【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第1节 化学反应速率课件 人教大纲版

第九章化学反应速率化学平衡,第一节化学反应速率,复习目标展示1理解化学反应速率的概念,并且能够用浓度变化表示化学反应速率，掌握计算格式。2理解影响反应速率的因素尤其是外界条件影响反应速率的情况及原因。3能够结合图像或表格的形式描述反应速率。,知识点1化学反应速率的概念及表示方法问题1：怎样理解平均反应速率和瞬时反应速率？1意义：衡量化学反应进行的快慢程度。2表示方法：单位时间内来表示。3数学表达式：。4单位：。,物质的量浓度的变化,mol/(Ls)或mol/(Lmin),【思维延伸】,知识点2影响反应速率的因素问题2：某些外界条件是怎样影响反应速率的？为什么有这样的影响？5内因决定化学反应速率最重要的因素是。6外因(只改变其中一个条件),反应物的结构、性质,温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。(4)催化剂对于某些化学反应，使用催化剂可以改变化学反应速率。,（2）压强（对于有气体参加或生成的化学反应）,(5)其他因素、溶剂的性质、光、超声波、电磁波等，也能影响化学反应速率。【思维延伸】,考点1化学反应速率的计算与判断1计算依据反应速率计算式：。,固体表面积,2主要题型(1)计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。(2)同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互转换。(3)根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质的变化量。(4)确定反应的化学方程式。(5)比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。要点深化比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率的相对大小时，应先转化为同一物质、统一单位，然后比较其数值大小，数值越大表明反应越快。,【例1】(2010广东韶关调研一)在N2+3H2催化剂高温高压2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是()A.2.4mol/(Ls)B.1.6mol/(Ls)C.0.8mol/(Ls)D.0.08mol/(Ls)解析：c(N2)=4mol/Lc(NH3)=8mol/Lv(NH3)=1.6mol/(Ls)。答案：B,变式练习,1.（2010原创题）将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应:2A（g）+B（g）2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法，其中正确的是（）用物质A表示反应的平均速率为0.3molL-1s-1用物质B表示反应的平均速率为0.6molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL-1A.B.C.D.解析：c（C）=0.6mol/Lv（C）=0.3mol/（Ls）,答案：B考点2外界条件对可逆反应速率的影响1对于可逆反应，增大反应物的浓度可加快正反应速率;减小生成物的浓度可减慢逆反应速率。2压强的改变只对有气体参加的反应有影响。当该反应是可逆反应时，改变压强，v正、v逆都改变,气体体积之和较大的一侧反应速率改变的倍数大。3对于可逆反应，升高温度，v正、v逆一般都加快；降低,温度，v正、v逆一般都减小，但v正、v逆增大或减小的幅度不一样。温度改变时，吸热反应速率改变的倍数大。4对于可逆反应，使用催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率。要点深化1压强对反应速率的影响,2从活化能、活化分子理论和有效碰撞理论的角度来看客观因素的改变对化学反应速率的影响，存在如下关系：,【例2】(广东高考题)对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度解析：本题考查了外界条件对化学反应速率的影响。通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大;增大容器容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降;移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小，同理若增大体系温度，正、逆反应速率均增大。答案：A,变式练习,2(山东高考题改动)对于可逆反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)在恒容条件下升高温度，H2(g)的浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的正反应为吸热反应B.升高温度CO的转化率减小C.升高温度、逆反应速率减小D.恒温下,增大压强、H2浓度减小解析：该可逆反应是等体积的，各物质均是气体的可逆反应，因升高温度时c(H2)减小，说明H0，即正反应为吸热反应，A项正确；本反应中CO为产物，不能列出CO的转化率，应说CO的产率在升温时增大，所以B项不正确；升温时v正、v逆均增大,只是v(正)增大的更多一些，C项不正确；只要不特别说明，增大压强就是缩小容器的体积，可判断c(H2)增大。答案：A,*在一定条件下，可逆反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A.加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数D.加入氩气，v正、v逆都增大,且v正增大倍数大于v逆增大倍数解析：催化剂能同等程度改变v正、v逆，A正确。加压，v正、v逆均增大，且向正反应方向移动，v正v逆，B正确。降温，v正、v逆均减小，且向正反应方向移动，v正v逆，C错误。加入氩气，如果恒温、恒容，平衡不移动，v正、v逆不变化，如果恒温、恒压，平衡向逆反应方向移动，v正、v逆均减小，且v正0，A叙述符合示意图；同一反应物在不同的平衡态下浓度不相等，只有在同一平衡态下浓度才可能会保持不变，D叙述符合示意图；观察示意图可知，平衡态到平衡态，正反应速率和逆反应速率都增大了，所以绝对不会是减小反应物浓度造成的，C叙述肯定不符合示意图。标准答案：C高分解密(1)结合图象分析化学反应速率是一个难点。遇到图象曲线的题目，首先应看懂并理解坐标的含义，正确分析反应速率图象，可以从以下四个方面着手：,看起点：分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，浓度(或物质的量)增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热、吸热反应。如升温时，v(吸)v(放)。分清气体体积变化情况，若增大压强，v(增大)”、“”、“”)。(2)前2s内的平均反应速率v(N2)。,1.88104molL1s1,(3)在该温度下，反应的平衡常数K。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。,5000,CD,请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。,280,1.20103,5.80103,5.80103,1.20103,点评(1)2分，不能联系焓熵联合判据，结合反应特点来分析焓变。(4)2分，忽略了催化剂对正逆反应速率的影响是同程度，对平衡无影响。第(1)问H判断失误，直接影响了对温度改变对平衡移动的正确判断。(5)3分，作图中未正确把握不同条件对达平衡所用时间的影响。,点拨本题是一道综合考查化学反应速率、限度和方向的题目。(1)因反应为气体分子数目减少的反应，即S0，根据自发反应的HTS0，可知反应的H0。(2)前2s内1.88104molL1s1。(3)由表格可知4s后，反应处于平衡状态，可得平衡时c(CO2)9104molL1，c(N2)4.5104molL1，故平衡常数Kc2(CO2)c(N2)/c2(NO)c2(CO)5000。,(4)A项，选用更高效催化剂，并不能影响平衡移动，NO转化率不变；B项，升温，对此放热反应，平衡左移，NO转化率减小，降温则转化率增大；D项，缩小体积，平衡右移，转化率增大。故选C、D。(5)因验证温度、催化剂比表面积二因素对速率的影响，所以实验、中反应物初始浓度应保持不变，实验、对比的催化剂比表面积改变，则反应温度应保持相等，即中温度为280。做图中应注意：相对比实验，实验增大催化剂比表面积，达平衡时间缩短，但平衡时c(NO)两者相等。而实验升温，达平衡时间比实验还要短，且c(NO)变大。,题后反思本题考查化学反应原理相关知识，重点考查化学反应速率、化学反应方向与限度等知识，同时也关注对考生计算能力的考查。根据图表进行分析，补充完整图表中的相应内容等是化学高考命题中所呈现的新亮点。试题一方面考查了考生的分析、判断、推理能力，同时，也十分关注对考生计算能力、表达能力的考查。为达到以上高考中多方面的知识与能力的要求，需要考生狠抓化学反应速率、化学平衡和反应进行方向中的基础知识，充分理解应用平衡移动原理和平衡常数的含义，合理设计实验条件的控制。,1.(2010改编题)下列各组中反应速率一定相同的是()A.表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应B.100时，向A、B两个容器中分别各加入0.2molHI发生分解反应C.向分别盛有100mL、200mL水的两个烧杯中各加入表面积相同的钠D.0.5mol/L的NaHCO3(aq)分别与1mol/L盐酸和1mol/L的醋酸溶液反应解析：A、D两个选项中起始的c(H)不相等,反应速率不同；B中HI的物质的量相同，但A、B两容器的体积并没的指明，即两容器中HI的起始浓度并不一定相同，因而反应速率并不一定相同。答案：C,2(5分)(2010山东省实验中学期中考题)某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表：反应速率变化的可能原因是()A.该反应是放热反应、温度升高B.反应过程中盐酸的浓度增大C.随着反应的进行,铝片表面积变小D.Cl是该反应的催化剂解析：对比四个选项，只有A项符合实际。答案：A,3(5分)(2009福建)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：,分析实验数据所得出的结论不正确的是()A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验和的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：本题考查反应速率的概念。、两组数据中c(HCl)初始浓度相同，而中c(CH3COCH3)初始浓度大，且中溴颜色消失所需时间短，反应速率快，A对；、中Br2的初始浓度相同，颜色消失所用时间相同，故其速率相同，B对；、两组数据中c(CH3COCH3)初始浓度相同，而中c(HCl)初始浓度大，且中溴消失所需时间短，反应速率快，C对；、两组数据中c(CH3COCH3)、c(HCl)初始浓度相同,而的速率为：0.0010mol/L290s3.45106mol/Ls，的速率为：0.0020mol/L580s3.45106mol/Ls，二者速率相同，D错。答案：D,4(5分)(2009宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析：本题考查影响化学反应速率的因素，比较反应速率的大小。最先出现浑浊的应是反应速率最快的，即反应温度最高、混合后Na2S2O3溶液的浓度最大、稀H2SO4的浓度最大，根据所给数据可知D是正确的。答案：D,5(10分)(2010长春市六校联考题)某同学欲探究不同浓度的酸与不同种金属反应的快慢,从中选取实验室制取氢气的最合适试剂。拟选用金属为锌粒、镁片、铁片,拟选用酸为1molL1H2SO4、3molL1H2SO4、1molL1盐酸、3molL1盐酸、5molL1盐酸。该同学的基本想法是将实验分为两组进行。第一组实验：选取一定浓度的某种酸，分别与三种金属反应，从中选定一种反应速率合适的金属。第二组实验：选取一种合适的金属，与上述5组酸分别进行反应，根据速率可以参照第一次实验的结果进行选取。(1)你认为首先做第一组实验较好还是选做第二组实验较好？。你的理由是。,选做第一组实验较好,金属的种类(性质)对反应速率影响较大，酸的浓度影响较小，先做影响大的进行粗选，再做影响小的进行细选,(2)该同学拟用如图所示装置及秒表进行实验，说明装置A、B中的错误并改正：AB(3)该同学每次实验均取金属2.0g，溶液200mL，测定量筒中集满30mL水所用时间。事实上，每次金属质量相同，可保证金属,长颈漏斗应该尽量插到瓶底以防漏气或A中长颈漏斗换成分液漏斗,装置为测定气体体积装置时，进气导管应该刚露出瓶塞一点，出水导管插入集气瓶底部,表面积差距不致过大，以免表面积大小的差距对反应速率有较大影响。该同学所取溶液的体积较大，这样做的好处是。(4)该同学经过对比，确认3molL-1H2SO4与锌反应最适合实验室制氢气，不选择金属镁的原因是。(5)实验发现，5molL-1盐酸与锌反应的速率快慢也较合适，但这个方案该同学最终放弃了,你认为该同学放弃