上课第二节课原子的结构课件(共26张PPT)[1]幻灯片.ppt

大自然奥秘无穷！,2原子是由_构成的，原子核是由_和_构成的，构成原子的三种粒子是_(带正电)、_(不带电)、_(带负电)(一般氢原子无_)。由于原子核所带电量和核外电子所带的_，电性_，因此整个原子_。,原子核和核外电子,质子,中子,质子,中子,电子,中子,电荷总量相等,相反,不显电性,1分子是保持物质_的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子。,课前复习,2分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子_，而原子_。,课题2原子的结构,第二课时原子核外电子的排布、离子的形成和离子符号的书写,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?,电子的自白,【情景激活】,核外电子是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构（1个电子）,行星绕太阳运功,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构（11个电子）,二.原子核外电子的排布,1.核外电子的分层排布,1234567,能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。,近远,低高,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过个电子,只有1层的不超过_个电子。,8,8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,2,3.核外电子的排布规律：,1,2,第一层（2个）,第二层（8个）,第三层（1个）（最外层）,钠原子的结构（11个电子）,+11,2.原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,281,某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。,13,3,8,3,练习,118的元素的原子结构示意图,下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?,1.稀有气体的原子,稀有气体的原子最外层有个电子，（氦有个电子），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。,8,2,2.金属元素的原子,金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学反应中一般容易电子，性质不稳定。,少于,失,3.非金属元素的原子,非金属的原子最外层电子数一般都4个，在化学反应中，容易电子，性质不稳定。,多于,得,原子结构与元素性质的关系,一般4,一般4,易发生化学反应（不稳定）,等于8（氦2）,极难发生化学反应（稳定）,易失电子,易得电子,很难得失电子，是稳定结构,最外层电子数决定元素的化学性质,离子的形成,原子,阴离子(-),阳离子(+),（1）概念：,带电的原子或原子团.,（2）离子的表示方法：,离子结构示意图,Na+,离子符号,Cl-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。如：NaMg2Cl-O2-,原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,（3）、离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,S2-,3S2-,练习：说出下符号的意义,表示3个硫离子,Na原子与Cl原子如何形成NaCl?,失1e,Na,Cl,Na+,Cl,失去电子（e）,得到电子（e）,静电作用,NaCl,练习：根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+11,8,2,ABCD,（1）电子层排布相同的是。（2）属于同种元素的是。（3）属于金属元素的是。（4）属于稀有气体元素的是。（5）属于阴离子的是，其离子符号是。,B、C,A、B,D,C,B,F-,3个,化学性质,18,S2-,练习：某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有电子层。y与微粒的关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为。,1、下列粒子结构示意图表示原子的有_表示阴离子的有_表示阳离子的有_,ABCDE,2、根据下列原子结构示