中考实验探究题汇总

一对一个性化辅导教案教师科目化 学时间2014 年 2 月10 日学生年级初 三 学校 重难点实验探究题难度星级校区 教学内容上堂课知识回顾（教师安排）：1. 化学推断题的方法与技巧2. 化学推断题的突破口与特征现象本次课教学安排：1、 掌握实验探究题的解题方法2、 掌握实验探究题的题型中考化学实验探究题归类及解法实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；回归教材确定知识点；细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。根据探究题的内容可分为以下几种类型：一、气体成分的探究如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质及制法空气无色无味气体，微溶于水。 支持燃烧，供给呼吸。 收集方法：可用注射器抽取或先往集气瓶注满水盖上玻片，移到需取样之处将水倒掉并盖上玻片。O2无色无味气体，微溶于水。 具有氧化性：燃烧更剧烈；金属锈蚀；食物腐败。 制法：加热高锰酸钾或用MnO2催化过氧化氢(H2O2)制取氧气N2无色无味气体，难溶于水。化学性质很不活泼：用作焊接金属、灯泡、食品包装的保护气，防止氧化、腐败。H2无色无味气体，难溶于水，最轻的气体。 具有可燃性：绿色高能燃料，产物只有水。 具有还原性：贵重金属的冶炼。 制法：活泼金属与酸反应(ZnH2SO4=ZnSO4H2)。CO无色无味气体，极难溶于水。 具有可燃性：作燃料，产物只有CO2 有毒污染空气：煤气中毒、醉碳等。处理方法：用气球回收或点燃。 具有还原性：炼铁CO2无色无味气体，能溶于水，压强增大溶得更多，密度比空气大。 一般不支持燃烧也不能燃烧，不能供给呼吸：用于灭火；疏菜保鲜；浓度高对人体有害。 与水反应生成H2CO3,H2CO3使紫色石蕊变红：制碳酸饮料有点酸味。 使澄清石灰水变浑浊：用于检验CO2，根据浑浊程度可判断CO2的含量。 与NaOH反应生成Na2CO3：用来吸收(除去) CO2 制法：石灰石或大理石与稀盐酸反应(不能用浓盐酸或稀硫酸)例1(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。“二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。”（1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题： 。（2）对你的问题做出一个比较合理的猜想： 。（3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。操 作 过 程实 验 现 象结 论思路点拨通过阅读短文“二氧化碳超过正常含量对人体有害，人群密集地应注意通风换气”，知道探究目的是“新鲜空气和人群密集地空气中二氧化碳含量高低问题”，再根据“人群密集地，应注意通风换气”提出猜想“人群密集地空气中二氧化碳含量高”。最后设计如何收集空气并检验空气中二氧化碳含量的实验来验证猜想。答案：（1）新鲜空气中的二氧化碳量是否比人群密集的地方中的二氧化碳含量低（其他合理答案也可。但要注意应表述成一个问题，而不是一个肯定的说法，比如“新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低”，类似这样的表述就不符合题意。）（2）新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低。（只要说出合理猜想即可，不必作出解释。）（3）（只要学生设计的实验能够验证猜想既可，但要注意应该采用对比的方法进行实验。）操 作 过 程实 验 现 象结 论分别用两个注射器，在空旷地带和人群密集地方取两管气体，分别注入到盛有澄清石灰水的烧杯中，观察石灰水变浑浊程度注入在空旷地带取到的气体的石灰水，浑浊程度小于注入在人群密集地方取到的气体的石灰水的浑浊程度新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低二、固体物质组成成分探究如氢氧化钠、石灰水、生石灰等物质变质后成分探究，某些物质反应后剩余固体成分探究，一包固体的化学成分探究等。涉及的知识点有C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、CaO、NaOH 、Ca(OH)2、 、Na2CO3 、CaCO3等这些物质的检验，以及它们与氧气、水、二氧化碳、酸、盐溶液等反应产生的特有现象。探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质C黑色固体，不溶于水。燃烧的产物CO2能使澄清的石灰水变浑浊；不溶于酸。Fe 银白色，但铁粉是黑色，有磁性。 吸收水和氧气而变红(生锈)，可用于食品干燥、脱氧保鲜。 与酸反应(溶于酸)产生可燃性气体，溶液显浅绿色。 与CuSO4溶液反应表面履盖一层红色固体(Cu粉)。铁器不能盛CuSO4溶液、酸性溶液。Cu紫红色固体 在空气中加热变黑(CuO)，可用于区分黄铜和黄金。 与稀盐酸、稀硫酸不反应(不溶于酸) 在潮湿空气中与O2 H2O CO2反应生成一层绿色物质碱式碳酸铜 与AgNO3溶液反应表面履盖一层黑色固体(Ag粉),溶液变浅蓝色。Fe2O3暗红色固体，不溶于水。溶于酸溶液显黄色；加热与C、CO反应有黑色固体(Fe)生成。CuO黑色固体，不溶于水。溶于酸溶液显蓝色。与碳粉混合加热有红色固体物质产生。CaO白色固体，溶于水放热。吸水并与水反应变成Ca(OH)2粉末。可用于食品干燥、加热；改良酸性土壤；禽舍、土壤消毒。虎门销烟CaOH2O=Ca(OH)2)产生热量用于销烟。Ca(OH)2白色粉末，微溶于水。 水溶液显碱性，石蕊变蓝酚酞变红。改良土壤；消毒、工业废水处理。 石灰浆、石灰水吸收CO2变成CaCO3 (检验是否变质可滴加稀HCl看是否有气泡产生)。用于检验CO2;建筑用来砌砖抹墙；鸡蛋保鲜。 石灰水与Na2CO3反应变浑浊(CaCO3)，可用于除去CO32离子。NaOH白色固体，溶于水放热、能吸水而潮解 吸收CO2变成Na2CO3检验变质可加稀HCl看是否有气泡产生；除去Na2CO3可加入石灰水(Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH)。 吸收SO2变成Na2SO3。可用于尾气处理。 酸碱中和(可借助指示剂变色判断反应发生、完成)。用于工业废水处理。Na2CO3NaHCO3白色固体，易溶于水。 水溶液显碱性。石蕊变蓝酚酞变红。可使面包疏松多孔。 遇酸有气泡(CO2)产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。可用于中和胃酸、蚁酸、胆汁等。洗涤剂成分。CaCO3白色固体，难溶于水。 石灰石高温煅烧变成生石灰(CaO) 遇稀盐酸有气泡(CO2)产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。补钙剂 ；牙膏、蛋壳、水垢、珍珠等主要成分。例2(08黔东南)某包装盒里有一包白色物质，上面写着“生石灰干燥剂”字样。几天后，某同学发现固体粉化了。（1）生石灰做干燥剂的原理（化学方程式） ；(2)为了探究这包固体粉化后能不能继续作干燥剂，他作了如下探究：步骤：取适量粉末于烧杯中加蒸馏水溶解，用手触摸烧杯外壁。现象：感觉不到明显的热量变化。结论： 。(3)为了探究这包固体粉化后的粉末里含有的物质，该同学做了如下实验：步骤：取适量粉末加蒸馏水溶解，再加入几滴无色酚酞试液。现象：溶液变为红色。结论： 。(4)该同学认为这包粉末里除含有(3)中探究到的物质外，还可能含有其它物质。提出问题：可能含有 。请写出证明该物质可能存在的实验步骤、现象和结论： 。思路点拨本题是一道较为典型的探究性中考题，它的命题紧扣课标和各版本的教材，同时又对学生们知识的掌握情况及思维能力、实验设计能力、探究能力及综合能力提出了较高的要求。它以生活中司空见惯的食品干燥剂生石灰作为试题的情景，通过分析生石灰放在空气中变成粉末的原因进行猜想和探究。事实上本题考查的仍然是知识的应用，考查的是相关物质的性质。解题的关键是抓住生石灰氧化钙及其在空气中变质后一系列物质的性质（生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙，同时放出热；而氢氧化钙是碱，水溶液显碱性，并能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；所生成的碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体）。一旦做到这一点，思维就很通畅，解题就很顺手，所有设置的探究性问题也都会迎刃而解，这也就平时一再强调双基重要性的原因，也是“问渠哪得清如许，惟有源头活水来”的原因之所在。答案（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 (2) 不能作干燥剂 (3) 固体中有氢氧化钙(4) CaCO3 ； 取少量固体粉化后的粉末于试管中，注入稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水中；加稀盐酸有气泡产生，石灰水变浑浊；固体粉化后有碳酸钙。 三 、反应条件的探究及实验方案的评价大量实验证明，许多化学反应能通过提高温度、增加反应物的浓度、加催化剂、增大反应接触面积(改变形状、状态)、通过搅拌或振荡等途径来加快化学反应速率。如铁生锈、铜生锈条件的探究，燃烧条件和灭火原理的探究，电解水实验条件的探究等。对一个实验方案的评价，要注意从如下几个方面入手：原理是否正确，即能否达到实验的目的；所用原料是否常见易得、廉价；是否节约药品，即原料的利用率是否高；操作是否简单，即操作过程是否简捷优化；是否对环境产生污染；是否有实验误差；方案是否有新创意；安全性是否好等等。能达到上述八点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。浓硫酸Cu片喷有少量碱液的棉花石蕊试液例3（08黔东南）某化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应？他们设计了如图所示装置进行探究。猜想与假设： 在常温下能反应；常温下不能反应，但在加热条件下能反应；在加热条件下不能反应。实验与事实：操作将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；操作加热该试管，铜片上有气泡产生，经检验产生有毒的刺激性气体；操作立即停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。结论与解释：（1）由以上探究可知：猜想 （填编号）是正确的；（2）经检验产生的气体是SO2，铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物只是SO2 和CuSO4 。反思与评价：（3）操作中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”） ，将水倒入剩余液体中。（4）在“结论与解释”(2)中对产物是SO2 和CuSO4 的判断是否正确 ，其理由是 拓展与应用：根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：稀硫酸O2 Cu CuSO4 Cu CuO CuSO4 （5）请你从安全、节约、环保方面进行评价，较好的方案是 （填编号），其理由是 思路点拨本题是对探究性实验事实进行处理并得出正确结论的最典型例子。解题的关键是抓住探究性实验的事实，并对实验事实通过比较、归纳、概括、总结等方式进行处理，得出结论，然后应用结论分析解释现象，说明问题。本题通过对“实验与事实”所提供的实验现象进行比较分析可得出正确的结论：(1)铜与浓硫酸在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；对于（3）借助操作与操作的实验事实进行分析，剩余液体中可能存在未反应完的浓硫酸，故不能将水倒入剩余液体中(只能酸入水，不能水入酸)，如果直接倒入少量水中可能会造成安全隐患；(4)根据“结论与解释”(2)，并结合质量守恒定律可知：在加热的条件下，铜与浓硫酸反应不仅生成二氧化硫和硫酸铜，还应该生成。“拓展与应用”中的对实验方案的评价是评价题中的经典题之一，抓住上述的评价要素(安全、节约、环保)，就会言之有物：由实验原理 Cu+2H2SO4（浓）SO2+CuSO4+2H2O 2Cu+O22CuO CuO+H2SO4= CuSO4+H2O可知，方案明显的要比方案好，原因是：相对于方案，方案减少了对环境的污染；由于不使用浓硫酸，安全性要好；制取等质量的硫酸铜使需要的硫酸量要少，从而节约了药品等。答案(1) ;(3)不能;(4) 不正确; 反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）(5) ; 不使用浓硫酸安全性好（或节约硫酸、不污染环境）例4（06大连）影响化学反应速率有很多因素，例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。请你列举生活中的事例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想，并设计验证方法或操作以证明你的猜想（将有关内容填在下表中）。序号生活事例猜想验证方法或操作12思路点拨化学反应的速率一直是化学家所关注的事。影响一个化学反应速率快慢的因素有很多，如反应物的浓度、接触面积、温度、催化剂、搅拌（振荡）等。本题要求能结合日常生活中影响化学反应速率快慢的一些现象，来猜测影响化学反应速率快慢的因素及相应的实验方案。解答如下：序号生活事例猜想验证方法或操作1铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中易生锈。生锈速度与水的含量有关把铁钉放在水面处和空气中，水面处铁钉先生锈。2食品在夏天比冬天坏快。与温度高低有关。食品放在冰箱中和冰箱外，冰箱外的先变坏。蜂窝煤比煤块燃烧更旺。与接触面积有关。相同质量的碳粉和碳块燃烧，碳粉先燃烧尽。可乐摇动后气泡冒出明显加快。振荡加快反应速率。相同质量的两份碳酸钠粉末和稀盐酸反应，一份振荡，另一份不振荡，振荡的先反应掉。四、生活中的现象和化学原理的探究化学来源于生活，生活中处处有化学。新课标中指出“注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题”。如二氧化碳和二氧化硫等气体与水反应原理探究，酸溶液或碱溶液中哪种粒子使酸碱指示剂变色或与某物质发生反应的原理探究，酸碱指示剂应用的探究，能源开发、环境污染与防冶、元素与人体键康、化肥农药的使用等方面的探究。例5（08南京）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝（紫卷心菜），用油妙后加入食醋发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。 提出问题紫甘蓝的汁液能作酸孩指示剂吗？ 进行实验 取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂用少皿水浸泡滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色得出结论l 紫甘蓝的汁液 （选填“能”或不能”）作酸碱指示剂质疑并求证 紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何足示不同颜色？用pH 试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH 分别为9 和11 ，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性（选填“强”或“弱”） 。查阅资料：PH7910111214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色 得出结论2紫甘蓝的汁液在不同pH 范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 拓展应用 柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固休是否显酸性，南南同学联想到教材上 二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。取干澡的花和喷上水的花，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中。发现花不变色，花变成了 色。在干燥的花上直接撒少最柠檬酸固体花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。反思上述花的变色均与水有关，水的作用分别是： 花中 ； 花中 。思路点拨本题主要是考查学生对已有酸碱指示剂和pH知识的迁移应用和酸碱溶液能使指示剂变色的原因。只要遇酸遇碱或酸碱强弱程度不同显示不同颜色的物质都可以作酸碱指示剂。酸溶液能使指示剂变色是因为溶液中存在自由移动的H,碱溶液能使示剂变色是因为溶液中存在自由移动的OH,而柠檬酸固体中的H不能自由移动，二氧化碳中没有H所以它们不能使指示剂变色。当二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸在水中会解离出H +，柠檬酸溶解于水后在水中会解离出H + 故能使指示剂变色。答案：得出结论1 能质疑并求证弱得出结论2 相对强弱拓展应用 红 柠檬酸固体不显酸性反思 水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中会解离出H + 柠檬酸溶解于水，在水中会解离出H + 五、实验异常现象的探究做实验时，由于药品取量多与少、浓度大与小、装置安装不同以及设计方案不同等因素，会对实验造成异常现象。如质量守恒定律实验 (用气球代胶塞不平衡) 的探究，空气成分(水进入瓶内达不到1/5)的探究，二氧化碳制取(石灰水不变浑浊)的探究等。例6（07合肥）小明同学在一次化学实验中点燃酒精灯，可是怎么点也点不着，这是怎么回事呢？小明想弄个明白，他设计并进行了下列实验。看酒精灯内是否还有酒精，发现酒精量很充足。将灯内的酒精倒出少量点燃，酒精燃烧了。挤压灯头处的灯芯，用火去点挤出的少量液体，该液体不燃烧。将酒精灯灯帽盖好放置几小时后，再用火去点，酒精灯能点燃。在学校图书馆查阅资料，获得了下列信息：“酒精（学名乙醇，化学式为：C2H6O）是一种无色透明、具有特殊香味的液体。它易挥发，能与水以任意比互溶，并能溶解多种有机物。酒精在空气中燃烧或体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。实验室所用酒精一般是95%的酒精酒精的沸点为785 ，水的沸点为100”请你回答下列问题。（1）写出酒精燃烧的化学方程式。 （2）实验能得出什么结论？ （3）实验的目的是什么？ （4）实验挤出的少量液体不能燃烧，可能是由什么原因引起的？ （5）通过以上探究活动，小李最终可以得出什么结论？ （6）在实验中，将灯帽盖好放置几小时再点时，酒精灯为什么能够正常燃烧？ 思路点拨 本题通过酒精不能燃烧的原因的探究，考查学生利用有关资料来分析问题，寻找问题产生的原因的能力。 答案：（1）C2H6O+3O2=2CO2+3H2O （2）酒精灯点不着不是因为酒精量不足引起的。 （3）检验酒精灯内的酒精是否仍具有可燃性。 （4）灯芯上的酒精挥发后，灯芯上大部分是水，所以挤出的液体不能燃烧。 （5）酒精灯没有盖灯帽，灯芯头上的酒精大部分挥发掉，所以不能被点燃。 （6）酒精灯盖上灯帽后，通过灯芯的毛细作用，酒精又被吸到灯头上，所以又能点燃。中考化学实验与探究题100 例1.（佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【猜 想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】实验操作实验现象过程分析把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立 没有褪色猜想3不成立【结 论】综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。【反 思】（1）HClO中氯元素的化合价为 价。（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。【猜 想】Cl2 【实验探究】把品红试纸伸入到盐酸中 【结 论】HClO【反 思】（1）+1 （2）AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 （3）先变红色后褪色2.（揭阳）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。B是 D是 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 A是硫酸钠溶液 C是 【发现问题】做完实验后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。【实验探究】请你将下列实验填写完整。实验实验操作实验现象实验结论取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成不能确定猜想 一定成立取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热有刺激性气味的气体生成猜想 可能成立在所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水 有白色沉淀 无现象的 C为氯化钠溶液【猜 想】（3） SO42- 或 SO32- 【实验探究】 （1） （2）或（3） 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成 Na2SO3 + Ba（NO3）2BaSO3+2NaNO33.（汕头）2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下： 猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4； 猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ； 猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】(1)如果A装置没有明显变化，则猜想 成立；如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。【提出猜想】CH4 【问题讨论】(1) 2 3 (2) 吸收CO2 澄清石灰水 (3) 干燥 水雾 浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) NaOH溶液4（湛江）假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。 取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_；另取少量白色粉末于试管中，加入_，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20时溶解度21.6g，溶解时放热20时溶解度9.8g，溶解时放热加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_，否则为_。(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_。 CO2 此粉未不是快速发酵粉 稀盐酸 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠 碳酸钠 把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数5.（肇庆）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素CO(NH2)2中的一种。请你完成以下探究：【猜想】猜想：该化肥是NH4Cl， 猜想：该化肥是 ， 猜想：该化肥是NH4HCO3， 猜想：该化肥是尿素。【实验探究】（图1）（图2）（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式： 。（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中 溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的 溶液，若 ，则猜想成立；若 ，则猜想成立，其反应的化学方程式： 。猜想 (NH4)2SO4（或硫酸铵）【实验探究】（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3（2）（2分）HCl溶液（或盐酸） （3）BaCl2溶液（或氯化钡溶液） 无白色沉淀 有白色沉淀 (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl6.（贵港）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成HCl和O2。【实验探究】实验操作实验现象实验结论把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，_。_。漂白粉的漂白作用已失效。【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。实验操作实验现象实验结论步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤，_。有气泡产生。猜想一成立。步骤二：_。_。【实验探究】实验操作实验现象滴入适量品红溶液溶液红色不褪去【继续探究】实验操作实验现象取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸取滤液样品于试管中，滴入无色酚酞试液溶液呈无色（溶液不变色）7.（桂林）请你参与下列探究：【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。 【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 。（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是 。（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点） ； 。【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ，不同变化是 ，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是 、 。（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊 ；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是： 、 。【实验探究与结论】（1）滤纸条变红 分子在不断运动或浓氨水(氨或NH3 或NH3H2O)易挥发浓氨水(NH3H2O)显碱性 或 浓氨水(NH3H2O)是碱性物质 或 氨气与水反应生成了碱 或 浓氨水(NH3H2O)易分解 （2）氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发 （3）现象明显、快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染 【思维拓展】（1）试纸由紫色变红色 下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同 或 两条试纸变色的深浅不同 二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质） 二氧化碳的密度比空气大 或 二氧化碳比空气重 （2）在外管(或大试管)内加入澄清石灰水 将燃烧的木条放在支管口8.（梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。澄清的石灰水 止水夹澄清的石灰水C+CuO图19乙C+CuO甲 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 。（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。A. 323 B. 403 C. 483你认为小施这样选择的理由是 。【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。【猜想与假设】Cu2O （Cu4C、Cu2C等） 【分析与交流】（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。 （2）有利于集中加热，获得持续高温。（3） A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。【实验与结论】气密性 不能 放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。9.（常州）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O【实验装置】【交流与讨论】甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。（1）装置的作用是： ；（2）装置的作用是： ；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g；乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号）A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为 。I（1）除去CO2和HCl气体 （2）验证CO2是否被除尽 （3）2.44 IIABC III97.6%10.（常州）某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了