附录Ⅱ部分算、碱、盐的溶解性表（室温） (2).pptx

人教2003课标版化学2附录,部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）秦安县第五中学郑彦平,胃肠道检查所用的造影剂是医用硫酸钡，不易被X线穿透，在胃肠道内与周围器官形成明显对比。病人吞食的钡剂对身体没有害处，它不会被吸收，服后随大便排出体外。,学习目标,观察溶解性表，说出一些常用酸、碱和盐的溶解性规律。结合酸碱盐的溶解性规律，能准确判断离子反应的发生条件。借助部分酸碱盐的溶解性表，掌握常见离子或物质的检验、分离和提纯的方法。学会运用查阅资料获取信息，并进行实验探究的方法。,活动一：认真观察下表，试说出常见酸碱盐的溶解性有哪些规律？,阴离子,阳离子,“溶”：可溶于水“不”：不溶于水“微”：微溶于水“挥”：挥发性；“”：物质不存在或遇水就分解了。,1、钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中；硫酸钡（硫酸铅）、氯化银不溶于水，也不溶于硝酸。,规律：,2、微溶盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3,3、碱类：三种可溶，Ca（OH）2微溶,4、酸类：硅酸难溶于水,5、常见沉淀的颜色：重现化学_沉淀2：沉静心灵，感受化学之美高清(480P).qlv,活动二：溶解性表的应用,实验1向Na2SO4溶液中逐渐滴入BaCl2溶液，观察现象。,1.产生白色沉淀2.白色沉淀是BaSO4,Ba2+SO42-=BaSO4,实验2：向Na2CO3溶液中逐渐滴入BaCl2溶液，观察现象,再滴入几滴稀盐酸，观察现象。,先产生白色沉淀（BaCO3），后消失。,BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,Ba2+CO32-=BaCO3,练习1、下列离子方程式，书写正确的是（）A、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2+SO42-=BaSO4C、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+Cl-=AgClD、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O,练习2、某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（）A、Ca2+K+NO3-CO32-B、Cu2+K+SO42-Cl-C、K+SO42-Ba2+OH-D、Na+K+Cl-CO32-,C,D,常见离子的检验方法,Cl-的检验：取少量的待测液于洁净的试管，加入稀硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl-。SO42-的检验：取少量的待测液于洁净的试管，先加入稀盐酸，无现象后再加入BaCl2，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在SO42-。NH4+的检验：取少量待测液于洁净的试管中。Fe3+的检验：取少量待测液于洁净的试管中。Al3+的检验：取少量待测液于洁净的试管中。,学以致用,操作步骤：取粗盐溶入水中加入过量BaCl2溶液:Ba2+SO42-=BaSO4加入过量NaOH:Mg2+2OH-=Mg(OH)2加入过量Na2CO3:Ca2+CO32-=CaCO3；Ba2+CO32-=BaCO3过滤：向滤液中加入适量稀HCl（除去：CO32-）CO32+2H+=CO2+H2O蒸发结晶,交流讨论,除去SO42-,除去Mg2+,除去Ca2+,调节酸碱性,粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性（Ca2+、Mg2+、SO42-）等杂质，讨论设计粗盐提纯的方案。（写出所用试剂、操作及相关离子反应方程式）,注：的顺序可以调换，但必须在之前,小结：,判断复分解型的离子反应能否发生以及离子共存常见离子