高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应课件1 新人教版必修1.ppt

第一课时,第三节氧化还原反应,思考与交流,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?,CuOH2CuH2O中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。,2CuOC2CuCO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。,分类标准:得氧失氧,2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,氧化反应和还原反应总是同时进行的。,思考与交流,1.化学反应的分类：,小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。,C+O2=CO2,CaCO3=CaO+CO2,C+2CuO=2Cu+CO2,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,（1）CuO+H2=Cu+H2O（2）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O（3）CO2+Cu+H2O=Cu(OH)2CO3（4）NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,请分析下面反应属于哪一类型？,化合反应分解反应置换反应复分解反应,（3）（4）（1）（2）,属于上面四种类型中的哪种？,Fe2O3失氧，被还原，发生还原反应CO得氧，被氧化，发生氧化反应,一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应,思考：,温故：,C得到氧，被氧化，发生氧化反应，还原剂。,CuO失去氧，被还原，发生还原反应，氧化剂。,CuO失去氧，被还原，发生还原反应，氧化剂。,H2得到氧，被氧化，发生氧化反应，还原剂。,一、氧化还原反应的概念：,CuO+CO=Cu+CO2,1、从得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化,氧化反应,失氧，被还原,还原反应,加热,同时发生,思考与交流,分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH+HCl=NaCl+H2O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,+1钾钠氢与银;,+2钙镁钡与锌;,+3金属元素铝;,+2、+3铁元素。,Cl：-1、+1、+5、+7,S：-2、+4、+6,N：-3、+2、+4、+5,牢记各常用元素化合价！,单质化合价为0！,Mn：+2、+4、+6、+7,O：-2、-1,一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝金，四硅五价磷；二三铁，二四碳锡铅；二四六硫都具全，二价铜汞最常见,助记词,思考：若从化合价变化来分，应怎样对化学反应进行分类？,一类是化合价有变化的反应一类是化合价没有变化的反应,2-2001-2,发生还原反应,被还原,化合价降低,化合价降低,被还原,发生还原反应,发生氧化反应,被氧化,化合价升高，,0,2,0,4,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,-2,-2,2、从化合价角度分析：,0+2+20,0+20,被氧化，发生氧化反应,被还原，发生还原反应,被氧化，发生氧化反应,被还原，发生还原反应,不仅有得失氧的化学反应是氧化还原反应，只要化学反应前后化合价有变化的反应都是氧化还原反应,小结：,1、有元素化合价升降的反应是氧化还原反应（氧化还原反应的标志和判断依据）2、化合价升高被氧化，该物质作还原剂；化合价降低被还原，该物质作氧化剂。3、同一氧化还原反应中，化合价升高的总价数=化合价降低的总价数。4、不仅能分析有得、失氧的反应，也能分析无得、失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。,练习：1、判断下列反应是不是属于氧化还原反应?,是,是,不是,是,下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO32HClCaCl2CO2H2OB.Na2OH2O2