浙江省绍兴市一中2020学年度高三化学期中考试卷

浙江省绍兴市一中2020学年度高三化学期中考试卷本卷可能用到的元素相对原子质量：H1 P31 O16 Fe56 N14 K39 l127一、选择题（只有一个选项符合题意，共16小题，每小题2分）1Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是（ ）A互为同素异形体B互为同位素C分别含有44和46个质子D都含有34个中子2NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下22.4L N2含共用电子对数为NAB常温常压下1mol H2含共价键个数为NAC常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数为10NAD1mol CH3CH2CH(CH3)2所含甲基个数为2NA3关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原4叠氮酸（HN3）与醋酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为 C（HN3）C（H+）C（N3）C（OH）BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：C（Na+）C（N3）C（OH）C（H+）DN3与CO2含相等电子数5下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）ANH4Cl NH3+HClBNH3+CO3+H2O=NH4HCO3C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ODNa2O2+2CO2=2Na2CO3+O26下列反应离子方程式正确的是（ ）A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2OB向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3+H+=CO2+H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+2Br+2Cl2=Fe3+Br2+4Cl7对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4V正（O2）=5V逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）8铊（T1）是某超导材料的组织元素之一，与铝同族，位于第6周期。T13+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断正确的是（ ）ATl+的最外层有1个电子BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl能形成+3价和+1的化合物DTl+的还原性比Ag强9下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在C（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3XWYRZ10右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强11下列实验操作中，行后顺序正确的是（ ）A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D在实验室制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸12在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）；H=373.2KJ/mol在到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强13已知Co2O2在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I214下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）A随着温度的升高，碳酸钠的溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D浓硫酸敞口久置于空气中，pH增大15下列叙述正确的是（ ）A离子晶体中只存在离子键B原子晶体中只存在非极性共价键C冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的16常温下，0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的NaCN溶液（已知HCN是弱酸）各100mL，溶液中所含的离子总数（ ）ANaCl溶液多BNaCN溶液多C一样多D无法比较17取PH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C盐酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大18在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(气)+I2(气)2HI(气)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L 。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓度（mol/L）是（ ）A0.16B0.08C0.04D0.0219在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A1:9B1:1C1:2D1:420Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A1:7B1:9C1:5D2:9二、填空题：21（7分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2该反应中的还原剂是 。该反应中，发生还原反应的过程是 。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。22（8分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XKJ热量。通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量(g)为 。已知单质磷的燃烧热为y KJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热H= 。写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。23 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。24（6分）取体积相同(0.025L)的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的PH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是 ；以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是 。25（8分）将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD 当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5nmol ，C增加了1.5nmol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：该化学方程式中各物质的化学计量数为a= ,b= ,c= ,d= .若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A B D 若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质物质的量又达到相等，则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）26（10分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）装置B中发生反应的化学方程式是 。装置E中的现象是 。停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 。Cl2（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液 FeCl3溶液 FeCl36H2O晶体步骤中通入Cl2的作用是 。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。三、计算题27（6分）某温度时，水的离子积常数KW=1013，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。（1）若所得混合溶液为中性，则a:b= ，生成沉淀的物质的量为 （最终结果可用a、b表达式表示）（2）若a:b=9:2，则所得溶液pH= ，该混合溶液最多能溶解铁粉 g。28（8分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合充分的反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。参考答案一、选择题（40分）1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D 11.D 12.B 13.A 14.C 15.C 16.A 17.B 18.C 19.D 20.A二、填空题（46分）6e21（7分）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)4 （3）2H2CrO4+3H2O2 2Cr(OH)4+3O2+2H2O （4）3.36L22（8分）（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 （2）(20xy)KJ/mol （3）P（s）+3/4O2（g） 1/2 P2O3（s）；H=2(xy)KJ/mol23（7分） （2）A （3） 氯 H2S+Cl2=2HCl+S24（6分）减小 NaOH与空气中CO2反应 （1）V（A）=V（B） （2）V（A）V（B）25（8分）（1）2 1 3 2 （2