2020年高考化学实验题预测

2020年高考化学实验试题预测在新课程理念下，NMET注重能力考试，而NMET的实验试题无疑成为学生能力综合考试的首选试题之一。在近两年的高考化学试卷(包括综合化学试卷)中，没有一篇没有考查化学实验问题。2020年考试大纲在对学生能力的要求中明确提出了“化学实验和探究能力”，这表明这类试题必须是高考必考的试题类型。因此，认真研究和理解高考化学试题的特点，将对提高高考成绩有很大帮助。本文根据近两年高考化学试题的特点和趋势，对2020年高考化学试题做了如下预测。一是试题注重化学基础实验知识的考试，引导高中教学重视学生实验操作能力的培养1.(7分)化学组的学生去实验室学习。实验台上放置了以下仪器：(1)同学a想用d做实验，请告诉我们仪器的第一次操作(它已经洗干净了)。(2)关于e的使用，同学b说：形成一个防坠落装置。你也可以说出来他有两个用途吗？。.(3)丙类想用右边的装置使大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳。老师指出，这需要太多稀盐酸，造成浪费。同学为了解决这个问题，选择了上述仪器之一并将其添加到设备中。请在图表中适当的位置画出仪器。分析：本主题检查酸滴定管、漏斗和其他仪器的使用以及CO2生产的基本操作。同时，实验的设计也渗透到了试题中，这是一个综合考查学生实验基础知识的试题。(1)仪器D是酸性滴定管。使用时，检查是否有液体泄漏或用它清洗干净滴定操作。用待灌装的液体润湿并清洗2 3次。(2)仪器E是一个短颈的普通漏斗，常用于在液面上倒置形成一个反倒置装置，向细颈容器中加入液体，用滤纸形成一个过滤装置等。(3)为了节省药物，只有试管可以与给定的仪器一起用作反应器，因此试管可以连接到漏斗颈的下端，以代替广口瓶作为反应器。或者将大理石药放在光口瓶的底部，在漏斗的下端连接试管，向试管中加入盐酸直至溢出，这样试管中的盐酸不会被污染，反应后仍可使用。当然，这两种装置还必须注意液体密封。答：(1)用待充液冲洗酸式滴定管2 3次(也可以写：检查酸式滴定管是否漏水)(2分)(2) (1)向细口容器中加入液体；(2)形成一个过滤装置(只要两个答案正确，其他合理的答案也是可能的) (每个空格1分，共2分)(3)(只需画出试管的位置即可得分)(3分)第二，试题注重定性和定量实验的综合考查，落实考纲“分析问题、解决(解决)化学问题”的能力要求2.(16分)中国化工专家侯的“侯制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，用氯化钠、NH3、CO2等原料制备碳酸氢钠，然后生产纯碱。一、在实验室里，一个课外兴趣小组的同学a用以下装置模拟“侯制碱法”制碳酸氢钠。实验步骤如下：(1)连接装置，检查气密性，并给仪器加注药物。(2)让一个装置首先反应，直到产生的气体不再(4)在分离NH4C1晶体的操作中，使用的硅酸盐仪器包括玻璃棒、烧杯等。(3)请简要说明用浓氨水和生石灰可以生产NH3的原因。(4)用c写下罐中产生的固体的总化学反应方程式(5)在以下测定碳酸钠质量分数的设计中，正确的设计是(填写序列号)。20200506二。课后兴趣组B学生将碳酸氢钠饱和溶液加热至10，并测量溶液的酸碱度变化如下：温度/102030加热，煮沸，冷却至50公共卫生8.38.48.58.8请帮助同学b完成以下内容：(1)学生b对上述现象原因的预测之一是碳酸氢钠通过加热分解生成碳酸钠。预测的第二个原因是。(2)查阅数据发现碳酸氢钠的分解温度为150。由此判断，同学B对第一种情况的预测是(填入“正确”或“不正确”)。判断预测2的方法是。分析：本实验有效整合了定性分析和定量检验，能够很好地检验、分析或处理实验数据，得出合理的结论以及知识转移和再加工能力。一、根据模拟实验的目的以及NH3和CO2在饱和氯化钠溶液中溶解度的差异，NH3应先引入饱和氯化钠溶液中至饱和，然后再引入CO2，这样可以吸收大量CO2，形成碳酸氢钠。结合装置，可以看出氯化氢经常与装置a产生的CO2混合，应将其引入装置d以洗涤气体。混合在二氧化碳中的氯化氢杂质应被除去，然后引入装置c；装置B产生的NH3可直接引入装置C。但是，由于NH3极易溶解，应防止反吸，因此应连接C(干燥管的球形部分应防止反吸)。因此，器件的连接顺序为：AFED；bc .(5)在本实验中，通过测量液体的体积来确定一定量的Na2CO3样品产生的CO2的体积，然后确定Na2CO3样品的纯度。装置A和装置B又长又短，所以液体不能排出。在D中，Na2CO3可以与CO2反应，因此应选择C单元。二。(1)酸碱值上升的另一个原因是促进碳酸氢盐的水解-。(2)由于碳酸氢钠分解需要150，碳酸氢钠在沸腾条件下不分解，所以预测是不正确的；可将热溶液再次冷却至30、20或10，以查看溶液的酸碱度，从而判断预测2是否正确。答：i. (1) f e d c (2分，一个错误的项目不得分)(2)饱和碳酸氢钠溶液(1分)，防止反吸(1分)，漏斗(1分)(3)生石灰与水反应放出大量热量，生成强碱，使NH3H2O 2H2O 4OH-平衡向左移动，有利于NH3的挥发和释放。(4)NH3 CO2氯化钠H2O=碳酸氢钠 NH4C1(5)C二。(1)较高的温度促进碳酸氢钠的水解(2)不正确(1分)。将碳酸氢钠溶液在50至30(或20或10)下冷却，测得溶液的酸碱度为8.5(或8.4或8.3)，证明是由促进盐的水解引起的(除非另有说明，其余为每空一格扣2分，共16分)第三，试题重视对学生实验探究能力的考查，落实考纲化学实验与探究能力的能力要求3.(13分)一个研究小组研究了过量碳粉与氧化铁反应产生的气体产物的组成。(1)假设反应的所有气体产物都是二氧化碳。(2)设计方案：如下图所示，在隔绝空气的条件下，一定量的氧化铁与过量的碳粉完全反应，并测量参与反应的碳元素和氧元素的质量比(3)获取数据：氮不与碳和氧化铁反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制取氮气。请写下此回复的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:(4)实验操作和现象；(1)按上图所示连接装置，检查装置的气密性。称取3.20克氧化铁和2.00克碳粉，混合均匀。(3)N2停止后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水至浑浊；(4)反应结束后，通入氮气一段时间，然后冷却至室温，得到硬玻璃管和固体的总质量为52.24克(5)数据处理：经过计算，参与反应的碳质量为0.48克，氧元素质量为0.96克，得出原来的假设不成立，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)得出结论：从数据处理结果来看，反应产生的气体为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。本实验中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)实验优化：根据实验得出的结论，实验装置需要进一步改进。请从下图所示的设备中选择必要的设备，以改进实验_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：本课题以普通碳和氧化铁的反应为知识背景，通过实验探究的形式，全面考察探究实验的分析、评价、实验方案的改进以及数据处理和分析能力。这类问题将是未来实验命题的趋势。(3)根据问题中的信息，我们知道N2的NH4和NO2-的N之间的归一化反应，所以离子方程是：NH4NO2-=N2=2H2O；(4)从参与反应的碳和氧的质量比为12，可以推断碳和氧的质量比为n (c): n (o)=2:3，这与碳和氧在CO2中的质量比为12不一致，因此产物一定不是CO2。(6)由参与反应的碳和氧物质的量的比率推导出的气体产物是一氧化碳和二氧化碳的混合物，一氧化碳和二氧化碳的物质的量的比率是11，因此反应方程式可以写成：略。(7)由于气体产品中混入有毒气体一氧化碳，应进行尾气处理。该处理方法可以利用一氧化碳的可燃性，采用点火方式。因此，原装置可最终与装置C连接，以处理一氧化碳答：(3) NH4NO2-=N2=2h2o (2分)(5)反应后气体中碳氧原子的质量比为23，与二氧化碳中碳氧原子的质量比(3分)不一致20200506(6)一氧化碳和二氧化碳(2分)；2Cfe2o32 feco2=co (3分钟)(7)在原始设备的末端连接设备C (3点)及时培训1.(16分)工厂废水含有硫酸亚铁、硫酸、硫酸银、硫酸铝和一些污泥。一个研究小组已经确定了废水中各种物质的含量，并搜索了溶解度数据，如下所列：表1废水中各种物质的含量材料硫酸亚铁硫酸硫酸银Al2(SO4)3污泥质量分数/(%)15.07.00.650.345.0表2硫酸亚铁和铝在水中的溶解度温度/0102030405015.620.526.532.940.248.631.233.536.440.445.752.2根据表格中的数据，研究小组设计了一个污水处理方案，并计划使用工厂的铁屑(带有少量锈斑)。用苛性钠溶液和硫酸处理该污水，回收硫酸亚铁和银。(1)请填写以下空白处，完成获取银的实验方案：(1)依次用热苛性钠溶液和热水清洗生锈的废铁，目的是：(2)将工厂废水过滤，滤渣用少量水洗涤，洗涤液与滤液混合，备用；(3)目的是将所有银还原成金属银；目的是分离银；(2)请写下以下步骤以除去Al3并获得相对纯的四硫化二铁晶体：(5)将步骤(4)得到的滤液混合，加入少量硫酸至混合溶液的酸碱度为3-4，过滤硫酸亚铁晶体；获得了纯的硫酸亚铁晶体。(3)在步骤(2)中，是否可以用替代自来水清洗滤渣？(填写“是”或“否”)，原因是(