河北省唐山市开滦第二中学2019_2020学年高二化学10月月考试题（含解析）.docx

河北省唐山市开滦第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）第卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，共18小题，每小题3分）1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的炭与CO2反应B. 氧化铁与铝反应C. 钠与乙醇反应D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应【答案】A【解析】【详解】A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。2.下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是( )A. 铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀B. 牺牲阳极的阴极保护法中被保护的金属应做负极C. 外加电流阴极保护法中被保护的金属应与电源的负极相连D. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍【答案】C【解析】【详解】A. 铜不能与酸反应置换出氢气，则不可以发生析氢腐蚀，A错误；B. 牺牲阳极的阴极保护法中被保护的金属应做正极，B错误；C. 外加电流阴极保护法中被保护的金属应与电源的负极相连，则电池的负极提供电子，金属被保护，C正确；D. 金属在潮湿的环境中与氧气接触，易发生吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，D错误；答案为C。3.某原电池总反应为Cu2Fe3Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】原电池总反应为Cu2Fe3Cu22Fe2，反应中铜失去电子，铁离子得到电子，则铜是负极，比铜不活泼的金属或能导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性盐作电解质，据此解答。【详解】A、金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+，A错误；B、金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，B错误；C、锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为Zn+Cu2+Zn2+Cu，C错误；D、铜比银活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为Cu2Fe3Cu22Fe2，D正确；答案选D。4.已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(g)H2(g)1/2O2 H242kJmol1B. H2(g)1/2O2(g)H2O(1) H484kJmol1C. 2H2O(g)2H2(g)O2(g) H484kJmol1D. H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H484kJmol1【答案】C【解析】【详解】A. H2O(g)H2(g)1/2O2(g)为吸热反应，H+242kJmol1，A错误；B. 生成的水应为气态，且为放热，焓变小于零，即H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H-242kJmol1，B错误；C. 2H2O(g)2H2(g)O2(g) H484kJmol1，状态及焓变均正确，C正确；D. H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H242kJmol1，D错误；答案为C。5.氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中（ ）A. 太阳能转化为电能B. 该反应是一个吸热反应C. 化学能转化为太阳能D. 光催化剂分解得到H2和O2【答案】B【解析】【详解】A.该装置是把太阳能转化为化学能的装置，A错误；B.氢气与氧气反应为放热，则逆过程为吸热反应，则反应是一个吸热反应，B正确；C.利用太阳能使水分解，则为太阳能转化为化学能，C错误；D.光催化剂使水分解得到H2和O2，D错误；答案为B。6.下列说法正确的是( )A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度B. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=257.3 kJmol1C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量D. S(s)+ O2(g)SO3(g) H=315 kJmol1 表示S燃烧热的热化学方程式【答案】A【解析】【详解】A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，根据H=-Q/n，Q=cmt，需要测量溶液温度的变化，则每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度，A正确；B. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应，除生成水放热外，还生成硫酸钙沉淀，也放出热量，则H257.3 kJmol1，B错误；C. 燃烧热是指在101 kPa、25时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C错误；D. S(s)+O2(g)S O3(g) H=315 kJmol1 ,S燃烧时生成的产物为SO2气体，不是SO3，D错误；答案为A。【点睛】燃烧热是指在101 kPa、25时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。7.反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是A. H12g，则剩余质量小于98g；（4）电池的内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中氯离子移向甲杯；（5）当外电路中转移0.2mol电子时，乙溶液中Cu2+减少为0.1mol，NH4+增加0.2mol，则乙中阳离子最多的为NH4+，其浓度=0.2mol/0.2L=2mol/L。20.电化学应用广泛。请回答下列问题：（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu2H2SO4O2= 2CuSO42H2O，该电池的负极材料为_；正极的电极反应式为_。（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_；负极的电极反应式为_；铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ H2SO4 = PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为_；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的_极相连，PbO2极的电极反应式为_。（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为_。【答案】 (1). 铜或Cu (2). O24H4e2H2O (3). 正极 (4). CH4 10 OH8eCO327 H2O (5). Pb + SO42 - 2e= PbSO4 (6). 正极 (7). PbO2 4HSO42 2e= PbSO4 2H2O (8). 阳 (9). 4 mol【解析】（1）利用氧化还原反应设计原电池，要在组成原电池的四个基本要素(条件)的框架之内，从氧化还原反应里电子转移的方向入手分析判断，自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu2H2SO4O2= 2CuSO42H2O，该电池的负极材料为：铜。正极的电极反应式为：O24H4e2H2O 。（2）根据图可知通入甲烷一端为电池的负极，通入氧气的一端为电池的正极，电池工作时，b极的电极名称为：正极；负极的电极反应式为：CH4 10 OH8eCO327 H2O ；铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ H2SO4 = PbSO4 + 2H2O，根据氧化还原反应原理，铅蓄电池负极为失电子端，所以电极反应式为：Pb + SO42 - 2e= PbSO4；充电时为电解池，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的：正极相连，PbO2极的电极反应式为：PbO2 4HSO42 2e= PbSO4 2H2O。故答案：正极PbO2 4HSO42 2e= PbSO4 2H2O。（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做阳极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，说明有128g铜生成。转移的电子为4mol,根据PbO2 + Pb+ H2SO4 = PbSO4 + 2H2O，则铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为4mol。所以答案：阳极，4mol。21.如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。(1)电源上b为_极Z槽中e为_极。连接Y、Z槽线路中，电子流动方向是d_e(用“”或“”填空)。(2)写出Y槽中总反应化学方程式：_。写出Z槽中e极上反应的电极反应式：_。【答案】 (1). 负 (2). 阳 (3). (4). 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 (5). Cu2e=Cu2【解析】【分析】根据装置图，Y、Z为电解池，Y槽中c、d为石墨棒，d附近显红色，发生2H2O+2eH22OH-，作阴极，则f为阴极，b为电池的负极。【详解】(1)分析可知，电源上b为负极；电池a极为正极，则Z槽中e为阳极；导线中电子由负极流向正极，则电子流动的方向是de；(2)Y槽阴极反应式为2Cl-2e=Cl2，则总反应式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；Z槽中e极为阳极，铜失电子生成铜离子，电极式为Cu2e=Cu2。【点睛】Y槽为电解池，c、d为石墨棒，电极不参与反应，d附近显红色，生2H2O+2eH22OH-，作阴极，可确定b作负极。22.写出下列反应的热化学方程式。（1）2.3g某液体有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24L(标准状况)CO2，并放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为_（2）已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（3）理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3 kJ，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式_【答案】 (1). C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=1367 kJmol1 (2). N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92 kJmol1 (3). NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+ H2O(l) H=57.3 kJmol1【解析】【分析】（1）根据物质量的关系推断有机物的分子式，再根据方程式计算焓变；（2）旧键断裂吸热，新键形成放热，计算焓变，书写热化学方程式；（3）中和热为稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量。【详解】（1）2.7g液态水的物质的量为0.15mol，含有的氢原子的质量为0.3g，2.24L(标准状况)CO2的物质的量为0.1mol，含有的碳原子的质量为1.2g，则有机物含有O原子，质量为0.8g，可确定有机物的化学式为C2H6O，2.3g面机物的物质的量为0.05mol，放出68.35kJ的热量，则1mol有机物完全燃烧释放1367 kJ的热量，故热方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=1367 kJmol1；（2）N2+3H22NH3，旧键断裂吸热，新键形成放热，则H=946 kJ+3436 kJ-6391kJ=92 kJ，则热方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92 kJmol1；（3）中和热为稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式中生成的水为1mol，热化学方程式为NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+ H2O(l) H=57.3 kJmol1。23.已知A(g)+C(g)D(g)H=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)E(g)H=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2。若A、B组成的混合气体1