2013年高考化学真题(word版)——云南用卷(试题+答案解析)

2013年全国普通高等学校招生统一考试（新课标卷）化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:R1COOCH2 R2COOCH 3ROHR3COOCH2催化剂加热R1COO R CH2OHR2COO R CHOHR3COO R CH2OH 动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为A.H4=（H1+H2-3H3）B.H4= 23（3H3-H1-H2）C.H4=（H1+H2+3H3） D.H4=（H1-H2-3H3）13.室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于A. B.C.14+ D.14+ 26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加热发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在9095，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下: Zn过滤调PH约为5适量高锰酸钾溶液稀H2SO4工业ZnO 浸出液 滤液 煅烧过滤Na2CO3过滤 滤液 滤饼 ZnO提示:在本实脸条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；(2)反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。28.（14号）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-136.化学选修2：化学与技术（15）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。普通锌锰电池碱性锌锰电池图(a)两种干电池的构造示意图回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。图(b)一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺图(b)中产物的化学式分别为A_，B_。操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_。采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_(填化学式)。37.化学选修3：物质结构与性质（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2的价层电子排布图为_。(2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm3。(4)A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。38.化学选修5：有机化学基础（15分）化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；B2H6H2O2/OH RCH=CH2 RCH2CH2OH 化合物F苯环上的一氯代物只有两种； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)D的结构简式为_。(3)E的分子式为_。(4)F生成G的化学方程式为_，该反应类型为_。(5)I的结构简式为_。(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为221，写出J的这种同分异构体的结构简式_。答案解析一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7答案：C解析：油脂不属于高分子化合物，C选项错误。8答案：D解析：甲苯与氯气光照主要取代CH3上的氢原子，D选项错误。9答案：B解析：A选项，水也含有氧元素，错误；B选项，一个六元环中含有6个碳原子，1个碳原子被3个六元环共用，所以应该1个碳原子可形成个六元环，1 mol碳原子可形成mol六元环，正确；C选项不知道溶液体积，错误；D选项，1个氢氧根离子含有10个电子，错误。10答案：D解析：A选项产物为Fe2，错误；B选项，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应，错误；C选项，与H反应，错误；D选项是沉淀的转化，Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀，正确。11.答案：B解析：负极Nae=Na，由“多孔Ni/NiCl2”可知正极NiCl2得电子电极反应式NiCl22e=Ni2Cl，B选项错误。12答案：A解析：首先找到式中含有S2(g)、式中含有S(g)，2得2S(g)SO2(g)H2O(g)=H2S(g)S2(g)O2(g)，然后再加得2S(g)=S2(g)，所以H4H2H1H32。13答案：C解析：Kspc(M2)c2(OH)a，由c(M2)b molL1可知c2(OH)(molL1)2，c(OH)molL1，c(H)1014molL1，C选项正确。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26答案：(1)不能，易迸溅(2分)(2)防止暴沸冷却后补加(每空1分，共2分)(3)滴液漏斗直形冷凝管(每空1分，共2分)(4)c(2分)(5)下(2分)(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(3分)(7)51(2分)解析：(1)相当于稀释浓硫酸；(4)分液漏斗在使用前必须洗涤、检漏；(5)水的密度大于正丁醇、正丁醛的密度，所以水层在下层；(6)应从蒸馏原理及可能发生副反应的角度分析；(7)n(正丁醇)、n(正丁醛)，产率100%51%。27答案：(1)Fe2和Mn2(2分)3Fe27H2O3Fe(OH)3MnO25H(2分)23Mn22H2O5MnO24H(2分)铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2分)(2)置换反应镍(每空1分，共2分)(3)取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(2分)(4)1(2分)解析：(1)Mn2、Fe2被高锰酸钾溶液氧化为Fe3、MnO2，由“pH为5”可知三价铁以Fe(OH)3沉淀形式存在，还原为MnO2，依据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平即可；(2)滤液中含有Ni2杂质，所以反应加入锌的作用是除去溶液中的Ni2杂质；(4)洗涤的目的是除去滤渣表面的一些可溶性杂质，所以只要检验洗涤液中是否还含有可溶性离子即可；(4)n(ZnO)0.1 mol、nZnCO3xZn(OH)2，列方程(12599x)gmol111.2 g，解得x1。28答案：(1)升高温度、降低压强(2分)(2)(1)100%94.1%(每空1分，共2分)A(g)B(g)C(g)0.10 0 00.10(194.1%) 0.1094.1% 0.1094.1%K1.5 molL1(3分)(3)0.100.10(2)(每空1分，共2分)0.051(2分)达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半(2分)0.013(1分)解析：(2)压强之比等于气体的物质的量之比，依据三部曲进行求解：A(g)B(g)C(g)始态：p0 0 0反应：p0(A) p0(A) p0(A)终态：p0p0(A) p0(A) p0(A)pp0p0(A)p0(A)p0(A)p0p0(A)求得(A)(1)100%；25 h时反应已平衡，(A)(1)100%94.1%；依据三部曲进行求解：A(g) B(g)C(g)始态/(molL1)：0.10 0 0反应/(molL1)：0.094 1 0.094 1 0.094 1平衡态/(molL1)：0.100.094 1 0.094 1 0.094 1K1.5 molL1；(3)依据可得n总0.1 mol；n(A)0.1 mol1(A)0.1 mol1(1)0.1 mol(2)；n(A)0.1 mol(2)0.1 mol(2)0.051 mol，体积为1 L，a0.051 molL1；04 h浓度大约变为0 h时的，48 h浓度又变为4 h的，从816 h经过8个小时浓度变为8 h的，所以每经过4个小时浓度均降低为原来的。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。36答案：(1)ZnNH4Cl(每空1分，共2分)MnO2e=MnOOHNH3(2分)碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。(答对一条即可，其他合理答案也给分)(2分)(2)ZnCl2NH4Cl(每空2分，共4分)32CO2=2MnO22(3分)H2(2分)解析：(1)负极发生失电子的氧化反应，所以Zn为负极材料，该电池中只有NH4Cl溶于水，所以电解质为NH4Cl；由电池反应可知正极MnO2得电子生成MnOOH，用配平电荷。(2)黑色固体混合物过滤后滤渣主要为MnO2、MnOOH，滤液为NH4Cl、Zn(NH3)2Cl2；加入盐酸与Zn(NH3)2Cl2反应生成NH4Cl、ZnCl2，浓缩结晶得到固体NH4Cl、ZnCl2混合物，加热NH4Cl分解生成NH3、HCl，冷却后又生成NH4Cl，所以B为NH4Cl，A为ZnCl2；溶液通入CO2，生成紫红色的溶液、黑色固体MnO2，因为溶液呈碱性还有生成，用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可；阴极发生得电子的还原反应，溶液中得电子的阳离子只有H，所以产物为H2。37答案：(1)(2分)(2)KF(每空2分，共4分)(3)K2NiF46(2分，1分，共3分)(2分)(4)离子键、配位键FeF63F(2分，1分，1分，共4分)解析：(1)短周期元素主族元素中未成对电子数最多为3，所以B、C、D均为第4周期的元素，B的价电子层数未成对电子数为1，结合B可知B为K，A为F；未成对电子数为4的只能为Ar3d64s2排布，C为Fe，D为Ni；(2)从左到右第一电离能(除A、A族特殊外)、电负性逐渐增大，K的第一电离能最小、F的电负性最大；(3)F原子个数4(16个棱)2(4个面心)2(2个体心)8；K原子个数2(8个棱)2(2个体心)4；Ni原子个数