人教版高中化学必修2期末测试题(一)

.人教版高中化学必修2期末测试题（一）姓名：_班级：_得分：_1、本套试卷满分：100分 考试时间：120分钟2、请将正确答案填入答题卡中：（每题2分共计48分）123456789101112131415161718192021222324一、选择题（48分）1“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确的是( )。A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O2下列说法正确的是( )。A.需要加热才能发生的反应是吸热反应B.吸热反应一定需要加热才能发生C.所有的分解反应都是吸热反应D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应HNHHHNHH3下列有关化学用语的表示正确的是A中子数为18的氯原子：3517ClB二氧化碳分子的比例模型：CHClO的电子式：D对羟基苯甲醛的结构简式：4下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO35甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是A原子半径：丁丙乙甲B单质的氧化性：乙丙丁C气态氢化物稳定性：乙丙丁D甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物6一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（ ）A乙烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯7X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是A原子半径：WRZ BW的气态氢化物的热稳定性比Y的强CZ与W形成的是离子化合物 DW的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱8等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ ）9原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、5、6、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层电子数与电子层数相同，c2-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A元素b、c的离子半径大小为：cbBa和b、c均能形成电子数为18的分子。C元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4Dd和其他3种元素均能形成离子化合物10人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A最外层有6个电子B位于元素周期表的第七周期C主要化合价为4价、4价D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”11已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量12将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理13有5种单核粒子，它们分别是(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有A2种 B3种 C4种 D5种14A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是A1mol NH5中含有5NA个NH键（NA为阿佛加德罗常数的数值）BNH5中既有共价键，又有离子键。C它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O +H2DNH5的电子式为：15下列关于有机物的说法正确的是A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D. 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化16下列各组元素的性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强17短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是A原子半径：丁丙乙B甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应D同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强18下列说法正确的是（）A. 非金属单质中一定存在共价键B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物19可逆反应：A +3B 2C + 2D在4种不同的情况下的反应速率分别为 该反应进行速率最快的是:A B 和 C D和20下列说法正确的是 A石油的炼制过程都是化学变化过程B石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来C石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物21下列叙述不正确的是（ ）ANH4H的电子式为BNH4Cl的电子式为CNH4H含有极性共价键和离子键DNH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成22在常温常压下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A甲烷 B乙醇 C苯 D乙酸乙酯23几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号ABCDE原子半径/pm185160977066主要化合价+1+2-1-3，+3，+5-2下列叙述不正确的是A元素A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性ABB一定条件下，D单质与E的常见单质直接生成DE2CD、E和氢三种元素能够形成离子化合物DA、E形成的化合物中可能含有两种不同类型的化学键24把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为AABCD BACBD CACDB DBDCA二、填空题（每空2分共计34分）25下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。IA01II AIII AIV AV AVI AVIIA2Ne3AlS（1）表示的元素是 ；（2）的原子结构示意图是 ；（3）由和两种元素组成的化合物的电子式是 ；（4）和两种元素的气态氢化物更稳定的是 （填“”或“”）。26一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) =2C(g)，开始时，A的浓度为3 molL -1，B的浓度是5 molL-1 ，2 min后，B的浓度减少1.2 molL-1 ，则（1）v(C) = 。（2）在2min末，B的浓度是 _。27有机化合物的结构简式可进一步简化成键线式，如：写出下列物质的分子式：（1） （2） （3） （4） 28现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4 ，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_ _。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为_ _。（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。三、实验题29为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（8分）探究活动一：取5 mL 0.1 molL-1的KI溶液于试管，滴加0.1 molL-1 的FeCl3溶液56滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2 mL CCl4，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 molL-1的KSCN溶液56滴，振荡。（1）写出探究活动一中反应的离子方程式_ _。（2）探究活动二的实验现象为_A溶液分层，上层呈紫色B溶液分层，下层呈紫色C溶液分层，均为无色（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是 四、推断题30（10分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是_（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: 。（3）写出B电解生成E和D的反应方程式： 。（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 ，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是 。精选文档参考答案1C【解析】由题意知,1.5 g偏二甲基肼燃烧时放出50 kJ热量,故A、B两项正确;偏二甲肼在氧化剂中燃烧是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,故C项错误;D项燃烧的化学方程式正确。2D【解析】吸热反应和放热反应与反应前后反应物和生成物的总能量有关，或者与反应物生成物的键能有关，与是否加热无关。只有需要持续加热的反应才是吸热反应，故，A、B项错误，D项正确；并不是所有的分解反应都是吸热反应，碳酸钙的分解就是放热反应。3A【解析】试题分析：A氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：3517Cl ，故A正确；B二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故C错误；D对羟基苯甲醛正确的结构简式为，故D错误；答案为A。考点：考查常见化学用语的判断，涉及电子式、结构简式图、比例模型与球棍模型、元素符号的表示方法。4D【解析】试题分析：A、Cl2+2I-=2Cl-+I2中Cl2作氧化剂，氧化性大于I2，则非金属性ClI，A错误；B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：HClHI，说明非金属性ClI，B错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HClO4HIO4，说明非金属性ClI，C错误；D、HClO3、HIO3中并不是元素的最高价，所以不能说明非金属性ClI，D正确。答案选D。考点：元素周期律5D【解析】试题分析：根据元素的性质和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素分别是H、O、S、Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以选项ABC都是错误的，四种元素都是非金属，所以D正确。考点：考查有元素周期律关问题。6C【解析】试题分析：混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，则有机物的平均摩尔质量25g/mol，故混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为=0.4mol该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为1.6g，物质的量为0.1mol，故烯烃的物质的量为0.3mol，结合烯烃的质量和物质的量来确定烯烃的摩尔质量，再根据烯烃组成通式确定烯烃解：混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，则有机物的平均摩尔质量25g/mol，烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为=0.4mol该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为1.6g，物质的量为甲烷的物质的量为=0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol0.1mol=0.3mol，所以M（烯烃）=28g/mol，令烯烃的组成为CnH2n，则14n=28，所以n=2，故为乙烯，所以混合物为甲烷、乙烯，故选：C7C【解析】试题分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；X与Z同主族，则Z是Na元素；Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，则R是S元素，W是Cl元素，Y是F元素。A同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：WRZ，错误；B元素的非金属性YW，所以W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱，错误；CZ与W形成的是NaCl，该物质是离子化合物，正确；D元素的非金属性ClSO，错误；B、甲的气态氢化物是NH3，中学阶段唯一的显碱性的气体，错误；C、乙与丙形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，正确；D、第三周期从左向右非金属性增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则第三周期酸性最强的是氯元素，错误。考点：考查元素周期表和元素周期律等知识。18C【解析】A. 非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体单质，故A错误；B. 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3或HMnO4，故B错误；C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物，故C正确；D. HCl的水溶液能导电，但HCl是共价化合物，故D错误；答案为C。点睛：考查化学键、共价化合物与离子化合物的判断，注意离子键只存在于离子化合物中，而共价键存在于所有价化合物、部分离子化合物和部分单质中，特别注意含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，19C【解析】将各选项数值按方程式的系数比转化为同一物质，例如A来表示反应速率，则可比较各速率的快慢：故答案为C20D【解析】石油的分馏是指依沸点不同的原理，将原油中的碳氢化合物予以分离，得到的馏分仍然是混合物，属于物理过程，可得到各种轻质油和原油。而为了得到更多的汽油或柴油等，可采用裂化或裂解的方法，生成新的小分子，但得到的仍然为混合物，属于化学变化。21B【解析】试题分析：A氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，NH4H是离子化合物，铵根离子和氢阴离子形成离子键，电子式为，A项正确；B氯化铵是氯离子和铵根离子形成的离子化合物，氯离子最外层电子未标出，正确的电子式为，B项错误；CNH4H是离子化合物，铵根中含有极性共价键，铵根离子和氢离子形成离子键，NH4H含有极性共价键和离子键，C项正确；DNH4H固体投入少量热水中反应生成氢气和氨气，NH4H+H2O=NH3+H2+H2O，有两种气体生成，D项正确；答案选B。【考点定位】考查电子式，离子化合物的结构特征与性质，共价键的形成及共价键的主要类型。【名师点睛】本题考查电子式；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型等知识。具体分析如下：氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，NH4H是离子化合物，铵根离子和氢阴离子形成离子键；氯化铵是氯离子和铵根离子形成的离子化合物；NH4H是离子化合物，铵根中含有极性共价键，铵根离子和氢离子形成离子键；NH4H固体投入少量热水中反应生成氢气和氨气。22C【解析】试题分析：物质的分子中含有的碳元素、氢元素的原子个数越多，含有的氧元素的原子个数越少，则等物质的量物质完全燃烧，消耗的氧气就越多。1mol甲烷完全燃烧消耗2molO2；1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2；1mol苯完全燃烧消耗7.5molO2；1mol乙酸乙酯完全燃烧消耗5molO2。可见等物质的量的上述物质消耗氧气最多的是苯。答案是C。考点：考查有机物完全燃烧消耗氧气多少的比较的知识。23B【解析】试题分析：由题目信息可知，A、B、C、D、E五种元素分别为Na、Mg，CI、N、O。A由于钠的金属性比镁强，所以NaOH溶液的碱性强于Mg(OH）2,正确；BN2、O2在电火花作用下反应产生NO，不可能直接化合生成NO2，错误；CN、O、H三种元素形成的化合物NH4 N03，该物质属于 离子化合物，正确；DNa、O两种元素可以形成Na2O、Na2O2两种化合物，在Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，正确。考点：考查元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用的知识。24C【解析】试题分析：原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性AB，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时CD，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是AC，B、D相连，B为正极，所以活泼性是DB，可知金属的活泼性顺序是：ACDB，选项C符合题意。考点：原电池的正负极材料与金属的活泼性之间的关系25（1）钠或Na；（2） ；（3）（4）【解析】试题分析：由图可知，为H，为C，为N，为O，为Na，为Cl；（1）表示的元素是Na；（2）为O，原子结构示意图是（3）由和两种元素组成的化合物为HCl，电子式为；（4）和两种元素的气态氢化物分别为CH4和NH3，更加稳定的是NH3。考点：元素周期表和元素周期律的应用26（1）v (C) = 0.4 mol L -1 min-l （2）c (B) = 3. 8 mol L -1【解析】试题分析：（1）由于c(B)= 1.2 mol/L，由于物质改变的浓度比等于方程式的化学计量数的比，所以c(C)= 0.8mol/L，V(C)= c(C)t=0.8mol/L2 min=0.4mol/(Lmin) ;（2） c(B)(开始)= 5 mol/L, c(B)= 1.2 mol/L，所以在2min末，B的浓度是c(B)(末)= 5 mol/L,1.2 mol/L=3.8mol/L。考点：考查化学反应速率的计算、用不同物质表示的速率的关系的知识。27（1）C6H14；（2）C5H10；（3）C7H12；（4）C10H8。【解析】试题分析：（1）根据物质分子中碳原子价电子是4的原则，该物质分子中含有的的碳碳单键，物质属于烷烃，可知该物质的分子式是C6H14；（2）根据物质分子中碳原子价电子是4的原则，结合物质的结构简式可知该物质属于烯烃，其分子式是C5H10；（3）根据物质分子中碳原子价电子是4的原则，可知该物质含有一个碳碳双键和一个环状结构，分子式符合CnH2n-2，其分子式是C7H12；（4）根据物质分子中碳原子价电子是4的原则，结合分子的结构简式可知该物质是稠环芳香烃，其分子式是C10H8。考点：考查物质键线式结构书写分子式的知识。28（1）14C（2）（3）Cl；b（4）Cl2+SO2+2H2O=SO42+2Cl+4H+（5）H2CO3 ；弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。【解析】试题分析：短周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；T元素M层上电子数是K层上电子数的3倍，处于A族，故T为S元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素；（1） 根据元素X的一种同位素的含量可测定文物年代，这种同位素的符号是14C；（2）N元素与氢元素形成一种离子NH4 ，写出该微粒的电子式为；（3）Cl元素与S元素相比，非金属性较强的是Cl，比较非金属性强弱可根据氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物对应水化物酸性强弱，而不根据单质物理性质判断，故选项b正确；（4）SO2能使氯水溶液褪色，发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=SO42+2Cl+4H+；（5） S、C、N、Cl四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是碳酸，理由是碳酸是弱酸，硫酸、硝酸及高氯酸