安徽省舒城中学2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版

舒城中学2020学年度第一学期期末考试高一化学（总分：100分 时间：100分钟）可能用到的原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Fe56 Cu64 Na23一、选择题（只有一个选项最符合题意，每题3分，共16小题，计48分）1下列元素在自然界中总是以化合态形式存在的是（ ）A. Si B. N C.O D. He2下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ） A. B. C. D. 3根据氮元素的化合价判断，下列物质中的氮元素不能表现氧化性的是（ ）A. HNO3 B. NH3 C.NO2 D. N2 4以下说法正确的是（ ）A胶体是一种具有黏性的分散系 B绿色食品是指蔬菜等呈绿颜色的食品C合金的熔点一般比构成合金的金属要低 D光导纤维是以单质硅为主要原料制成的5相同质量的NO2和N2O4，它们之间关系正确的是（ ）A. 所含分子的物质的量之比为1:1 B. 所含原子的物质的量之比为1:1C. 氧元素的质量之比为1:2 D. 氮元素的质量分数之比为1:26下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 大理石溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2+H2O B. 将氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC. 铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D. 二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3+2H+7在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）A. NH4+、Al3+、NO3、SO42 B. K+、NH4+、NO3、SO32舒中高一期末化学 第1页 (共4页)C. K+、Na+、Cu2+、NO3 D. K+、Na+、NO3、HCO38为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是A. 观察加热时是否放出气体B. 观察滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生9 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )AAgNO3 BNaOH CBaCl2 DBa(OH)210下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）(NH4)2CO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHCO3 A B C D全部11在标准状况下，将VL摩尔质量为M g/mol A气体溶于100mL水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） 12检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（ ）A. 通入酚酞溶液中 B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸13通入SO2于下列溶液中，没有明显现象的是（ ）A.KMnO4溶液 B . 澄清石灰水 C.BaCl2溶液 D. 品红溶液14在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是 （ ）A. 溶液中Na+浓度不变，有H2放出 B. 溶液中OH浓度不变，有O2放出C. 溶液中Na+数目不变，有O2放出 D. 溶液中OH浓度增大，有O2放出15某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的金属阳离子是（ ）AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+舒中高一期末化学 第2页 (共4页)16有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取6.08 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀10 g，则该粉末组成是 （ ）A只有Fe2O3 B等物质的量FeO和Fe2O3C等物质的量的FeO和Fe3O4 D等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 二. 填空题（共7题， 计52分）17分离互不相溶的两种液体常采用 方法，制取蒸馏水常采用_方法。18在标准状况下，物质 4 gH2； 33.6L CH4； 1molH2O； 3.011023个O2。含分子数最多的是_，质量最大的是_（填序号）。19向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，振荡试管可以看到的现象是_， 写出该过程中的化学方程式： ；_。20工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释。（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：_。（2）等质量的铜分别与足量浓硝酸、稀硝酸完全反应时，还原产物物质的量之比_。（3）铜和某浓度的硝酸反应，生成等体积的NO和NO2气体，写出反应的化学方程式 _。21工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g，装置D反应前的质量为172.2g）。操作步骤为： 将样品装入B装置广口瓶中打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟； 连接装置D关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡； 打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟； 称量反应后装置D的质量为176.6g（假设每套装置均反应完全）。（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳的质量是 。（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是： ； 。（3）如果去掉C装置，则测定结果_（填序号）偏大 偏小 不变（4）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数是_。22在一瓶无色澄清的溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42、Cl、CO32这七种离子中的某几种，为此进行实验：取少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀； 另取少量溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液只产生白色沉淀。（1）该溶液中一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；可能含有的离子是 。（2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验操作名称是 ；若存在，现象是 。23实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，某同学用如图所示装置探究SO2的性质。请填写下列空白：（1） 将SO2气体通入C溶液中，若C是紫色石蕊溶液，现象是 ； 若C是品红溶液，现象是 。（2）