高中离子方程式经典练习题

仁文教育 高中化学离子方程式的书写练习题 离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：质量守恒、电荷守恒、注明“”“” ； 、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。 书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸； 中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。2、 完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液； 而 NH3H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 酸式酸根离子只有HSO4必须拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4则不能拆。5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。 离子方程式练习题1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2SO42BaSO4来表示的是ABaCl2Na2SO4BaSO42NaCl BBaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2CBaCl2H2SO4BaSO42HCl DBa(NO3)2H2SO4BaSO42HNO32、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是ACH3COOH溶液+NaOH溶液 BNa2SO4溶液+Cu（OH）2溶液CNa2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液 DNa投入NaCl溶液中3、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是4、有A、B、C、D 4种无色可溶性盐分别是由Na、Mg2、Ag、Ba2、Cl、CO32、HCO3、NO3中的不同离子所组成。实验测知A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成。（1）A为，B为，C为，D为。（2）分别写出下列反应的离子方程式：C溶液与足量硫酸溶液反应。C溶液与足量氢氧化钠溶液反应。C溶液与少量氢氧化钠溶液反应。5、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgIc(OH)c(Na+)c(SO42)Bc(Na+)c(OH)c(Ba+)c(SO42)Cc(Na+)c(Ba2+)c(OH)c(SO42)Dc(OH)c(Na+)c(Ba2+)c(SO42)34、在含有I离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是ANH4+、Ba2+、Cl、AlO2 BSO42、NO3、Fe2+、Al3+CCl、SO32、Na+、K+ DNa+、K+、ClO、Cl35、今有分开盛放的A、B两种溶液，共含有较多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl、OH、NO3、SO32、S2等10种离子，两溶液里所含上述离子各不相同。其中A溶液含有三种阳离子和两种阴离子。它们是_；其余离子在B溶液中，它们是_。 36、能正确表示下列反应的离子方程式是 A硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO42 BaSO4B钾和水反应 K+2H2OK+2OH+H2C小苏打与烧碱溶液反应 HCO3+OH CO32+H2OD小苏打与盐酸反应 HCO3+H+ CO2+H2O37、下列离子方程式书写不正确的是A氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HClCa2+2Cl+2HClO38、下列离子方程式书写不正确的是A.小苏打溶于醋酸溶液：HCO3CH3COOHCH3COOH2OCO2B.碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2HCa2H2OCO2C.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2SO42BaSO4D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO322HHCO3 39、下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是A.锌与稀硫酸Zn2H+Zn2+H2B.大理石与稀硝酸CaCO32H+Ca2+CO2H2OC.钠跟水反应：Na2H2ONa+2OH-H+D.氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合2OH-Mg2+Mg(OH) 40、下列离子方程式正确的是A.向石灰石中加稀硫酸 CaCO32H+Ca2+H2OCO2B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca(OH)22CO2Ca2+2HCO3 C.氯化氢通过饱和小苏打溶液 3H+H2OCO2D.向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 Ca2+3OH- CaCO3H2O 41、以下离子方程式书写正确的是 A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O B硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3+3OHFe(OH)3 CFeI2溶液中加入溴水3Fe2+Br22Fe3+2Br D向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液： HCO3Ca2+OHCaCO3+H2O 42、下列离子方程式中书写正确的是A氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液：Al3+3OH=Al(OH)3B氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体：H2S+OH=HS+H2OC硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD小苏打溶液和醋酸混合：HCO3+CH3COOH=CH3COO+CO2+H2O43、下列离子方程式中，正确的是A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合 ：CO32+2H+=CO2+H2OC明矾溶液滴入Ba(OH)2至SO42完全沉淀： Al3+SO42+Ba2+3OH=Al(OH)3+BaSO4D饱和硫酸铁溶液加热时产生沉淀 Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+44、某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉沉乙析出。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是 。（2）一定存在的离子是 。（3）判断沉淀乙成份的方法是 。45、某无色透明溶液，跟金属铝反应放出氢气。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3中，何种离子能存在于这种溶液中：当反应后的溶液中有大量Al3+，这种溶液中可能存在_离子。当反应后的溶液中有大量AlO2，这种溶液中可能存在_离子。46、某无色溶液，其中可能存在Na、Ba2、AlO2、S2、SO32、SO42；取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。请回答下列问题：（1）沉淀甲的化学式为 ；（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ；（3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 ；（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 。1、Cl2与NaOH溶液反应（2） 2、F2与NaOH溶液反应3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4） 4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气（2）5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2）6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)7、电解饱和食盐水 8、电解硫化钠溶液 9、电解氯化铝溶液10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl211、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 12、AgNO3溶液中加入过量氨水 13、AgNO3溶液与锌片14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7） 15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应17、氨水与盐酸（2） 18、明矾溶液加热水解 19、氢氧化铝与足量盐酸反应20、氢氧化铜与盐酸 21、Fe3O4与稀HNO3反应22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2） 28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3）30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液 31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4）34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3）35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应 37、澄清石灰水与稀盐酸反应（2）38、氢氧化钡与稀硫酸 39、醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（3） 42、碳酸钙溶于醋酸（4）43、碳酸钙与硝酸 44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热45、SO2通入NaOH溶液(2) 46、CO2通入NaOH溶液（4）47、用氨水吸收少量二氧化硫（2） 48、钠与水的反应（4）49、铁跟稀硫酸反应 50、金属铝溶于盐酸51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2) 52、铁与过量的稀硝酸反应53、单质铜与稀硝酸 54、铜片插入硝酸银溶液中55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路 56、三氯化铁溶液与过量氨水反应（2） 57、氢氧化镁与稀硫酸反应58、Na2CO3溶液中通入少量CO2 59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫60、硫化亚铁与盐酸反应（3） 61、FeS固体放入稀硝酸溶液中62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解63、硫酸铜溶液中通入硫化氢 64、醋酸钠与盐酸 65、醋酸钠水解66、苯酚钠溶于醋酸液 67、甲酸钠溶液和盐酸反应68、醋酸钡溶液和硫酸反应69、碳酸钙与盐酸反应 70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应 72、I-在酸性条件下与MnO2反应 73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应 76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 77、硫酸铜与氢氧化钡 78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应 80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液 82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液参考答案11.2Fe3+H2S2Fe2+S2H+12.Ag+2NH3.H2OAg(NH3)2+2H2O 13.2Ag+Zn2AgZn2+14.Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+15.Al3+4OH-AlO2-2H2O16.Al3+3HCO3- Al(OH)33CO217.NH3H2OH+NH4+H2O18.Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）3H+19.Al(OH)33H+Al3+3H2O20.Cu(OH)22H+Cu2+2H2O 21.3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO14H2O22.Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+23.ClO-CO2 H2OHCO3 - HClO24.Ca2+ClO-SO2H2OCaSO4Cl-2H+25.2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2OH+SO42-Ba2+OH-BaSO4H2O26.Ba2+2OH- NH4+HCO3- BaCO3NH3.H2OH2O27.NH4+HCO3-2OH-CO32- NH3H2OH2O28.HCO3-H+H2OCO229.HCO3-H+H2OCO230.Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2O 31.HCO3-HAcCO2H2OAc-32.HCO3-HAcCO2H2OAc-33.Ca2+2HCO3-2OH-CaCO32H2OCO32-34.Ca2+2HCO3-2OH-CaCO32H2OCO32-35.Ba2+2OH-2HCO3-BaCO32H2OCO32-36.HCO3-OH-CO32-H2O37.OH-H+H2O38.CH3COOHOH-CH3COO-H2O39.Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O 40.2Ca2+2HCO3-Mg2+4OH-2CaCO3Mg(OH)22H2O41.MgCO32H+Mg2+CO2H2O42.CaCO32HAcCa2+CO2H2O2Ac- 43.CaCO32H+Ca2+CO2H2O44.NH4+OH-NH3H2O45.SO22OH-SO32-H2O SO2OH-H SO3-46.CO32-SO2SO32-CO247.2NH3H2OSO2 2NH4+ SO32-H2O 48.2Na2H2O2Na+2OH-H249.Fe2H+Fe2+H2 50.2Al6H+2Al3+3H251.2Al2OH-2H2O2AlO2-3H252.Fe4H+ NO3- Fe3+ NO2H2O53.3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O 54.Cu2Ag+