高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡（第1课时）沉淀溶解平衡与溶度积课时练 鲁科版选修4（通用）

沉淀溶解平衡与溶度积1下列属于微溶物质的是()AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S【答案】C【解析】AgCl、Ag2S是难溶物，BaCl2是可溶物。2下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()KNO3 Ca(OH)2 BaSO4 CO2A B C D【答案】B【解析】Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大(气体除外)。3下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。4在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 molL1的盐酸时，下列说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中Ag增大D溶液中Cl增大【答案】D5在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而Mg2不变，可采取的措施是()A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加HCl【答案】B6硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随SO的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液【答案】B【解析】温度一定时，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，Sr2、SO最大，Ksp最大，B正确；283 K时，a点Sr2小于平衡时Sr2，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283 K升温到363 K要析出固体，依然为饱和溶液。7下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变【答案】D【解析】温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。8在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()ACa2COBCa2COCCa2CO，Ca2COKsp(CaCO3)DCa2CO，Ca2COKsp(CaCO3)【答案】C【解析】溶液中Ca2AgIAg2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl【答案】C【解析】AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的Ag大于AgI饱和溶液中的Ag；AgCl饱和溶液中的Ag2Ksp1.81010 mol2L2，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)的KspAg2CrOAg32.01012 mol3L3，可得Ag2CrO4饱和溶液中的Ag大于AgCl饱和溶液中的Ag。10在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010 mol2L2，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013 mol2L2B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816【答案】B【解析】根据图中c点的Ag和Br可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013 mol2L2，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，Br增大，溶解平衡逆向移动，Ag减小，故B错；在a点时QKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中KCl/BrKsp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。11已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO(aq)(1)溶度积Ksp_；(2)若一定温度下，饱和溶液中Ca22.0106 molL1，PO1.58106 molL1，则Ksp_。【答案】(1)KspCa23PO2(2)2.01029 mol5L5【解析】KspCa23PO2(2.0106 molL1)3(1.58106 molL1)22.01029 mol5L5。12从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的化学方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_。(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012 mol3L3，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的Mg2_。【答案】(1)Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)(5)5.61010 molL1【解析】(1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，化学方程式为Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO22OH=SiOH2O(3)Fe3的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOH溶液，则NaOH溶液要过量。(4)由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用