贵州省息烽县第一中学2020学年高一化学上学期期中试题

贵州省息烽县一中2020学年上学期期中考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共27小题,每小题2.0分,共54分) 1.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分2.金属和金属材料与人们的日常生活密不可分，下列认识不正确的是()A 一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素B 铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼C 用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应，而锌能与盐酸反应D 用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应3.已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A 32B 32 gC 64 gmol-1D 32 gmol-14.下列反应中属于氧化还原反应的是()3Cl26KOH=5KClKClO33H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OSnCl42H2O=SnO24HClNaOHHCl=H2ONaClA B C D 5.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()A 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B 定容时，观察液面俯视刻度线C 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中6.实验室里将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为7142倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A Cl2B Cl2OC ClO2D Cl2O37.属于氧化还原反应的离子方程式是()A CaCO32H=Ca2CO2H2OB 2Fe2Cl2=2Fe32ClCH=CO2H2OD Na2OH2O=2Na2OH8.三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是()A Cu、Na、AlB Zn、Na、FeC Mg、Na、AlD Zn、Na、Al9.0.5 L 2 molL-1FeCl3溶液与0.2 L 5 molL-1KCl溶液中的Cl物质的量之比（）A 65B 32C 152D 3110.下列关于铁与水反应的描述中不正确的是()A 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B 红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应11.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1的是()A 含4 g NaOH的溶液1 LB 含0.1 g NaOH的溶液1 LC 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD 将98 g的H2SO4倒入1 L水中12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A 物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C 1 mol水的质量等于NA个水分子质量的总和D 摩尔表示物质的量的数量单位13.欲配制100 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液，不正确的方法是()A 将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中B 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mLC 将20 mL 5.0 molL1硫酸钠溶液用水稀释至100 mLD 将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液14.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是()A 钛合金具有强度高、耐热性好等特点，主要用来制作飞机发动机部件B 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D 铅锑合金的熔点较低，常用于制造发热体15.下列离子方程式正确的是()A 碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：=H2OCO2B 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2=BaSO4C 氢氧化铁溶于盐酸：OHH=H2OD 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H= Ca2 2H2O 2CO216.关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是()A 某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 Lmol1B 标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 LC 在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD 标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍17.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米106米)的可入肺的有害颗粒。下列有关说法中不正确的是()A PM2.5在空气中形成了胶体B PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染D PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质18.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量为（）A 0.6 molB 0.7 molC 1.2 molD 1.0 mol19.为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（）加水溶解 加入过量BaCl2溶液 加热蒸发得到晶体 加入过量盐酸 加入过量Na2CO3过滤A B C D 20.下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是()A 铁有良好的导热性，常用来制作炊具B 合金的硬度一般小于成分金属的硬度C 废旧电池中的回收，可减少对环境的污染D 铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化21.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是()A 四氯化碳和水B 酒精和水C 植物油和水D 硫酸和水22.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A 1 mol H2O中所含的粒子数目一定是NAB 1 mol NH4+所含的质子数是10NAC 51 g NH3所含原子数为3NAD 氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等23.某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A 有Mg2，没有Al3B 有Al3，没有Mg2C 有Mg2和Al3D 有大量的H、Mg2和Al324.某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A B C D 25.下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是()A 酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45)，外壁干燥后再加热D 用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO26.实验室配制1 molL-1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是()A 250 mL容量瓶B 托盘天平C 胶头滴管D 烧杯27.现将100 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液与50 mL 0.2 molL1的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A 0.2 molL1B 0.01 molL1C 0.1 molL1D 0.02 molL1分卷II二、填空题(共5小题,共46分) 28.9.031023个CH4中，含_mol碳原子，_mol氢原子，_mol质子，_mol电子。与_个NH3含有相同数目的氢原子。标准状况下CH4所占的体积为_。29.为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 molL1的硫酸溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_，原因是_。灯泡亮度变化：_，原因是_。溶液变浑浊，原因是_。(2)实验结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_(用离子方程式表示)。30.某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图1装置进行实验。(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_；反应开始后，试管中能观察到的现象是_。(2)已知有关物质的密度(K)：0.86 gcm3，(Na)：0.97 gcm3，(煤油)：0.8 gcm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间_(填“长”或“短”)，其原因是_。(3)从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应_。31.某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法(装置如图所示)。(1)根据上图、所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)_。(2)图所示实验能够鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。(3)图不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为_，实验过程中的现象为_。32.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。(2)第步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为氯化钙)_。(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)判断氯化钡已过量的方法是_。33.某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。答案解析1.【答案】C【解析】组装实验装置时，应先放酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放蒸发皿，A错误；蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网；蒸发时不能直接蒸干，应用余热使其蒸干，D错。2.【答案】B【解析】铝比铁活泼，铝能与空气中的氧气生成一层致密的氧化物薄膜，保护了内部铝。3.【答案】D【解析】1.5051023个X气体分子的物质的量为n=0.25 mol，该气体的摩尔质量为M=32 gmol-1，故选D。4.【答案】A【解析】凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，、项中的反应有化合价的升降。5.【答案】B【解析】根据c判断，若所配溶液浓度偏大，则V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答该题。容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制的溶液的浓度不产生任何影响，故A不选；定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，故B选；摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水，则不会对溶液的浓度产生误差，故C不选；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，故D不选。6.【答案】C【解析】n(NaClO3)n(Na2SO3)21，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由4升高为6；NaClO3作氧化剂，设气体X中Cl元素的化合价为a，Cl元素的化合价由5降低为a。根据得失电子守恒，2(5a)1(64)，则a4。7.【答案】B【解析】既是氧化还原反应又是离子反应，也就是既有元素化合价变化，又有离子参加或生成。8.【答案】D【解析】生成0.1 g H2，分别需要锌3.25 g、钠2.3 g、铁2.8 g、镁1.2 g、铝0.9 g，题目中0.1 g氢气需金属的平均质量为2.3 g，故所需混合物中金属必须有大于2.3 g的也必须有小于2.3 g的，则必定有镁或者铝中的一种。根据题意，三种金属均要能与酸反应，但A中铜不与酸反应，不正确；B中Na刚好2.3 g，锌和铁的都要大于2.3 g，产生0.1 g氢气总质量要大于2.3 g，不正确；C中钠刚好2.3 g，镁和铝都要小于2.3 g，产生0.1 g氢气总质量要小于2.3 g，不正确；D中钠刚好2.3 g，铝的质量小于2.3 g，Zn的大于2.3 g，产生0.1 g氢气总质量有可能等于2.3 g，正确。9.【答案】D【解析】0.5 L 2 molL-1FeCl3溶液与0.2 L 5 molL-1KCl溶液中的Cl物质的量之比为0.5 L2 molL-130.2 L5 molL-11=31。10.【答案】A【解析】铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)高温,Fe3O44H2，生成黑色的Fe3O4，A错误；H2在不纯的氧气中点燃时能发出爆鸣声，B正确；该反应为氧化还原反应，C正确；常温下，铁在潮湿的空气中被缓慢氧化，D正确。11.【答案】A【解析】A中n(NaOH)0.1 mol，则c(NaOH)0.1 molL1，同理可计算出B项、C项的浓度分别为0.002 5 molL1、0.4 molL1，B项、C项错误；D项溶液的体积不是1 L，错误。12.【答案】C【解析】物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，B项不正确；1 mol水中含NA个水分子，故1 mol水的质量等于NA个水分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。13.【答案】A【解析】配制100 mL溶液，而非加入100 mL水，A项错误；对于结晶水合物溶于水后所得溶液，其溶质不包括结晶水，但在计算称量的质量时不可漏掉结晶水的质量，B、C、D项正确。14.【答案】D【解析】铅锑合金的熔点较低，不适合制造发热体。15.【答案】B【解析】氢氧化铁难溶于水，应写成化学式；碳酸氢钙溶于水易电离，应写成Ca2和的形式；应写成和H的形式。16.【答案】C【解析】同温同压(不一定是标准状况)下，22.4 L的任何气体的物质的量不一定是1 mol。17.【答案】A18.【答案】A【解析】含有Cl为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，设硫酸根离子为xmol，由电荷守恒可知，2 mol1+0.5 mol2=1.8 mol1+x2，解得x=0.6 mol。19.【答案】D【解析】通过转化为沉淀的方法除去粗盐中混有的少量可溶于水的Na2SO4和CaCl2杂质：可采取加水溶解加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀；再加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量Na2CO3溶液发生反应加热蒸发得到晶体，综上操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钠溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为，故选D。20.【答案】B【解析】合金的硬度一般大于成分金属的硬度，B错误。21.【答案】C【解析】四氯化碳和水、植物油和水都是互不相溶的液体，可用分液漏斗分离。分液时，上层密度比水小的油层(食用油)从分液漏斗上口倒出，密度比水大的油层(四氯化碳)由分液漏斗下口放出。22.【答案】D【解析】A项，微粒的种类不明确，故1 mol水中含有的粒子个数不一定是NA个，故A错误；B项，铵根离子中含11个质子，故1 mol铵根离子中含11NA个质子，故B错误；C项，51 g氨气的物质的量为3 mol，而氨气中含3个原子，故3 mol氨气中含9NA个原子，故C错误；D项，氧气的相对分子质量为32，而2NA个氧原子即1 mol氧气，质量为32 g，故两者在数值上相同，故D正确。故选D。23.【答案】C【解析】由图可以看出，当加入NaOH溶液时，马上就有沉淀产生(由原点开始)，可确定溶液中无大量H；产生的沉淀有部分可以溶解，可证明溶液中一定有Mg2和Al3。24.【答案】B【解析】Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO、OH都和AgNO3反应，CO、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH；故选B。25.【答案】A【解析】安全因素包括人身安全和仪器的安全。A项，酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽，这是防止酒精挥发，不是从人身安全考虑；B项，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热，这是防止产生的水倒流回热的试管或试管受热不均匀而炸裂，危及实验者安全；C项，外壁干燥后再加热，这是防止试管受热不均匀而引起液体冲出，危及实验者安全；D项，先通一会儿氢气，再加热氧化铜是排除空气，以免不纯氢气点燃引起爆炸，危及实验者安全。26.【答案】B【解析】配制250 mL 1 molL-1盐酸需要使用的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管等，所以不需要的仪器为托盘天平。27.【答案】A【解析】混合后溶质的物质的量不变，由cB，混合溶液中氯离子浓度为0.2 molL1，A项正确。28.【答案】1.5615151.2041024(或2NA)33.6 L【解析】(1)n(CH4)1.5 mol。所以含有1.5 mol碳原子，6 mol氢原子；由于每个CH4分子中含有10个质子和10个电子，所以含质子、电子的物质的量均为15 mol。2 mol NH3中含有6 mol H,2 mol NH3的分子个数为2NA，即1.2041024。9.031023个CH4所占的体积(标况下)：1.5 mol22.4 Lmol133.6 L。29.【答案】(1)由红色逐渐变为浅红色，最后颜色消失氢氧化钡电离出的OH与硫酸电离出的H中和生成水，使烧杯中的c(OH)逐渐减小，红色逐渐消失由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮开始时，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的氢氧化钡完全反应时灯泡熄灭，再加硫酸，离子浓度又变大，灯泡又变亮Ba2与结合生成了硫酸钡沉淀(2)2HBa22OH=BaSO42H2O【解析】要验证氢氧化钡和硫酸溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性有联系。离子浓度发生变化，则溶液的导电能力也发生变化。30.【答案】(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出钠在煤油与水接触的界面之间上下沉浮，并不断减小，直到消失，同时有气泡产生(2)长钾的密度比钠小，与水反应产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油中，钾的密度与煤油密度相近，在煤油中滞留时间长(3)钾与水反应【解析】(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出，让金属钠和大头针脱离进入到水中；钠的密度大于煤油而小于水，处于水与煤油的交界处，钠与水反应生成的H2推动钠离开水层，进入煤油层；钠与煤油不反应且密度大于煤油，又会下沉进入煤油与水交界处，继续与水反应，如此反复，直至钠与水反应完全。(2)钾的密度比金属钠的小，钾和水反应产生的氢气可以让金属钾进入煤油中，