)和(2)中，为了提高化学反应速率，进行了相应的操作。根据这一判断，影响化学反应速率的因素有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。32.(9)海洋具有巨大的发展潜力，人们可以从海水中获取各种物质。(1)海水淡化在工业上有许多方法。(1)蒸馏是最古老的海水淡化方法，技术和工艺成熟。下图是海水蒸馏装置的示意图。请在图中用“”标出冷却水的进出口方向。仪器b的名称是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)右图为膜分离技术海水淡化原理示意图。水分子可以通过脱盐膜，而海水中的其他离子不能通过脱盐膜。加压后，右侧海水减少量为_ _ _ _ _ _(用字母填写)。A.溶质质量b .溶液质量C.溶剂质量d .溶质物质浓度(2)碘主要以海水的形式存在，但主要以地壳的形式存在。几个粒子之间存在以下转换关系：(1)路线一反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果海水用作制备I2的原料，Cl2的引入量应该是合适的。如果过量的Cl2会导致路线三的副反应，则路线三的反应中氧化剂和还原剂物质的比例为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果I2在溶液中通过方式II制备，并且反应后的溶液是酸性的，则反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。附加问题(10分。该主题不包括在总分中)对于短周期元素A、B、C和D，原子的电子层数与最外层电子数的比率分别为3:1、1:l、2和：3。请回答：(1)仅根据上述信息即可确定的元素为_ _ _ _ _ _ _ _(填写元素符号)。(2)在满足上述信息的所有元素中，最高价氧化物对应水合物的酸度最强(填写化学式)；由元素A和D组成的化合物A2D2的电子类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写下满足上述信息的化合物CD2和化合物A2D2反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在满足abo的元素中回答DABACDBBBA标题号11121314151617181920回答ACBDACCCBD标题号2l22232425回答DBBCA第二卷(共50分)26.(共4分)碳、氢(1分)二氧化碳、H2O(1分)二氧化碳捕获和储存