化学人教版化学高中 教学课件

第三节,生活中两种常见的有机物,乙醇,饮用酒中酒精的体积分数啤酒：3%-5%葡萄酒：6%-20%黄酒：8%-15%白酒：38%-70%,无色透明液体,易挥发、特殊香味,密度约为0.78g/ml，跟水以任意比互溶。,【实验活动1】：观察乙醇颜色、状态并闻气味。取2mL水加入试管中，用胶头滴管加入约1mL乙醇，振荡试管，观察现象。,一、乙醇的物理性质,二、乙醇的结构,【实验活动2】根据乙醇分子式（C2H6O），运用球棍材料，拼一拼乙醇可能的结构。（提示：C可形成4个单键、O可形成2个单键、H可形成1个单键）,或,乙醇可能的结构：,【实验活动3】在一支试管中加入少量的无水乙醇，用镊子取1粒擦干煤油的钠加入试管中，观察现象，预测乙醇的结构。,或,实验探究乙醇的结构：,二、乙醇的结构,结构式：,结构简式:,CH3CH2OH或C2H5OH,分子式：,C2H6O,醇的官能团：羟基写作OH或HO,官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。,三、乙醇的化学性质,1、与活泼金属反应(如Na、K等),该反应属于反应。,置换,较剧烈,较缓慢,沉在底部,逐渐变小,响声很小,放出气泡,浮在水面,熔成小球,发出嘶嘶声,放出气泡,钠与乙醇、水反应的现象对比,1、乙烷、乙醇和水中氢原子的活泼性比较？,课堂练习,2、氧化反应,燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O,点燃,淡蓝色火焰，放出大量热,乙醇在人体内是否直接氧化为CO2和H2O呢？,乙醛的毒性是乙醇的10倍,趣味小实验：铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上下几次。发现铜丝发生如下变化。,铜丝,催化氧化,【实验活动4】用大试管取mL无水乙醇，加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热，将铜丝趁热插入乙醇中，反复操作几次，观察铜丝颜色变化和液体气味的变化。,实验现象：铜丝由红色黑色红色反复变化，液体产生特殊气味（乙醛的气味）,2Cu+O2=2CuO,红色黑色,黑色红色,C2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu,实验过程分析,铜实际上作催化剂,乙醇的催化氧化,乙醛,乙醛是有刺激性气味的液体,2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O,Cu或Ag,CCH,H,H,H,H,OH,O,H2O,CCH,H,H,H,O,-2H,催化氧化中化学键变化,能发生催化氧化的前提：连接羟基的碳上必须至少含有1个氢原子,2、下列醇能否催化氧化?能氧化的请写出相关产物的结构简式。,CH3OH,课堂练习,乙醇能被强氧化剂如酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7氧化。KMnO4（紫色褪去）K2Cr2O7（橙色变绿色）乙醇直接被氧化为乙酸,1、设计简单实验使生锈的铜制硬币焕然一新？2、利用如图装置帮忙测酒驾，试剂A可以选择,警察正在进行酒后驾车检测,测酒驾的方法：,驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化的强氧化剂三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体中含有乙醇，乙醇会被CrO3氧化成乙醛，而CrO3会被还原为硫酸铬，通过三氧化铬和硫酸铬的颜色做出判断。,Cr03（暗红色）Cr2（SO4）3（绿色）,3、根据乙醇分子结构判断：,与金属钠反应时_键断裂；在Cu催化下与氧气反应时_键断裂；在空气中完全燃烧时_键断裂。,(1),(1)(3),(1)(2)(3)(4)(5),课堂练习,四、乙醇的用途,用作燃料，如酒精灯等,制造饮料和香精外，食品加工业,制造乙酸、乙醚等。,常用75（体积分数）的酒精作消毒剂。,乙醇小结,2、分子结构及官能团,1、乙醇的物理性质,3、乙醇的化学性质,A、与活泼金属反应B、氧化反应（氧气、高锰酸钾等可以氧化乙醇）,乙醇的同系物,1、饱和