高中化学 第三章第三节第一课时盐类的水解课下30分钟演练

人民教育出版社在化学第四章第三节的第一节课中选择盐水解30分钟。首先是选择题(题目包括7个项目，每个项目有3分，共21分)1.关于盐的水解是不正确的()A.盐的水解破坏了纯水的电离平衡B.盐的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐水解的结果使得溶液不一定是中性的。Na2CO3水解的本质是钠与被H2O电离的羟基结合生成氢氧化钠分析：Na2CO3水解的本质是氢被一氧化碳电离，H2O结合生成HCO和H2CO3，所以溶液中的C (H)“或”=”用离子方程式表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。上述两种溶液混合，现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，离子方程式中的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：硫酸氢钾是一种强酸盐，完全离子化，呈酸性，KHSO 4=硫酸氢钾；HCO在碳酸氢钾中的水解程度大于电离程度，显示出碱性。当两种溶液混合时，氢将与HCO反应生成二氧化碳气体，从而产生气泡。相关的离子方程式是：HCO=H2O CO2答：硫酸=硫酸氢钾HCO+H2OH2CO3+OH-产生泡沫h HCO=H2O CO29.(6分)(2020黄山中学2次测试)(1)常温下，pH0.10 mol/L的NH4Cl溶液为_ _ _ _ _ _ 7(填写、=、 )。(2) Na2S溶液和Na2S溶液中物质的量和浓度相同，且其酸碱度为：Na2S _ _ _ _ _ _ nahs(填写、=或 )。分析：(1)NH的水解反应发生在NH的水解反应中，使溶液呈酸性，酸碱度7。(2)S2-分两步水解，hs-只在一步中水解，水解程度S2- hs-相同浓度下溶液的ph值是Na2S nahs。回答：(1) 10.(12分)在25下，将酸碱度为2的HNA(安-是酸根)和酸碱度为12的硼(氢)米等体积混合，混合溶液的酸碱度为5。(1)写出生成的正盐的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)盐中有一定的水解离子，水解离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)简要描述混合溶液呈酸性的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)写出HnA的电离方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .分辨率：当酸中的碳(氢)等于碱中的碳(氢)时，溶液的酸碱度是由过量的酸或碱等体积混合后决定的。(1)1)HnA中的酸根离子带有N个单位的负电荷，B(OH)m中的阳离子带有M个单位的正电荷，那么正盐的化学式是BnAm。(2)在酸碱度为2的酸中，碳(氢)的摩尔比为10-2，在酸碱度为12的硼(氢)中，碳(氢)的摩尔比为10-2。当两者以等体积混合时，溶液的酸碱度=5，这表明酸是过量的，而氰化氢必须是弱酸，所以硝酸铵必须被水解。(3)由于酸必须是弱酸，当HnA和B(OH)m等体积混合时，残留的酸使溶液变成酸性。答：(1)BnAm(2)安-+H2OHA(n-1)-+OH-(3)由于酸必须是弱酸，当HnA和B(OH)m以等体积混合时，酸的剩余量为(4) hnah (n-1) a- h11.(8分)有-、硫酸根离子、氨水、Al3+、HPO、钠、硫酸根离子、AlO、Fe3+、HCO、氯等离子，请按要求填写空格：(1)在水溶液中，离子水解是碱性的。(2)在水溶液中，离子水解是酸性的。(3)在酸性和碱性溶液中可以大量存在的离子是_ _ _ _ _ _。(4)强酸或强碱溶液中不能大量存在_ _ _ _ _ _离子。分析：(1)弱酸根离子的水解液是碱性的。如果一些弱酸酸根离子的水解度大，溶液也是碱性的，即S2-，所以，HPO，阿洛，HCO水解是碱性的。(2)NH、Al3+、Fe3+为弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)钠、氯、硫是