高中化学必修2第一章测试题

人教版必修2第一章物质结构 元素周期律测试题满分100分 时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Na23 K39 Ca40 Cs133 Ag108题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( )A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱3下列四种元素中，非金属性最强的是 （ ）ACl BP CS DSi4下列各物质中酸性最弱的是 （ ） AH2CO3 BH3PO4 CH2SO4 DH3SiO35下列关于的叙述正确的是 （ ）A质量数为8 B质子数为8 C中子数为16 D电子数为166下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） ANH4Cl BMgO CCH4 DCO27下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ） A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小 B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强8随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 （ ） A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质氧化性逐渐增强9下列排序错误的是 ( )A. 原子半径：NaMgCN B. 热稳定性：HIHBrHClHFC. 最高正化合价：SiPSMg(OH)2Ca(OH)2KOH10. 某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO4 D. H3RO411. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是 （ ） A和都含有83个中子 B. 和互为同位素C和的核外电子数不同 D. 和分别含有126和127个质子12下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2还原性：F-C1-Br- 稳定性：HClH2SPH3A都正确 B C D13. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是 （ ）A . Li、Na、K B. I、Br、FC. O、Al、S D. Li、F、Cl14. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ）A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO215下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强16. 右下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )BACA. A为A族元素 B. B为第二周期的元素C. 是周期表中化学性质最活泼的非金属 D. 三种元素都为非金属元素17同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推断正确的是 A原子序数：ZB气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3C元素的非金属性强弱：XZD电子层数：XZ18. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ19. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X与Y不能反应D.Y能与硫酸铜发生置换反20、已知铍元素是第二周期第A族元素，化学性质与铝相似，下列叙述正确的是A常温下，单质铍能与水反应放出H2 BBe(OH)2易溶于水CBe(OH)2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液DBeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构二、填空（40分）19.（9分）120号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：（1）原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。（4）气态氢化物最稳定的是 ，其电子式为 （2分）。（5) 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。20. （5分）画出下列各微粒的结构示意图： （1）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子 ； （2）L层电子数为K，M层电子数之和的原子 ； （3）M层电子数为K层电子数三倍的原子_； （4）与Ne原子电子层结构相同的价阴离子_。21.(7分)有下列物质：CaCl2 PH3 H2O2 Na2O2 KOH (NH4)2SO4 F2(1)只由离子键构成的物质 ；(2)只由极性键构成的物质 ；(3)只由非极性键构成的物质 ；(4)只由非金属元素组成的离子化合物 ；(5)由极性键和非极性键构成的物质 ；(6)由离子键和极性键构成的物质 ；(7)由离子键和非极性键构成的物质 。22（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 。（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是: 。（4）简述比较D与E金属性强弱