高二化学必背知识点总结归纳大全分享

高二化学必背知识点总结归纳大全分享 高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。下面就是给大家带来的高二化学知识点，希望大能帮助到大家！ 高二化学知识点1一、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：fe+s=fes2.铜与硫蒸气反应：2cu+s=cu2s3.硫与浓硫酸反应：s+2h2so4(浓)=3so2+2h2o4.二氧化硫与硫化氢反应：so2+2h2s=3s+2h2o5.铜与浓硫酸反应：cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o6.二氧化硫的催化氧化：2so2+o22so37.二氧化硫与氯水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：so2+2naoh=na2so3+h2o9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃=2so2+2h2o10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2h2s+o2点燃=2s+2h2o二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2mg+o2点燃=2mgo2.在氮气中点燃镁条：3mg+n2点燃=mg3n23.在二氧化碳中点燃镁条：2mg+co2点燃=2mgo+c4.在氯气中点燃镁条：mg+cl2点燃=mgcl25.海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：caco3高温=cao+co2cao+h2o=ca(oh)2产生氢氧化镁沉淀：mg2+2oh-=mg(oh)2氢氧化镁转化为氯化镁：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o电解熔融氯化镁：mgcl2通电=mg+cl2三、cl-、br-、i-离子鉴别：1.分别滴加agno3和稀硝酸，产生白色沉淀的为cl-;产生浅黄色沉淀的为br-;产生黄色沉淀的为i-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是cl-;下层溶液为橙红色的为br-;下层溶液为紫红色的为i-。四、常见物质俗名苏打、纯碱：na2co3;小苏打：nahco3;熟石灰：ca(oh)2;生石灰：cao;绿矾：feso4?7h2o;硫磺：s;大理石、石灰石主要成分：caco3;胆矾：cuso4?5h2o;石膏：caso4?2h2o;明矾：kal(so4)2?12h2o五、铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h22.铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h23.铝在空气中氧化：4al+3o2=2al2o34.氧化铝与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o5.氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh+3h2o=2naal(oh)46.氢氧化铝与强酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o7.氢氧化铝与强碱反应：al(oh)3+naoh=naal(oh)48.实验室制取氢氧化铝沉淀：al3+3nh3?h2o=al(oh)3+3nh4+六、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反应：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h22.硅与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+h23.二氧化硅与氢氧化钠反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o4.二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4+2h2o5.制造玻璃主要反应：sio2+caco3高温=casio3+co2sio2+na2co3高温=na2sio3+co2烃烷烃cnh2n+2饱和链烃烃烯烃cnh2n(n2)存在c=c炔烃cnh2n-2(n2)存在cc芳香烃：苯的同系物cnh2n-6(n6)(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象(2)有机物:多数含碳的化合物(3)烃:只含c、h元素的化合物高二化学知识点21、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。2、合成功能高分子材料研究的问题高分子结构与功能之间有什么关系?高分子应具有什么样的主链?应该带有哪种功能基?是带功能基的单体合成?还是先合成高分子链，后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究启示：人们从棉花、纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示：它是一类分子链上带有许多亲水原子团羟基的高聚物。合成方法：天然吸水材料淀粉、纤维素进行改性，在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链，提高它们的吸水能力。如将淀粉与丙烯酸钠一定条件下共聚并与交联剂反应，生成具有网状结构的淀粉聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂。带有强吸水性原子团的化合物为单体进行合成。如丙烯酸钠加少量交联剂聚合，得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。3问题：学与问中的问题汇报：橡胶工业硫化交联是为增加橡胶的强度;高吸水性树脂交联是为了使它既吸水又不溶于水。小结：高吸水性树脂可以在干旱地区用于农业、林业、植树造林时抗旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量几百倍的尿液而不滴不漏，可使婴儿经常保持干爽。可与学生共同做科学探究实验。3、应用广泛的功能高分子材料高分子分离膜：组成：具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜。特点：能够让某些物质有选择地通过，而把另外一些物质分离掉。应用：物质分离医用高分子材料：性能：优异的生物相溶性、亲和性;很高的机械性能。应用：人造心脏硅橡胶、聚氨酯橡胶人造血管聚对苯二甲酸乙二酯人造气管聚乙烯、有机硅橡胶人造肾醋酸纤维、聚酯纤维人造鼻聚乙烯有机硅橡胶人造骨、关节聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡胶和绦纶织物人造皮肤硅橡胶、聚多肽人造角膜、肝脏，人工红血球、人工血浆、食道、尿道、腹膜高二化学知识点31.烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制cu(oh)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀_酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：cho+br2+h2ocooh+2hbr而使溴水褪色。2.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的naoh溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。3.如何检验溶解在苯中的苯酚?取样，向试样中加入naoh溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴fecl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。若向样品中直接滴入fecl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有ch2=ch2、so2、co2、h2o?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和fe2(so4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验so2)(除去so2)(确认so2已除尽)(检验co2)溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验ch2=ch2)。高二化学知识点41.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低级的一般指n(c)4醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。(3)具有特殊溶解性的：乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态常温常压(1个大气压、20左右)(1)气态：烃类：一般n(c)4的各类烃衍生物类：一氯甲烷(chcl，沸点为-24.2)高二化学知识点5一、钠na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：钠与o2反应常温下：4na+o2=2na2o(新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时：2na+o2=na2o2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体na2o2。)na2o2中氧元素为-1价，na2o2既有氧化性又有还原性。2na2o2+2h2o=4naoh+o22na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，na2o2具有强氧化性能漂白。钠与h2o反应2na+2h2o=2naoh+h2离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h2(注意配平)实验现象：“浮钠密度比水小;游生成氢气;响反应剧烈;熔钠熔点低;红生成的naoh遇酚酞变红”。钠与盐溶液反应如钠与cuso4溶液反应，应该先是钠与h2o反应生成naoh与h2，再和cuso4溶液反应，有关化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4总的方程式：2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2+na2so4+h2实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出k、ca、na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应钠与酸反应：2na+2hcl=2nacl+h2(反应剧烈)离子方程式：2na+2h+=2na+h23、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、钠在空气中的变化过程：nana2onaohna2co3na2co310h2o(结晶)na2co3(风化)，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成na2o)，跟着变成白色固体(naoh)，然后在固体表面出现小液滴(naoh易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是na2co3)。二、铝al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质铝与o2反应：常温下铝能与o2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与o2反应生成氧化铝：4al+3o2=2al2o3常温下al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有h2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2(2al+6h+=2al3+3h2)2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2(2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2)2al+3cu(no3)2=2al(no3)3+3cu(2al+3cu2+=2al3+3cu)注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝与某些金属氧化物的反应(如v、cr、mn、fe的氧化物)叫做铝热反应fe2o3+2al=2fe+al2o3，al和fe2o3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是fe2o3)。2、单质铁的化学性质：铁与氧气反应：3fe+2o2=fe3o4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)与非氧化性酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2(fe+2h+=fe2+h2)常温下铝、铁遇浓硫酸或