高中化学 主题3 物质的检测 课题1 物质组分的检验同步测试 鲁科版选修6（通用）

主题3 物质的检测 课题1 物质组分的检验1物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是()用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液点燃鉴别甲烷和乙炔ABC D解析：选B。苯、溴苯不溶于水，当二者分别与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，能达到鉴别目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反应方程式虽然不同，但现象都是生成白色沉淀，所以达不到鉴别目的。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙炔燃烧产生明亮的火焰，并且伴有浓烟，能达到鉴别目的。2(2020年湖北黄冈调研)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理措施中正确的是()A定性检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B为提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用HNO3酸化D检验溶液中是否含有SO，在无其他阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化解析：选D。A中定性检验C2H5Cl主要是检验Cl，用硫酸酸化时，所加入的硫酸根离子对Cl的检验(检验Cl用硝酸酸化的AgNO3溶液)有干扰；B中高锰酸钾能将盐酸氧化；C中硝酸能将Fe2氧化。3(2020年高考上海卷)下列离子组一定能大量共存的是()A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、NO、Na、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K解析：选D。甲基橙在pH4.4的溶液中呈黄色，故呈黄色的溶液可能显酸性，“INOH”不共存，故A错；石蕊呈蓝色的溶液显碱性，“OHHCO”不共存，故B错；Al3水解显酸性，ClO水解显碱性，两者水解反应相互促进，故C错。4下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类解析：选B。本题考查物质检验相关知识，要注意思维严密性。A项不能排除Ag干扰。B项正确，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Fe3遇KSCN溶液变红。检验SO2通常用品红溶液，但使品红溶液退色的不一定是SO2，某些强氧化性的气体如O3也能使之退色，C错。发生银镜反应的一定有CHO，但不一定是醛类，如HCOOH或HCOOCH3、葡萄糖中都有CHO，D错。5有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液进行下列实验。实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是_。解析：由知溶液显酸性，则不存在HCO；由知有NO生成，原溶液中含NO，则一定不含Fe2、I(具有还原性)；由知有SO存在，则原溶液不含Ba2；由不能确定是否含Cl(因引入Cl)；由知含Mg2、Al3。答案：(1)Mg2、Al3、NO、SOFe2、Ba2、I、HCO(2)用焰色反应确定是否含K；用原溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸和AgNO3溶液确定是否含Cl1下列叙述正确的是()A通常情况下，乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都易发生取代反应B蛋白质胶体中加入饱和CuSO4溶液，分散系变浑浊的过程是盐析C碘水和新制的Cu(OH)2悬浊液都可以用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体D将绕成螺旋状的铜丝插入酒精中，加热酒精可实现乙醇的催化氧化解析：选C。乙烯和乙酸乙酯不易发生取代反应，加入饱和CuSO4溶液使蛋白质发生变性，A、B项错。碘水遇淀粉变蓝，新制的Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖作用生成绛蓝色物质，加热至沸腾又产生砖红色沉淀，故C项正确。要实现乙醇的催化氧化，应将灼热的铜丝插入酒精中(反复几次)，加热酒精只会使其挥发而不被氧化。2在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中，K、Mg2、I、MnOBpH1的NaNO3的水溶液中，NH、Fe2、SO、ClCc(HCO)0.1 molL1的溶液中，Na、K、CO、BrD由水电离产生的c(OH)11014molL1的溶液中，H、Al3、Cl、NO解析：选C。A项中，若是无色透明的溶液，则不可能含有MnO；B项中，pH1时呈酸性，能发生下列氧化还原反应，3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O而不能大量共存；D项中，由水电离产生的c(OH)11014molL1，则pH0或pH14，即溶液呈酸性或碱性，而Al3在碱性溶液中不能大量存在，即Al33OH=Al(OH)3或Al34OH=Al(OH)，则D也不能大量共存；C项中HCO、Na、K、CO、Br离子之间不发生反应，故一定能够大量共存。3鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是()A盐酸 B食盐C新制的氢氧化铜 D氯化铁解析：选D。苯酚遇到氯化铁溶液呈紫色，KSCN溶液中加入FeCl3溶液变血红色，NaOH与FeCl3反应会有红褐色沉淀产生，乙酸中加入FeCl3溶液呈棕黄色。故可以鉴别。4在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是()ACuSO4 BBa(NO3)2CNa2CO3 DFeCl2解析：选A。石灰水中的Ca2能与选项中的SO和CO生成微溶于水的CaSO4和难溶于水的CaCO3；石灰水中的OH能与选项中的Cu2和Fe2生成难溶于水的Cu(OH)2和Fe(OH)2，因此，符合阴离子和阳离子都减少要求的只有A选项。5(2020年广东惠州高二教学质量检测)某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA BC D解析：选D。本题考查离子反应。溴水中的成分不与Cu2反应，而溶液仍呈无色，则原溶液中没有Cu2；因为SO的还原性强于I，则少量的溴单质优先与SO反应，Br2SOH2O=SO2Br2H，产物为无色，如果没有SO，则溴单质与I反应，Br22I=I22Br，I2有颜色，所以原溶液中一定有SO，因为溴水少量，则可能有I，D选项正确。6下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是()AHCl、K2CO3、KOH、K2SO4BNaNO3、HCl、NH4Cl、KOHCBaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3DK2CO3、KOH、MgSO4、KHSO4解析：选D。这是一道很典型的不用任何化学试剂进行物质鉴别的一道试题，对于各组溶液，分别采用两两混合，依据特色现象鉴别。在A组中，只有HCl与K2CO3相遇产生气体；在B组中几乎无现象；在C组中BaCl2、CaCl2与Na2SO4均出现白色沉淀，除此以外，再无其他现象；在D组中MgSO4遇KOH、K2CO3均有白色沉淀，则MgSO4、KHSO4可以鉴别，再用KHSO4与两个待检测液反应，有气体生成的为K2CO3，剩余的则是KOH。7某同学拟用厨房用品进行如下化学实验，你认为他能实现的是(双选)()A验证鸡蛋壳中含有碳酸盐B用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯C利用化学方法除去菜刀上的铁锈及水壶中的水垢D证明加碘食盐中存在IO解析：选AC。将蛋壳放入食醋中，蛋壳表面产生大量气泡，收集后可发现它不支持燃烧，从而证明蛋壳中含有碳酸盐；制取乙酸乙酯通常要用(无水)乙醇和冰醋酸，且需要用浓硫酸做催化剂，故在题意条件下不能实现；食醋中含有乙酸，乙酸具有酸性，能溶解铁锈(主要成分是Fe2O3)，也能与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应生成可溶性物质，从而除去水垢；要证明食盐中存在IO，可取样后加入食醋，再用淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝则证明有IO，反应原理：IO5I6H(由醋酸提供)=3I23H2O，可厨房用品中没有淀粉KI试纸，因而不能实现。8食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是()A步骤产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D步骤产物中残留的丙烯醇可用溴水检验解析：选D。步骤的产物苯氧乙酸和所加试剂氯乙酸均不与FeCl3溶液发生显色反应，故残留的苯酚可用FeCl3溶液检验；步骤残留的丙烯醇和生成的菠萝酯均能使溴水退色，故不能用溴水检验丙烯醇，A对、D错。苯酚具有还原性、菠萝酯中含有，均能与酸性KMnO4溶液反应；苯氧乙酸与NaOH溶液发生中和反应，菠萝酯能在NaOH溶液中发生水解反应、中和反应，B、C项均正确。9对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液退色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH解析：选B。加热时放出的气体可以使品红溶液退色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液退色。加碱加热后，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。B项正确。10(2020年高考天津卷)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析：选B。本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查考生的实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或Ag；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I；C项观察K的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项应加入浓NaOH溶液，且需要加热，故无法确定是否含有NH。11A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K、Ba2、Al3、Fe3和阴离子OH、CO、NO、SO两两组合而成。它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A：_，B：_，C：_，D：_。解析：C和D生成的有色沉淀应为Fe(OH)3，A和B生成的白色沉淀必然有Al(OH)3，由于A过量，沉淀量减少，则A必为碱，B必含有Al3。又A与B生成的沉淀有两种，则A为Ba(OH)2，B为Al2(SO4)3。再根据其他条件可推断出C为K2CO3，D为Fe(NO3)3。答案：Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)312在CH3CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为_，原因是_。若将CH3CH2Cl跟NaOH溶液共热，然后用HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，现象为_，反应的化学方程式为_。解析：CH3CH2Cl不溶于水，不会电离出Cl，而CH3CH2Cl与NaOH溶液共热，CH3CH2Cl水解生成醇和氯化钠，再加HNO3酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀。答案：溶液分层卤代烃不溶于水、不电离产生白色沉淀CH3CH2ClH2OCH3CH2OHHCl，HClAgNO3=AgClHNO313(2020年宁夏银川高二质检)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度/molL1(3)试确定K是否存在？_，判断的理由是_。解析：该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2和SO不能同时存在，加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH，由1.12 L氨气可知，NH的物质的量为0.05 mol，在第(3)组实验中，沉淀有两种，说明存在SO和CO，则该混合物中不存在Ba2，同时也不存在Mg2。(1)由于未知液分三组分别做实验，Cl和SO都可以与AgNO3溶液产生白色沉淀，所以无法确定Cl的存在；第(3)组实验第二次称量的是BaSO4固体的质量，说明原溶液中有SO，根据离子共存规律一定没有Ba2；根据已知的离子可知，第一次称量的固体还有BaCO3，说明原溶液中还有CO，而Mg2与CO不能共存，所以一定没有Mg2。(2)根据第(3)组实验称得固体的质量，可求得：n(BaSO4)2.332330.01 mol，n(BaCO3)(6.27 g2.33 g)197 gmol10.02 mol。所以n(SO)0.01 mol，c(SO)0.01 mol0.1 L0.1 molL1；n(CO)0.02 mol，c(CO)0.02 mol0.1 L0.2 molL1。(3)利用第(2)组实验可求得n(NH)0.05 mol，c(NH)0.5 molL1。根据电荷守恒规律：2c(CO)2c(SO)0.6 molL1，而1c(NH)0.5 molL1，所以必然还有阳离子，故一定有K。答案：(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度/molL1SO0.1CO0.2(3)存在溶液中