元素周期律-原电池总结

元素周期律专题训练1.(2015全国卷12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:W ZC.氧化物的水化物的酸性:YbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63.(2014新课标全国卷10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZC.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ4.（2011新课标全国卷13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25.(2015北京高考7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金属性:ClBrC.碱性:NaOHMg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3NaHCO36.(2015福建高考10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是()XYZWA.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7.(2015山东高考8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()YZXWA.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW8.(2015浙江高考9)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。XYZWT下列说法正确的是()A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性9.(2015海南高考2)下列离子中半径最大的是()A.Na+B.Mg2+C.O2-D. F-10.(2015江苏高考5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W12.(2014江苏高考9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强13.(2013江苏高考10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物2016元素周期律专题训练答案1、B 2、B 3、D 4、C 5、A 6、D 7、A8、C 9、D 10、C 11、C 12、A 13、A、D14、D 15、A 16、D 17、D1、下列叙述是某同学做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是() A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B由铜、锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，锌是负极 C电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过2、(1)水溶液中X + Y2+X2+ + Y; (2)Z + 2H2O(冷水)Z(OH)2 + H2; (3)M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,电极反应为M-2e-M2+; (4)Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()。 A.MNYXZ B.NMXYZ C.NMYXZ D.XZNMM B.M逐渐溶解 C.负极反应为2H+2e-H2 D.S向M极定向移动6、下列关于化学电源的说法不正确的是（ ） A.可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电 B.燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应,将化学能转化为热能,然后再转化为电能的化学电源 C.普通锌锰干电池中,发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后,就不能再使用了 D.由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池,发生电化学反应时,Zn作为负极7、根据如图,下列判断中正确的是( ) A.向烧杯a中加入少量KSCN溶液,变成血红色 B.烧杯a中发生反应O2+4H+4e-2H2O,溶液pH降低 C. 电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 D. 烧杯b中发生反应为Zn-2e-Zn2+8、由质量均为100 g的铁片、铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12 g，则下列说法正确的是() A铁片溶解了12 g B导线中通过了0.2 mol电子 C铜片上析出了6 g Cu D铜片溶解了6.4 g9、上海世博会期间，在德国馆的汉堡之家展馆人们看到一个120飞机燃料电池的模型。燃料电池是一种通过氢氧结合来发电的电化学装置。某氢氧燃料电池的电池反应为2H2O2=2H2O，电解液为KOH溶