高二选修四期末试题

北京市朝阳区第二学期期末考试（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第卷（选择题共50分）本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是 A煤 B石油 C风能D天然气2下列物质中，属于弱电解质的是ACu BSO2 CBaSO4DCH3COOH3下列离子中，对水的电离平衡不会有影响的是AH+ BOH- CNa+ DCO32-4常温下，pH =3的柠檬水溶液中的c(OH-) 是A0.1 mol/LB1 10-3mol/LC1 10-7mol/L D1 10-11mol/L5用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，pH保持不变的是AH2SO4 B NaOH CK2SO4 DCuSO46已知：H2(g) +O2(g) H2O(g) H = 241.8 kJ/molH2(g) +O2(g) H2O(l)H = 285.8 kJ/mol下列说法不正确的是AH2的燃烧热H = 241.8 kJ/molB1 mol气态水转变为液态水放出44.0 kJ的热量C1mol H2O(g)完全分解为H2(g) 和O2(g)，需要吸收 241.8 kJ的热量D1 mol H2O(g)的化学键形成时释放的总能量大于1 mol H2(g)和mol O2 (g)的化学键断裂时所吸收的总能量7对于一定条件下的可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H0，下列措施既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是A增大压强B升高温度 C使用催化剂 D加入少量碳8在一定温度下, 将2mol SO2和2mol O2充入一定容积的密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是A生成2 mol SO3B放出 197 kJ 的热量CSO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D平衡时压强不再改变9在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是 AK+、Cr2O72、SO42、NO3BNa、K+、SO42、ClCNa+、Al3+、HCO3、SO42 DNa+、Fe2+、Cl、NO310下列化学用语中，不正确的是A醋酸的电离：CH3COOH CH3COO + H+B氯化铵的水解：NH4+ + H2O NH3 + H3O +C电解CuCl2溶液：Cu2+ + 2 Cl电解Cu + Cl2 DAgCl的饱和溶液中存在的动态平衡：11常温下，下列事实不能说明某一元酸 HA是弱酸的是A0.1 mol/L HA 溶液的pH3B0.1 mol/L NaA溶液的pH7 C0.1 mol/L HA 溶液比0.1 mol/L盐酸导电能力弱D10mL 0.1 mol/L NaOH溶液与10mL 0.1 mol/LHA溶液恰好中和12下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是A在船舶的外壳上装上若干锌块，可以避免船体遭受腐蚀B合成氨工业中及时从混合气中分离出氨，以提高NH3的产率C0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH增大D用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可以使水垢中的CaSO4转变为CaCO313用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），下列叙述正确的是A阴极附近溶液先变红B电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性D理论上，当阳极析出2.24 L气体（标准状况）时，整个电路中转移了0.1 mol e14下列装置不能完成相应实验的是ABCD装置硫酸锌粒水食盐水浸过的铁钉实验结合秒表测量锌与硫酸的反应速率验证温度对化学平衡的影响测定中和反应的反应热铁的析氢腐蚀实验15铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述不正确的是AZn 发生氧化反应B盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液C正极反应为：Cu2+ +2e=CuD电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu16铅蓄电池是一种典型的可充电电池（如右图），电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O则下列说法正确的是A放电时：电子由A经导线流向BB放电时：正极反应是Pb-2e+SO42PbSO4C充电时：B应与电源的正极相连D充电时：硫酸浓度增大17常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，在所得溶液中离子浓度关系正确的是Ac(NH4+)= c(Cl-)c(OH-)=c(H+)Bc(Cl-)+ c(OH-) = c(NH4+)+c(H+)Cc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Dc(Cl-) c(NH4+)c(OH-)c(H+)18常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱19X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是A该反应的热化学方程式为 X(g)+3Y(g) 2Z(g) H 0B其他条件不变，若增大X的浓度，可以提高Y的转化率C其他条件不变，若升高温度，该反应的平衡常数减小D相同条件下，是否加入催化剂，H不发生改变20下列有机物的命名正确的是A 2-乙基丁烷 B1,2-二溴乙烯C 3-甲基-1-丁烯 D 3-丁醇CH3CBrCH3CH321在一定条件下，下列物质不能发生消去反应的是CH3CHCH2OHCH3ACH3OH B CCCH3CH2Br D22下列叙述正确的是A蛋白质水解的最终产物是二肽B可用碘水检验蔗糖是否水解完全C油脂水解可得甘油和高级脂肪酸D纤维素和淀粉水解得到的最终产物不同23使用难降解的塑料会造成“白色污染”。最近研制出一种聚乳酸塑料它能在乳酸菌的作用下自然降解。下列关于聚乳酸的说法正确的是A聚乳酸是纯净物 B可由乳酸发生加聚反应制得C聚乳酸的链节是D 乳酸的结构简式是24某有机物的结构简式如右图所示，下列叙述不正确的是A该有机物的分子式为C13H10O3B该有机物含有的官能团是羟基和酯基C1 mol 该有机物最多可与3mol的NaOH反应D1 mol 该有机物可以与 7 mol H2发生加成反应25下述实验能达到预期目的的是：编号实验内容实验目的A向溴乙烷中加入NaOH溶液、共热，冷却后加入AgNO3溶液。观察有无浅黄色沉淀生成检验溴乙烷中的溴元素B乙醇与浓硫酸的混合液加热到170，将生成的气体先通过足量的10% NaOH溶液，然后通入高锰酸钾酸性溶液。观察KMnO4溶液是否褪色验证乙醇发生消去反应生成了乙烯气体C在2 mL 1mol/LCuSO4溶液中滴加23滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液，加热至沸腾。观察有无红色沉淀生成验证乙醛具有还原性D在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热。观察有无银镜生成检验淀粉水解产物中含有葡萄糖第卷（非选择题共50分）26（6分）常温下的四种溶液： 0.1 mol/L NaCl溶液 0.1 mol/L CH3COONa溶液 0.1 mol/L NH4Cl溶液 0.1mol/L Na2CO3溶液。填写下列空白：（1）溶液显酸性的是（填序号，下同）。（2）溶液碱性最强的是。（3）三种钠盐溶液中，由水电离出的c(OH)最小的是。27（4分）（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l) 在 O2(g) 中燃烧，生成N2(g)和H2O(l) ，放出 622 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式：（2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 TiCl4 Ti已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566.0kJ/molTiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H= +141.0 kJ/mol则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) = TiCl4(s)+2CO(g)的H=kJ/mol。28（4分）无水氯化铝常用作有机合成的催化剂，食品级无水氯化铝产品用作膨松剂及果胶的絮凝剂。请回答下列问题：（1）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3。请从平衡移动原理的角度解释（用简要的文字和化学方程式）。_。（2）SOCl2在水中会强烈水解产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。使SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可得到无水AlCl3。该反应的化学方程式是：。29.（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解最终生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：（1）氢氧燃料电池的结构如图所示。电解质溶液为KOH溶液，b口通入的气体是（填“H2”或“O2”），负极发生的电极反应是。（2）石墨电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极。电解池阳极的电极反应分别是；4OH-4 e2H2O 2。（3）实验过程中，若在电解池的阴极只产生了44.8L（标准状况）气体，则氢氧燃料电池理论上消耗O2 L（标准状况）。30（8分）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：（1）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在精炼铜时，用CuSO4溶液作电解液，阳极材料是_。（2）在精炼铜的过程中，电解液中的c(Cu2+)逐渐下降，c(Fe2+)会逐渐增大，所以需定时除去电解液中的Fe2+。各种离子相关数据如下：Fe2+Cu2+Fe3+开始转化成氢氧化物沉淀时的pH7.04.71.9完全转化成氢氧化物沉淀时的pH9.06.73.2甲同学认为：为了除去溶液中的Fe2+，应该将溶液pH调至9。你认为甲同学的建议是否合理?_(填“是”或“否”)。理由是。操作加少量碱调pH试剂电解液溶液A溶液B乙同学认为：应该先将Fe2+氧化为Fe3+，然后再调节溶液的pH，将Fe3+转变为Fe(OH)3除去。因此设计了如下除杂方案： 试剂最好选用（填字母）。a浓HNO3 bKMnO4溶液 cH2O2溶液 为了除去Fe3+，必须调节溶液的pH 范围在：。 操作是（填分离提纯操作名称）。31（8分）在100时，将2.00 mol 的二氧化氮气体充入 2 L 真空的密闭容器中，发生反应2NO2N2O4，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol2.00n11.25n3n4n(N2O4)/mol0.000.20n20.500.50（1）在上述条件下，从反应开始至20s 时，v(NO2)= mol/(Ls)。（2）100时，该反应的平衡常数为。（3）达到平衡后，如升高温度，气体颜色变深，则反应2NO2N2O4的H0（填“”或“”）。（4）保持温度不变，在80 s 时，若将密闭容器的体积由 2 L 扩大到 9 L（如图1所示），反应2NO2N2O4在t1s 时重新达到平衡，测得n(N2O4)=mol，请在图2中画出0t1s这一过程的变化曲线。2 L9 L图132（10分）下列转化关系（部分无机物和反应条件已略去）中，A是由C、H、O 三种元素组成的芳香族化合物，相对分子质量为106，其中氧元素的质量分数为15.09 %，碳、氢元素质量比为141；G分子的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为21；H分子中含有酯基。已知：请回答下列问题：（1）A的分子式是；C的结构简式是。（2）写出和反应的反应类型：；。（3）写出下列反应的化学方程式：F G:;D + G H:。（4）在有机物D的同分异构体中，与D 具有相同官能团（不包括D）的有以下四种，写出另外两种同分异构体的结构简式：、。北京市朝阳区20092010学年第二学期期末考试高二化学参考答案及评分标准 2010.6第卷（选择题共50分）每小题2分题号12345678910111213答案CDCDCABDBBDAA题号141516171819202122232425答案DBDBD CCACCDB第卷（非选择题 50分）26（6分）每空2分（1）（2）（3）27（4分）每空2分（1）N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2 H2O(l) H=- 622 kJ/ mol（2）-8028（4分）每空2分（1）在AlCl3溶液中存在下列平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3 +3HCl，加热，HCl挥发，平衡右移，所以得不到无水AlCl3 。（表述合理即给分）（2）6SOCl2+ AlCl36H2O 12HCl + 6SO2+ AlCl3（其他方程式不给分，不写反应条件不扣分）29.（10分）每空2分（1）O2 H2 + 2OH-2e = 2H2O （2）阴 Fe - 2e =