知识讲解-元素周期表基础解析

周期表标准整理要点。【】一、周期表布局1.原子序数按照周期表中元素的顺序给元素编号的是原子序数。原子序数=原子电荷=核内质子数=核外电子数(原子内)主要分析：存在上述关系的是原子，而不是离子。离子是由原子失去或得到电子而产生的，因此在离子中：核外电子数=质子数加上或减去离子的电荷数。2.元素周期表的科学编排原则(1)电子层数相同的元素，以原子数增加的顺序从左到右横向排列。(2)最外层电子的数量相同的元素(除氦以外)，按照电子层数增加的顺序从上到下排列，称为族。(。要点2，周期表结构1.周期周期短时间长周期一个第二个三个4567对应于行数1234567包含的元素种子28818183232(装满时)每周期0族元素原子序数210183654861182.族族朱族部落族零族族数7711族群顺序号码I a a a a a a a b b b bbI bIi b0列序号121314151617345671112891018主要分析：(1)周期：周期表中有7个周期，即7个周期。前三个周期称为短周期，最后四个周期称为长周期。7周期也称为不完全周期，因为到112号元素为止，没有26种元素填满。(2)系列：一般周期表共18个垂直列，从左到右各1个垂直列，2个垂直列.18岁叫行。其中第八、九、十三行称为第七个主族，第十行称为第七个子族，第七个子族，一个零族，第六个族。族序数用罗马数字表示，主族用a表示，副族用b表示，在族序数的后面表示。例如 a， a， a.I b， b， b.(3)在第18条垂直线上，氦的最外围有两个电子，其他元素原子的最外围有八个电子，它们都达到了稳定的结构，化学性质不活跃，化合价都为零，称为零族。(4)元素周期表中，从第 b族到第 b族，共有10个纵队，包括第族和前夫族在内的60多种元素，统称为金属元素，称为过渡元素。(。(5)根据元素在周期表中组成元素的特性，某些族具有一些特殊的名称。范例：族群I:碱金属元素；族 a:碱土金属元素；族 a:碳元素；家族 a:氮族元素；族 a:氧元素；族 a:卤素元素；0族：稀有气体元素。(6) 6周期镧，7周期锕元素各包含15种元素，为了使周期表紧凑，放置在 b族；但实际上，每个元素都单独列在周期表下，因此放置在周期表下。周期表与原子结构的关系(1)周期编号=电子层数(2)族群序数=最外层电子数(针对主族群)(3)原子序数=质子数周期表中所有种族群体的位置分布三、元素的性质和原子结构应用元素周期表，以典型金属元素族(碱金属)和典型非金属元素族(卤族元素)为例，利用理论探索和实验探索的方法，达到了了解元素性质和原子结构关系的目的。着重讨论周期表中相同主族元素的相似性和重复性。1.碱金属元素从元素周期表和教科书来看，关于碱金属元素的信息如下表所示。元素名称元素符号原子能负荷原子结构图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂李3120.152钠Na11130.186钾k19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265主要分析：(1)碱金属元素原子结构的性质：相同点：碱金属原子的最外层有一个电子，不同点：碱金属元素原子的核电荷数和电子层数各不相同。(2)碱金属元素的相似性和转移变性相似性：碱金属元素原子的最外层只有一个电子，因此很容易失去最外层电子。表现出强烈的金属性，化合价为1价。退化：随着原子核电荷数量的增加，碱金属元素原子的电子层数越来越大，原子半径越来越大，对原子核最外层电子的吸引力越来越小，电子的损耗能力越来越强，从锂到铯的金属性逐渐增强。注：元素金属性强弱可以比较氢在元素及水(或酸)反应中的易替换性和最高价氧化物的水合物氢氧化物的碱性强弱。(3)碱金属元素性质化学特性：碱金属元素成分能产生与氧等非金属元素反应相对应的金属氧化物等化合物。能与水反应，产生相应的金属氢氧化物和氢。另外，随着核电站电荷的增加，碱金属元素单质和氧、水等物质的反应越来越严重。4Li O22Li2O2Na O2Na2O22Na 2H2O=2NaOH H28502k 2h2o=2k ohh2 850实验研究：钾、钠、氧、水的反应比较实验内容现象结论或说明与氧气反应钠在空气中燃烧钠开始融化成闪闪发光的小球，火产生焦黄的火焰，形成淡黄色固体化学方程式：2Na O2Na2O2钾在空气中燃烧钾开始融化成闪闪发光的小球，激烈反应，形成橙色固体化学方程式：K O2KO2(超氧化钾)碱金属和水反应钠和水的反应漂浮在水面上的钠团融化成闪闪发光的小球，到处游，发出嘶嘶声，最后消失了化学方程式：2Na 2H2O=2NaOH H2850钾和水的反应钾块浮在水面上，融化成闪闪发光的小球，然后嘶嘶作响，甚至轻微爆炸，消失了化学方程式：2k 2h2o=2k ohh2 850实验时注意事项：a .钠，钾在实验室中储存在煤油中，所以将剩下的金属块放回原来的试瓶中，使用前用滤纸吸干表面煤油。B.必须控制钠和钾的量。特别是钾的量，绿豆蛋的大小合适。否则容易发生爆炸的危险。C.与碱金属和水反应的溶液可以检验酚酞试液产生的碱。物理特性碱金属元素颜色和状态密度/GCM-3熔点/c沸点/c李(李)银白色，柔软0.534180.51347钠(Na)银白色，柔软0.9797.81882.9钾(k)银白色，柔软0.8663.65774铷(Rb)银白色，柔软1.53238.89688铯(Cs)有点金属光泽，很柔软1.87928.40678.4主要分析：相似性：除铯以外，其他都是银白色。更柔软。有延展性。导电性和导热性也很好。碱金属的密度相对较小，熔点相对较低。转移变性：随着原子电荷数的增加，碱金属元素单质的密度依次增加(钾除外)。熔体沸点逐渐下降。2.卤族元素(1)原子结构的特性主要分析：同一点：最外层电子的数量是7个。不同点：核电负荷和电子层数不同。(2)卤元素的相似性和递归性相似性：最外层电子有7个，化学反应中容易得到1个电子的非金属强特性，化合价为-1价。变性人：随着原子电荷和电子层的增加，原子的半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，元素原子的电子化能力越来越弱，元素的非金属越来越弱，卤素单质的氧化性越来越弱。注：元素的非金属强弱可以推断为最高价氧化物的水合物的酸性强弱，或者元素和氢生成气体氢化物的难度和氢化物的稳定性。(3)卤元素的物理性质卤素元素颜色和状态密度熔点/c沸点/cF2淡黄色绿色气体1.69 g/L(15)-219.6-188.1Cl2黄绿色的气体3.215 g/L(0)-101-34.6Br2深红褐色液体3.119 g/cm3(20)-7.258.78I2洋红色实体4.93 g/cm3113.5184.4主要分析：随着原子电荷的增加，卤素元素颜色逐渐加深。气体液体固态；密度逐渐增加。熔体沸点低，逐渐增加。(3)卤元素的化学性质卤素元素和氢反应F2 H2=2hf在黑暗的地方合并爆炸产生的氟化氢很稳定Cl2 h 22 HCl光或点火产生反应，产生氯化氢更稳定Br2 h 22hbr只有加热到特定温度才能反应，产生的溴化氢比较稳定I2 h22hi继续加热才能慢慢反应。碘化物在不稳定和相同的条件下同时分解成H2和I2，是可逆反应主要分析：随着核电荷数的增加，卤素元素(F2，Cl2，Br2，I2)与氢反应的激烈程度减少，所产生的氢化物的稳定性逐渐减弱：HFHCl HBr HI；元素的非金属逐渐减弱：FClBrI。卤素元素交换反应实验探索：卤素元素(Cl2、Br2、I2)的氧化强度比较实验内容在包含NaBr溶液和KI溶液的试管中加入少量氯水，进行强烈震动，然后加入少量四氯化碳，摇晃，静止不动。将少量溴水放入含有KI溶液的试管，用力振动，然后放入少量四氯化碳，振动，稳定。现象冥想后，液体分成两层。上层液体都是无色的，下层液体各呈朱黄紫色。冥想后，液体分成两层。上层液体是无色的，下层液体是紫色的。方程式2NaBr Cl2=2NaCl Br22KI Cl2=2KCl I22KI Br2=2KBr I2结论随着原子电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱：Cl2Br2I2(4)卤素特殊性氟没有正价，没有氧酸。氟的化学性质特别活泼，在水的情况下生成HF和O2，与稀有气体反应，氢氟酸腐蚀玻璃，氟化银容易溶于水，没有光敏性。氯容易液化，次氯酸具有漂白剂效果，可以杀菌消毒。溴是常温下唯一的液体非金属元素，溴是挥发性的，少量溴封液，溴对橡胶有强烈的腐蚀作用。碘作为紫色黑色固体容易升华，碘单质淀粉变蓝。要点4，核素，同位素1.质量数：如果忽略电子的质量，通过将原子核中所有质子和中子的相对质量与近似整数值相加得到的数值称为质量数。主要分析：(1)一个电子的质量约为一个质子的质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核里。(2)一个质子的相对质量为1.007，一个中子的相对质量为1.008，近似整数值为1。(3)质量数的表达式：质量数(a)=质子数(z)中子数(n)(4)元素是具有相同核电荷(质子的数目)的同类原子的统称。(。(5)准确的测量结果证明，具有相同元素的原子的核内质子数相等，中子数不一定相等。(。(6)是原子符号，意思是质量为a、质子为z的x原子。(。核素：具有一定数量质子和一定数量中子的原子称为核素。主要分析：(1)核素概念的外延是原子，其中原子是指具有导电性的中性原子和带电的简单阴阳离子。(。以同一个核种。(2)大部分元素含有多种核素。(3)有些核素在自然界中处于稳定的状态，有些核素有放射性，在自然界中不能处于稳定的状态。(。同位素：质子数相同，中子数不同的相同元素的不同原子称为同位素。主要分析：(1)同一元素的不同核素互相称为同位素。是氢的同位素。请参阅下表。氢的核质量数(a)原子名称原子符号应用质子数(z)中子数(n)101普罗费盎司112氘或d用于制造氢弹123氚或t(2)“同位”是核素中质子的数目相同，在元素周期表中占相同位置。(3)很多元素都有同位素。例如，是氧的同位素。(4)同位素中也有放射性同位素。(。碳的放射性同位素。(5)同位素包括天然的和人工的。(。周期表中原子编号为112的元素的同位素都是人工的。(6)自然稳定的同位素相互保持一定比例。(7)同位素的化学性质基本相同，原因是同位素的质子数相同，原子核的外部电子阵列也相同。(。(8)元素的相对原子质量是根据元素所占的放射性核素原子的一定比例计算出来的平均值。(。(9)同位素的应用：劳动农业生产和科学研究在日常生活中有重要用途。用考古学的方法测定文物的年代，以及用于制造氢弹的、使用放射性同位素的射线育种、癌症或肿瘤治疗等。典型例子类型1:周期表结构示例1，在以下叙述中正确()A.除0族元素外，单周期元素的最大和等于该元素所属的族序数B.除了较短的期间外，其他期间有18个因素C.腐败毫秒元素没有非金属元素D.碱金属元素是指 a组的所有元素一个反三个：变体1以下元素中，不属于主族元素的是()A.氢b .铁c .钙d .碘转换2周期表阵列的以下说明无效()A.电子的层数相同的元素从左到右，按照原子数增加的顺序横向排列B.所有的霸气都是周期C.