内蒙古赤峰二中2020学年高二化学4月月考试题

内蒙古赤峰二中2020学年高二化学4月月考试题本试卷共 20题，满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35.5 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键2现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：3化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是()ANH3与BF3都是三角锥形 BNH3与BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道4已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()AH2O2中有3个键、1个键BH2O2为非极性分子CH2O2中氧原子为sp杂化DH2O2沸点高达158 ，可推测H2O2分子间可形成氢键5下列关于晶体的说法，一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶角)A分子晶体中都存在共价键B如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3 晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘ABC D7液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是()ANH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化BCu(NH3)42中，NH3分子是配体CNH与PH、CH4、BH互为等电子体D相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低8氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，下列有关说法中错误的是()Aa位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3B另一种的化学式为K2CuCl3 C铜元素在周期表中位于d区D该物质中存在配位键9.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 () A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质10.等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH (NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是() A. B. C. D.11.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()A0. 1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)0.1 molL1B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物D“铅糖”溶液的导电性可能很弱12.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释， pH随溶液体积变化的曲线如上图所示。据图判断正确的是（ ） A.为盐酸稀释时pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度13.已知100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH7，则V1V2为() A.29 B.19 C.11 D.1214.已知：25 时，HCOOH的电离平衡常数K1.75105，H2CO3的电离平衡常数K14.4107，K24.71011。下列说法正确的是()A向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B25 时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C向0.1 molL1甲酸中加入蒸馏水，c(H)增大D向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H)减小15.25时,向25mL 0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A.在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B. C.c点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7molL-1D.D点对应的溶液中,存在如下系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)16.常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3.下列叙述正确的是()A.该溶液中：c2(H)c(H)c(A)KwB.由pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C.浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D.0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.(12分)按要求回答下列问题:.（1）下列措施中可以使0.10molL-1 CH3COOH溶液的电离程度增大的是_(填序号)。a.加入少量0.10molL-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010molL-1 d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10molL-1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_V(醋酸)(填 ”“”、”=”或 “”)CH3COOH的电离平衡常数。 19.(13分)已知MgCl2+6NH3MgCl26NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程实验装置如图1，放氨过程实验装置如图2。 己知：相关物质的性质见下表请回答：(1)实验室采用固固加热的方式制备NH3，制备反应的方程式为_，虚框内装置的作用是_，氨化过程采用冰水浴的原因可能是_(填选项序号字母)。A氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行B加快反应速率C防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率D增大六氨氯化镁的溶解度(2)利用MgCl2溶液制备无水MgCl2，其具体操作为_。(3)进行放氨实验时，三颈烧瓶加入1.97 g MgCl26NH3和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是_。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl26NH3的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是_。20(15分)磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：（1）基态砷原子的核外价电子排布式为_。（2）生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小的顺序为_。（3）H2O 与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+，其原因是_。（4）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_，所含共价键的类型为_，N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_。（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000 ，其晶胞结构如图所示。 磷化铝的晶体类型为_。A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_。磷化铝的晶胞参数a546.35pm，其密度为_（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。化学答案1.C 2.D 3.D 4.D 5.B 6.C 7.D 8.C 9.B 10.D 11.B 12.B 13.A 14.D 15.B 16.D17.（ 每空2分）（1） bcf; （2）; （3）HSO4-;18. （ 每空2分） 1.adcb; 2.BD; 3.ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO4.9.910-7 molL-1(或10-6-10-8) 5.107b/(ab) 6. 19.（13分）（每空2分）（反应方程式配平错扣1分，反应条件错不扣分）（1） 2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O ，吸收尾气或防倒吸（1分），防止右侧水蒸气进入反应器（1分）， C （2） 在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液 （3） 将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置 ，含少量甲基橙和0.