山东省2020年高考化学 各地市最新试题分类大汇编20 专题十一 物质结构与性质 选修3

专题十一 选修3物质结构与性质【山东省某重点高中2020届高三下学期4月冲刺】28（8分）【化学物质结构与性质】X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表（kJmol1）：I1I2I3I4496456269129540请回答：（1）XY2分子空间构型为 ，X原子的轨道杂化方式为 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为_（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。（4）ZW晶体的结构示意图如下。已知：（ZW）2.2 gcm3，NA6021023 mol1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为 。 第29题图【答案】28直线型分子 sp杂化 sp3 共价键NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体Mg Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大40108 cm(每空1分，共8分)解析：由题意知X、Y、Z、Q、W分别为：C、O、Na、Si、Cl。CO2的结构式为：OCO，为直线型分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化。金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是sp3，碳原子和硅原子间的作用力为共价键。由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体明显的高。SiC电子总数是20个，则氧化物MO为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大，熔点高。ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。利用“均摊法”可知一个晶胞含有的NaCl离子对数为4。一个晶胞的质量：m(晶胞)438871022 g一个晶胞的体积：V(晶胞)17671022 cm3设晶胞中两个最近的Na中心间的距离为a，则：(a)3V(晶胞)，解得a40108 cm故两个最近的Na中心间的距离40108 cm 【山东省潍坊市重点中学2020届高三2月月考】33（8分）化学物质结构与性质已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 。 （2）E属元素周期表中的位置是 ，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：（3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 。【答案】（8分）（1） 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（2分）（2）第四周期第VIIB 族 锰 （各1分） 1s22s22p63s23p63d5（2分）（3）CaF2（2分） 【山东省德州市2020届高三第一次模拟考试】32(8分)化学物质结构与性质 测定土壤中铁的含量可将三价铁还原为二价铁，采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。反应原理如下：4FeCl3+2NH2OHHCl4FeCl2+N2O+6HCl+H2O(1)Fe2+在基态时，核外电子排布式： (2)羟胺中(NH2OH)采用SP3杂化的原子有： ；羟胺熔沸点较高是因为分子间存在较强的 (3)Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图l所示)中，配位数为： (4)根据价层互斥理论，ClO4-的空间构形为： (5)铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为 【答案】【山东省泰安市2020届高三第一次模拟考试】32.（8分）【化学物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）D的元素符号为_，基态E原子的价电子排布式_。（2）A的单质分子中有_个键，_个键。（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_。（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。【答案】【山东省威海市2020届高三第一次模拟考试】24.【化学物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是 。（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是： .（3）光气（COCl2）中C原子采取 杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有 （填“”或“”键及个数）。（4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式 ，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为 （填化学式）。【答案】（1）（2）HF分子之间存在氢键作用，故沸点明显高于氯化氢（3）；1个键，1个键（4） ；【山东省潍坊市2020届高三第一次模拟考试】 32(8分1化学物质结构与性质】 氯、氧、碳、铁是与人类生产生活息息相关的化学元素。 (1)基态铁原子的价电子排布式为 。 (2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看。碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为，C、0、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。 (3)甲烷靶嫂氮化碳具有相似的空间结构但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是 。 (4)Fex0y的晶胞结构如图所示(黑色球代表铁原子，白色球代表氧原子)，与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为。每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为 。 【答案】【山东省烟台市2020届高三第一次模拟考试】21【物质结构与性质】（8分）四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道； E原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。 （1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有 。（2）ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是 ，该物质易液化，极易溶于水，其原因是 。（3）E元素+2价离子的核外电子排布式为 。【答案】（1）键、键 （2分） （2） （2分） 与、与间均易形成氢键（2分） （3） （2分）【山东省枣庄市2020届高三第一次模拟考试】32（8分）化学物质结构与性质碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题： （1）锗(Ge)是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为 。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。 （3）合成氨化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为 ，该晶体中微粒间的作用力是 。 （4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）。a2个键 b2个键 c1个键，1个键 （5）CaC2中C2-2与O2+2互为等电子体，O2+2的电子式可表示为 。 （6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形C2-2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C2-2数目为 。【答案】【山东省淄博市2020届高三第一次模拟考试】32（8分）【化学物质结构与性质】金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因 。（2）写出铜的基态原子核外电子排布式 。（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为 。（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu