高考化学二轮复习基本理论：盖斯定律应用的几个关键

盖斯定律应用的几个关键,讲师：寇承志,考纲解读了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。考情分析,1.盖斯定律的表述化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反,考点整合,2盖斯定律的应用几个关键（1）解题思路,（3）计算要领当反应方程式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”、“”，即把H看作一个整体进行运算。,1（2010广东高考）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2,A,真题体验,2.（2013全国新课标12）在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)3/2O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=3/2S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)1/2O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为（）AH42/3(H1H23H3)BH42/3(3H3H1H2)CH43/2(H1H23H3)DH43/2(H1H23H3),A,3（2013福建卷11）某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：,A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1H2H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为,【解析】抓住盖斯定律的含义（反应的焓变与途径无关，只与始态和终态有关）解题。A根据题干中已知的两个反应可以看出，CeO2在反应前后没有变化，CeO2应是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化,C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3kJmol1(Q1、Q2、Q3均0)下列说法正确的是（）A乙醇的燃烧热为Q3kJmol1BC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(Q23Q1Q3)kJmol1C等量的液态乙醇与气态乙醇完全燃烧生成稳定物质，前者放出的热量多D反应正反应的活化能大于逆反应的活化能,B,【解析】A项，乙醇的燃烧热是指液态乙醇充分燃烧生成CO2与液态水时放出的热量；B项，利用盖斯定理知：3可得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)，则该反应H(Q2,2.铁矿石中的含铁物质有FeO、Fe2O3、Fe3O4等。已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247kJ/molFe3O4(s)CO(g)=2FeO(s)CO2(g)H319kJ/molFeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H，则H为（）B14kJ/molD11kJ/mol,D,由(32),【解析】根据盖斯定律，由(32)可得FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H(3H1H22H3)11kJ/mol，D项正确。,