分析化学实验报告本

实验-电子分析平衡运行和计量实践大学/专业/课程：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _学号：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _年_ _月_ _日教师评价：_ _ _ _ _ _ _ _日教师评价实验目的了解电子秤的结构和主要组成部分。掌握电子秤的基本操作，掌握物理计量技术。掌握了正确、简洁、规范地记录实验原始资料的方法。实验原理电子秤中既有上载荷式(悬挂单盘)，也有下载荷式(上盘式)，使物体在重力场中平衡力，或通过电磁力矩调节的电磁力修正工作原理，使物体在重力场中平衡力矩，整个过程由微处理器计算和调节。秤盘加载后，补偿线圈的电流打开，计算器开始计算冲击脉冲，达到平衡后，天平携带的质量值将自动显示在显示屏上。电子秤具有自动调零、自动校准、自动“去皮”和自动显示计量结果等功能，操作简单，计量快，与计算机、打印机等相结合，在数秒内显示和打印测量的质量。工具和试剂仪器：电子分析平衡(型号：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)；保险烘干机；测量烧瓶。计量纸张。试剂勺子；小烧瓶等试剂：练习使用试剂(干燥处理后，装入对称瓶，保存在保存装置内)实验阶段数据记录和处理直接法(g)增量法(g)递减法量次数IIIIIIM1=M2=(对称病样本)(g)M3=M4=M5=(对称病样本)转储后(g)M4=M5=M6=样本重量(g)MI=MII=MIII=想法和讨论实验2食醋总酸度的测定大学/专业/课程：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _学号：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _年_ _月_ _日教师评价：_ _ _ _ _ _ _ _日教师评价实验目的1.进一步掌握滴定管、吸管、容量瓶的规格操作方法。学习食醋总酸度的测定方法。了解弱酸的强碱滴定反应原理及指示剂选择。实验原理醋是以食品碳水化合物或蒸馏器谷物等为原料，发酵醋酸酵母制成的。醋的味道辛辣纯净，液体香味柔和，是烹饪必备的调味品。主要使用米醋、熏醋、糖醋、葡萄酒醋、白醋等，食醋中醋酸的含量因种类而异，食醋酸味强度的高低主要取决于其中醋酸含量(HAc，其含量约为3%-8%)的大小。醋不仅含有乙酸，还含有乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B2等对身体有益的营养素。用NaOH标准溶液测定时，醋酸样品中离解常数ka 10-7的弱酸可以通过以下滴定反应滴定：因此，上面测量的是食醋的总酸量。分析结果通常显示为包含最多内容的HAc。这种实验亭类型是弱酸的强碱滴定类型，滴定在碱性范围内突然跳跃，理论终点的pH值约为8.7，可以将酚酞用作指示剂。实验试剂KHC8H4O4(基准材料，105C比烘干机内部存储备件烤得一定重量)；NaOH溶液：500 gL-1酚酞指示剂：2 gL-1(乙醇溶液)；醋样品(即将测试)实验阶段(1)0.1 molL-1 NaOH标准溶液的制备和校准将500 gL-1 NaOH溶液_ _ _ _mL倒入10 mL的聚乙烯试瓶，将水清洗液多次合并到试瓶中，将清洗液稀释为_ _ _ _ _ _ _ _ _ mL，然后以减重法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g的KHC8H4O4分别加入2030毫升蒸馏水，小心摇晃溶解(小心使用玻璃棒！*)然后添加2滴酚酞指示剂，记录溶液略带红色，在30 s内为避免褪色到终点而制造的NaOH溶液的数量，并计算配制的NaOH溶液的浓度。(2)食醋试验总酸度的测定将液体从试验用液体_ _ _ _mL放入_ _ _ _ _ mL的容量瓶中，冷却后用水确定容量。用25毫升移位管将上述测试溶液放入250毫升锥形瓶，滴下23滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液将溶液滴定为红色，在30 s内保持不褪色，并记下消耗的NaOH体积。根据NaOH标准溶液的浓度和适宜时消耗的体积计算食醋的总酸量嘿c (g100mL-1)。数据记录和处理表1 .NaOH溶液校准(PP是指示剂)适当的次数数据记录和计算IIIIII/gM1=M2=M3=M2=M3=M4=MI=MII=MIII=/mLv端I=v端II=v最终III=v初始I=v初始II=v初始III=VI=VII=VIII=/mol-1/mol-1相对偏差dr/%相对平均偏差/%*通过附加主计算公式(average，不列出标准差的公式)并将其标记为表格中的符号来实现。例如，稍后让学生直接列出公式。(是)表2 .食醋试验液总酸度的测定适当的次数数据记录和计算IIIIIIv稀释乙酸样品/mL/mLv端I=v端II=v最终III=v初始I=v初始II=v初始III=VI=VII=VIII=/mol-1/(g100mL-1)/(g100ml-1)相对偏差dr/%相对平均偏差/%想法和讨论实验3自来水总硬度的测定大学/专业/课程：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _学号：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _年_ _月_ _日教师评价：_ _ _ _ _ _ _ _日教师评价实验目的掌握EDTA标准溶液的制备和校准方法。熟悉金属指示剂的变色原理和使用原理，掌握对适当终点的判断。实验原理实验试剂乙二胺四乙酸钠盐(na 2 H2 y2 H2O ar)；CaCO3系试剂(110C干燥2小时后装入试瓶，保存在烘干机中。)；HCl溶液：6mol-1；氨溶液：1:1(浓氨水和水等体积混合)；氨缓冲：pH=10Mg-EDTA溶液；EBT指示剂：EBT和NaCl的固体混合物；甲基红指示剂：0.5gL-1 (60%乙醇溶液)；自来水样品实验阶段(1) 0.01 mol-1 Zn2标准溶液的制备准确地说，0.2034 g(偏差可能在10%以内)*将6 molL-1 HCl 23 mL* *放在小烧杯中，然后用步幅完全溶解*(转移到250 mL容量的瓶子中，允许水封后摇晃)。(2)0.01 molL-1 EDTA标准溶液的制备和校准在小烧杯中固定_ _ _ _ g EDTA钠盐，添加适量的水溶解(适当加热，可搅拌)，冷却后稀释到试瓶中，据说摇晃为_ _ _ _ _ _ _ _ mL。将25.00毫升Zn2标准溶液放入250毫升锥形瓶，加入2030毫升水，继续摇晃* 1，33601的氨水，直到产生白色沉淀，继续放入白色沉淀，正确溶解。_mL通过添加pH=10的氨缓冲溶液和适当量的EBT指示剂(在此例中，溶液为葡萄酒红色)制造的EDTA溶液，计算从红色到纯蓝色到端点，并行3次，制造EDTA溶液的准确浓度。(3)水样总硬度的测定将水样_ _ _ _mL去除在锥形瓶中，添加_ _ _ _ _ mL氨缓冲溶液和铬黑t指示剂适量后，立即用0.01 molL -1 EDTA标准溶液滴定，几乎慢慢滴落到最后，颜色从洋红色变为纯蓝色，然后结束。并行滴定3部分，EDTA标准溶液体积必须大于0.05 mL。水的总硬度根据EDTA标准溶液的浓度和使用情况等进行计算，实验结果显示为“mgL-1”。数据记录和处理表1 .Zn2标准溶液的制备MZnO/g/mL/mol-1表2 .EDTA溶液的制备和校准(EBT是指示剂)EDTA g溶于水适当的次数数据记录和计算IIIIII/mol-1/mLVEDTA/mLv端I=v端II=v最终III=v初始I=v初始II=v初始III=VI=VII=VIII=Ce DTA/mol-1/mol-1s表3 .自来水样品总硬度的测定(EBT是指示剂)适当的次数数据记录和计算IIIIIIv自来水/mLCEDTA/molL-1 1VEDTA/mLv端I=v端II=v最终III=v初始I=v初始II=v初始III=VI=VII=VIII=/mgL-1/mgL-1s/mgL-1=想法和讨论实验4市售过氧化氢的过氧化氢测定大学/专业/课程：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _学号：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _年_ _月_ _日教师评价：_ _ _ _ _ _ _ _ _日教师评价实验目的研究高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法。掌握适当终点的正确判断。实验原理实验试剂Na2C2O4(标准，在105C下，在干燥维护设备上保留2小时)KMnO4溶液：_ _ _ _ mol-1H2SO4溶液：3 mol-1商业上可用的过氧化氢(试验对象样品)实验阶段(1)0.02 molL-1 KMnO4标准溶液的制备和校准将_ _ _ _ _ _ mL _ _ _ _ _ mol-1的KMnO4溶液稀释到_ _ _ _ _ _ mL燃烧器中，使其摇动_ _ _ _ _ _ _ mL准确地说，在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g na 2 C2 o 4和250 mL锥形瓶中，有30 mL水和15ml 3 mol-1 h2so 4溶液前一滴KMnO4中的红色完全褪色，然后注入下一滴，随着滴定的进行，滴定量会变红，充分加快滴定速度，直到0.5分钟不褪色为止。温度在整个过程中必须保持在60C以上。平行滴定第三部分，计算制造的KMnO4溶液的准确浓度。(2)市售过氧化氢的H2O2含量测定 1.00毫升商业过氧化氢(30%)从250毫升容量的瓶子中吸收，加入水充分摇晃。移动25.00 mL以上的稀释过氧化氢溶液，加入250 mL锥形瓶，加入20 ml 3 mol-1 h2so 4，溶液以米红色滴定，用30秒不褪色的KMnO4标准溶液滴定，结束。用3次平行测定法计算商业上可用过氧化氢的H2O2含量。数据记录和处理表1 .KMnO4标准溶液的制备和校准_ _mL _ _ _ mol-将1 kmno 4溶液稀释为_ _ _ _ _ mL适当的次数数据记录和计算IIIIII/gM1=M2=M3=M2=M3=M4=MI=MII=MIII=/mLv端I=v端II=v最终III=v初始I=v初始II=v初始III=VI=VII=VIII=/mol-1/mol-1相对偏差dr/%相对平均偏差表2 .市售过氧化氢的H2O2含量测定从mL的容量瓶中取ML的过氧化氢样品，用水用刻度稀释。(稀释倍数n=)适当的次数数据记录和计算IIIIII/mol-1/mLv端I=v端II=v最终III=v初始I=v初始II=v初始III=VI=VII=VIII=/mL/gmL-1/gmL-1相对偏差dr/%相对平均偏差想法和讨论实验5 (3-1)测定水中痕量铁-邻菲分光光度法大学/专业/课程：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _学习编号：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _