吉林省梅河口市博文学校2020学年高二化学上学期第二次月考试题

吉林省梅河口市博文学校2020学年高二化学上学期第二次月考试题第一部分 选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每题3分，共48分。）1其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是A0.1 molL1 CH3COONa溶液pH B可逆反应的化学平衡常数KC弱电解质的电离程度 D水的离子积常数KW2下列叙述中不能证明一元酸HA是弱电解质的方法是A足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多B测得NaA溶液的pH7CpH1的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大D测得0.1 molL1 HA的pH13废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是A. 防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染B.为了利用电池外壳的金属材料C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极4有关原电池的下列说法中正确的是A.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能B.实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.构成原电池正极和负极的材料必须是金属，原电池中正极一定是不活泼金属5下列叙述正确的是 A.反应AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，可以设计成原电池B.ZnCu原电池工作过程中，溶液中H向负极做定向移动C.把铁片和铜片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到铜片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D.Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率6下列说法不正确的是 A.所有的化学反应都有能量变化 B.自发反应在恰当条件下才能实现C.使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率D.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大7在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是 A.vB=0.3mol/（Lmin） B.vA=0.5mol/（Lmin）C.vD=1mol/（Lmin） D.vC=0.8mol/（Lmin）8对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是 A.恒容时，压强不再改变 B.绝热容器，温度不再改变C.断裂2 mol OH键同时形成1mol HH键D.恒压时，体积不再改变9在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g) + cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则 A.ab+c B.平衡向正反应方向移动C.物质B的质量分数增大 D.以上判断都错误10把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是 A的比值增大 Bc(CH3COOH)变为原来的C溶液的导电性增强 Dc(H)变为原来的 11有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液 HClH2SO4CH3COOH Ba(OH)2KOHNaFKClNH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是 A. B.C. D.12下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClC.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)D.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)13如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A. P点时恰好完全反应，溶液呈中性 B.盐酸的物质的量浓度为1 molL1 C.酚酞不能用作本实验的指示剂D.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线14室温下由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.NH、Ba2、Cl、NO B. Cl、SO、Na、KC.Na、K、ClO、OH D. SO、NO、Fe2、Mg215已知：Ksp(AgCl)11010，Ksp(AgI)11016，Ksp(Ag2CrO4)8.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是 AAgClAg2CrO4AgI BAgClAgIAg2CrO4CAg2CrO4AgIAgCl DAg2CrO4AgClAgI16Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp21020。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于 A3 B4 C5 D6第二部分 非选择题（共52分）二、填空题（共5道小题，共52分）17.（除标注外，每空2分，共11分）现有反应：mA（g）+ nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）m+n_p（填“”“=”“”）（2）若加压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入A（体积不变），则B的转化率_（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_（1分）（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”） 18.（除标注外，每空2分，共11分）（1）某温度下，纯水中c（H+）=2107 molL1，则此时温度_填“高于”、“低于”或“等于”）25C（1分），此温度下水的离子积为_若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5104 molL1，则此时c（OH）=_由水电离产生的c（H+）为_（2）25，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11应加蒸馏水的体积为_mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加_mL 19.（除标注外，每空2分，共16分）（1）向1molL1的Na2CO3溶液中加酚酞试液，观察到的现象是_（1分），原因是（离子方程式表示） 再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的现象_，原因是（用离子方程式表示和必要的语言说明）_（3分）（2）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂 用盐酸滴定待测液NaOH，判断滴定终点时的方法是_；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值_（填“无影响”、“偏高”或“偏低”） （3）某温度下，纯水的c（H+）=3107mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH）的比值为_ （4）加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是_（1分）；加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是_（1分） 20（每空2分，共6分）(1)25 时，pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2)25 时，将m molL1的醋酸和n molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)_，m与n的大小关系是m_n(填“”“”或“（2分）21.（除标注外，每空2分，共8分）(1)锌（1分）大于（2分） Cu22e=Cu （2分） (2)甲（1分） NH（2分）2020学年度上学期高二第二次考试化 学 试 题 参 考 答 案1.B 2.A 3.A 4.B 5.D 6.C 7.A 8.C 9.A 10.A 11.B 12.B 13.A 14.B 15.D 16.C17.（除标注外，每空2分，共11分）（1）（2分）； （2）减小（2分）； （3）增大（2分）； （4）增大（2分）； （5）不变（1分）； （6）变浅（2分） 18.（除标注外，每空2分，共11分）（1）高于（1分）； 41014（2分）； 81011mol/L（2分）； 81011mol/L（2分）； （2）900（2分）；1000（2分） 19（除标注外，每空2分，共16分）（1）溶液变红（1分）；CO32+H2O HCO3+OH（2分）；溶液褪色、有白色沉淀生成（2分）；Ca2+CO32=CaCO3使水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱（3分） （2