湖北省武汉市蔡甸区实验高级中学2020学年高二化学下学期5月月考试题（无答案）

湖北省武汉市蔡甸区实验高级中学2020学年高二化学下学期5月月考试题（无答案）试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分考试时间：90分钟。注意事项:1.答卷前考生务必将答题卷中的姓名、班级填清楚。2.每小题选出答案后，把答案填到答题卷上，不能将答案答在试卷上。3.考试结束，只交答题卷, 试题卷自己保存。第I卷（选择题 共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1关于晶体的下列说法中正确的是A溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D只有无色透明的固体才是晶体2下列说法正确的是（ ）A分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键B金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是123氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是( )A硝石(NaNO3)和金刚石 B晶体硅和水晶C重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D冰和干冰4下列说法正确的是（）ASO2 与CO2的分子立体构型均为直线形BH2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同CSiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D凡是具有规则外形的固体都是晶体5下列有关晶体的说法中正确的是（）A某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子6下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）A在CaF2晶体中，Ca2+、F的配位数均为8BC60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120C在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C1D金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子7下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（ ）金刚石 Si NaCl HBr Kl O2 N2 A BC D8下列说法正确的是A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B金属镁的熔点、硬度高于铝 C在铜的晶胞结构中，每个晶胞中平均有4个铜原子，铜原子的配位数为6D金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。9下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）原子晶体中只存在非极性共价键 稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键A B只有 C D10据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO2原子晶体，下列有关这种CO2晶体推断正确的是（ ）A易液化，可用作制冷材料BCO2晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子跟1个C原子结合C硬度很大，可用作耐磨材料D在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化11下列对各组物质性质的比较中，正确的是A第一电离能：Na Mg Al B熔点：金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅C硬度：Mg K Cs D空间利用率：六方密堆 面心立方 体心立方12金晶体的晶胞如下图所示立方面心堆积。设金原子的 半径 为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是 A金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积C一个晶胞的体积是16d 3 D金晶体的密度是13已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（ ）A. 和B. 和C. 只有D. 只有14设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是A60g水晶晶体中，含有“SiO”键的数目为2NAB14g氮气含有键数为2NAC18g冰中含有的氢键数目为2NAD12g金刚石中含有CC键的数目为4NA15科学家曾发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”的最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是()AAl13和Al14互为同位素 BAl13中铝原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子16下列关于晶体的叙述错误的是（ ）A金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2B在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个17下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高18BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2（ ）A熔融态不导电 B水溶液呈中性 C熔点比BeBr2高 D不与氢氧化钠溶液反应第II卷（非选择题 共46分）19（12分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中H表示生成1mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：（1） P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 _（2） PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。20(9分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等、不相等”)，所求中和热_ (填“相等、不相等”)，简述理由_。（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（5）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？原因 。21(11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。（2）表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；（3） 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（4）按原子轨道的重叠方式，与形成的化合物中键有 个，键有 个。（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的分子X的空间构形为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。（7）1183 K以下元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。 在1183 K以下的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为_个，在1183 K以上的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为_。22(14分) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： （1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子排布式为 。（2）a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式）。（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥形结构的酸是 。（均填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图1），则e的化合价为 。（5）这5种元素形成的一种阴阳离子数比为1：1的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图2）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 。（6）根据e晶胞结构（图3），e晶胞中每个e原子周围距离最近的e原子数目为 。23(11分)氮是地球上极为丰富的元素。（1）已知NCl3+3H2O=NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性N_Cl。 （2）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物CoCl3x NH3，已知1mol的该配合物与足量AgNO3反应，得到2mol AgC