2013届高考化学专题复习课件：专题一第2讲(基本概念)新人教版

第2讲化学常用计量,高考点击,1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。3了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,5能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。6了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。7能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。,重点知识整合,一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细！,1考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。2物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。3结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。,4结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。5考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。6结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。,二、以物质的量为中心的有关计算,三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1配制步骤,2配制过程中所需要的主要仪器(1)量筒或托盘天平(2)烧杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)胶头滴管,3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,命题热点演练,(2011年高考新课标全国卷)下列叙述正确的是()A1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00molNaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023,C欲配制1.00L1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠,【解析】NaCl是离子化合物，是由Na和Cl结合而成的，不存在NaCl分子，A错；Na的最外层电子数为8，故1.00molNaCl中含有1.00molNa，所有Na的最外层电子数为86.021023，B正确；NaCl溶液的体积为1.00L，而不是水的体积为1.00L，C错；n(NaCl)1mol，电解熔融NaCl后得0.5molCl2，标准状况下的体积为11.2L，D错。【答案】B,变式训练1(2011年高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23gNO2含有nA个氧原子B1L0.1molL1氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D1molFe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子,【答案】A,【易误警示】此类问题许多同学不清楚溶液的体积既不是水的体积也