第二节盐的性质

复分解反应发生的条件,三家中学李金红,1、通过书写熟悉的酸碱盐的反应归纳复分解反应的常见类型及反应条件，探究其微观实质。2、能够利用复分解反应初步解决物质共存、鉴别、除杂等问题。,学习目标,写出下列反应的化学方程式，并判断哪些属于复分解反应。,稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：_铁和稀盐酸反应：_稀盐酸清洗铁锈：_碳酸钠和稀盐酸反应：_二氧化碳通入澄清石灰水中：_碳酸钠和澄清石灰水反应：_硫酸铜溶液和氯化钡溶液：_,其中属于复分解反应的是：_。,练一练,归纳小结,复分解反应包括哪些类型？,酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？,复分解反应发生的条件,先看反应物：有酸不看溶解性，盐盐、盐碱需可溶；后看生成物：气体、沉淀、水一种，复分解反应能完成。,溶,溶,溶,不溶,溶,溶,不反应,CuCl22H2O,H2SO4+KNO3,K2SO4+HNO3,H+SO42-,K+、NO3,H+、NO3-,K+、SO42-,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,H+、SO42-,Na+、CO32-,Na+SO42-,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+H2O,H+CO32-,Na2SO4+BaCl2,NaCl+BaSO4,Na+、SO42-,Ba2+Cl-,Ba2+SO42,Na+、Cl-,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,知微探秘,复分解反应的微观本质,酸、碱、盐在水中是以形式存在的。它们之间发生反应的本质是它们的离子之间重新结合，生成难溶性的或或水，使溶液中的离子数量和种类发生改变的结果。,离子,沉淀,气体,_+_BaSO4（白色沉淀不溶于水也不溶于酸）_+_AgCl（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸）_+_CO2+H2O_+_CaCO3（白色沉淀）_+_BaCO3（白色沉淀）_+_Cu(OH)2（蓝色沉淀）_+_Fe(OH)3（红褐色沉淀）_+_Mg(OH)2（白色沉淀）_+_H2O,常见特征离子在溶液中反应的规律,Ba2+SO42-,Ag+Cl-,H+CO32-/HCO3-,Ca2+CO32-,Ba2+CO32-,Cu2+OH-,Fe3+OH-,Mg2+OH-,H+OH-,趁热打铁,从物质提供的离子判断复分解反应是否能发生,感觉是否不同?Na2SO4+CuCl2Ba(NO3)2+Na2CO3AgNO3+KClMg(NO3)2+KOH,无法反应,能反应，因为能形成碳酸钡沉淀,能反应，因为能形成氯化银沉淀,能反应，因为能形成氢氧化镁沉淀,1.除去食盐中的可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）（1）加过量（填化学式，下同）溶液，除Na2SO4，化学方程式有；再加过量溶液，除去MgCl2，有关的化学方程式；然后加过量溶液，除去CaCl2和过量的，有关化学方程式，；（2）过滤，除去沉淀，此时滤液中还存在的杂质有；（3）向滤液中加入适量的稀盐酸使溶液PH为7，有关化学方程有；,合作探究,BaCl2,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,NaOH,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3,BaCl2,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,NaOH,Na2CO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaOH+HCl=NaCI+H2O,1.下列各组离子能在水溶液中大量共存的（）A.H+Ba2+NO3-OH-B.H+K+Cl-CO32-C.Na+Ag+NO3-CO32-D.Na+K+OH-SO42-2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）AKCl溶液BK2CO3溶液NaNO3溶液D稀盐酸,D,B,课堂达标,3.在A+B盐和水的反应中，A和B不可能是（）A.HCl和NaOHB.CO2和NaOHC.H2SO4和CuOD.H2SO4和BaCl24.下列物质中,与CuO、AgNO3、N