高中化学《研究物质的实验方法》教案5 苏教版必修1

第二单元 研究物质的实验方法一、教学目标 初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯上的实验操作。初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子检验的实验技能。能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些物质的组成成分。初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。能够独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。二、重点难点初步学会根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子检验的实验技能。 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。三、课时建议：物质的分离与提纯 1 课时常见物质的检验 1 课时溶液的配制及分析 2 课时四、教学方法实验探究法、引导讨论、归纳总结五、教学过程121物质的分离与提纯教师活动学生活动引入化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，例如石油的分馏（播放录象）体会用实验方法分离、提纯混合物的重要性提问在初中化学中我们也研究过一些用于分离提纯的简单方法，你能列举出来吗？回忆过滤、结晶等方法。提问过滤、结晶的方法各自可以分离什么样的混合物？思考、讨论、交流过滤适用于分离难溶固体与液体组成的混合物，结晶适用于分离溶解度不同的物质。请同学们总结混合物性质与分离方法之间的关系。讨论、总结不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离。请同学门完成 教材 16 页“交流与讨论”1、提醒注意试剂加入的顺序及原因。过滤使用的仪器及操作中需要注意的问题。2、思考、讨论交流1、将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙；加入稍过量的氢氧化钡溶液；加入稍过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液；过滤除去沉淀物；在滤液中加入适量盐酸使溶液呈中性；蒸发、结晶得到氯化钠晶体。2、取25g-30g 水加热到90 左右，加入固体混合物，搅拌，使固体完全溶解；将所得溶液静置、冷却，降低温度到30左右，析出晶体；过滤得到晶体。演示实验在两支试管中各自假如 23mL 溴水，再想其中一支滴加 1mL四氯化碳（CCl4），振荡，静置。观察并比较两支试管中的实验现象。观察实验现象：加入CCl4 的试管中出现分层下层橙红色；另一支试管中无明显现象。请讨论实验现象出现的原因（提示：CCl4 和水互不相溶，且溴在CCl4中溶解度远大于水）理解、领悟阅读课本，了解“萃取”的概念。阅读理解引导并演示实验萃取后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离（提醒注意操作要点）在物质的分离提纯中，萃取和分液往往是联合使用的。观察领会请同学们总结能用萃取的方法进行分离的混合物所具有的特点。总结两种溶剂互不相溶；溶质在两种溶剂中溶解度差别较大。提问我们已经学习了三种分离混合物的方法，如果自来水中含有 Fe3+，我们怎样获得少量纯净的水呢？思考、讨论少数同学回答用蒸馏的方法。向同学们介绍蒸馏装置使用的仪器，圆底烧瓶、冷凝管（冷凝水的使用）沸石及其作用，演示实验。理解领会，观察实验。提出蒸馏的概念。阅读、理解蒸馏的原理。提问蒸馏的方法适用于分离的混合物具有怎样的特点？思考，讨论混合物应为沸点差别较大的液体混合物。引导分离混合物的方法还有很多，比如，层析就是其中的一种，请阅读课本 18 页的内容。阅读课本，激发兴趣。指导学生趣味实验：圆珠笔墨油的纸上层析。总结原理。理解领会。思考课本24 页练习1复习、巩固已有知识。122常见物质的检验（实验室）教师活动学生活动复习回忆如何检验某物质中是否含有碳酸盐？其依据是什么?讨论并回答使该物质与盐酸反应，如生成无色无味气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊， 则该物质中含有碳酸盐.引入新课在上面的问题中，我们根据 CO32- 所特有的性质，来确定物质中是否含有碳酸盐；在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。理解领会提出问题氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥，请写出上述盐在溶液中电离产生的离子。学生回答NH4+、Cl-、Ba2+、SO42-请完成实验1，实验2、实验3，观察并纪律实验现象完成实验，观察记录实验现象。实验1、2中石蕊实质变蓝；实验2、3中产生不溶于水的白色沉淀。设问在实验1 中，发生了怎样的反应？你认为哪种离子产生了上述现象？写出方程式。思考并回答NH4+NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3小结如何检验 NH4+？总结在被检测溶液中加入NaOH 并加热，如产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有 NH4+。实验2、3 分别发生的反应及Cl-、SO42- 的检验。总结设问K+ 如何检验？请完成并观察实验4 的现象（指导实验）透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色。提出焰色反反应的概念；提醒学生掌握常见离子的焰色反应。阅读并理解课本21 页有关内容。指导阅读课本21页相关内容，了解化学研究中其它物质的检验方法阅读理解。回顾总结复习巩固练习：课课练 13页2、3、4课后作业：课本25页习题3123溶液的配制与分析（实验室）教师活动学生活动复习引入许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必须一个表示溶液组成的物理量。初中学习过的溶液的质量分数就是其中之一，通过溶液的质量分数可以直接计算溶质、溶剂、溶液的质量；化学研究中更需要的一个物理量可以直接计算溶质的物质的量。请你设想一下，怎样建立一个表示溶液组成的物理量，能够实现“V（溶液）”和“n（溶质）”之间的转化？复习有关溶液的质量分数的知识。理解、领会、思考、讨论需要一个能够表示“单位体积溶液中所含溶质的物质的量”的物理量引导得出“物质得量浓度”的定义与课本给出的定义相比较：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量浓度来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度（用符号cB表示）。引导你认为物质的量浓度的单位是什么？能否给出计算公式？讨论、回答mol.L-1cB= nB/V练习1、将106g NaCO3 溶解在水中，配成 1.00L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？2、配制 500mL0.1mol/L的NaCl 溶液,需NaCl 的质量为多少?3、配制 100mL 2mol/L 盐酸，需12mol/L 的盐酸多少毫升？讨论、计算、得出结论转入如何配制一定物质的量浓度的溶液？参考课本 23页活动与探究大体了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。引导容量瓶的使用；完成活动与探究中配制溶液实验。完成实验。引导讨论配制溶液过程中注意的问题。1、准确称量应使用分析天平。2、溶解时加水适量；注意冷却3、转移应注意使溶质全部转移到容量瓶，定容前先使溶液混匀，4、定容时溶液凹液面与刻度线正好相切。5、摇匀的操作。整理归纳。引导讨论如果要通过溶液中的反应测定物质的组成，需要那些步骤？阅读课本 24页。配制一定物质的量浓度的溶液将标准溶液与待分析物质进行反应对实验数据进行处理，确定物质的组成。利用课本24页例3说明物质分析的一般步骤，并进行有关计算。理解、分析、计算练习进一步理解分析未知浓度溶液的一般步骤，完成24页问题解决。六、教学建议1、高中化学课程要有利与学生进一步了解化学学科特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学科科学研究的方法，加深对科学本质的认识，提高创新精神和实践能力。2、通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和和实践能力