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第一章氮族元素第三节 硝酸 1 一 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色 有刺激性气味的液体 密度比水大 能以任意比溶解于水 质量分数为69 的硝酸为浓硝酸 质量分数为98 以上的硝酸为发烟硝酸 低沸点 83 易挥发 2 思考 98 以上的硝酸为什么会产生发烟现象 发烟硝酸挥发出来的是 烟 么 挥发出的硝酸和空气中的水蒸气结合 形成小液滴悬浮在空气中 因此事实上是雾 3 观察 盛放硝酸试剂瓶的颜色 棕色 思考 我们学过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有哪些 它们具有什么共同性质 氯水 硝酸银 卤化银等 不稳定 见光易分解 4 二 硝酸的化学性质 1 硝酸的不稳定性 4HNO32H2O 4NO2 O2 或光照 硝酸越浓越容易分解 硝酸要放在棕色试剂瓶中 贮放在黑暗而且温度较低的地方 HNO3 久置的浓硝酸呈黄色 HNO3分解产生的NO2溶于硝酸而变黄 5 在浓硝酸中滴加石蕊试液 应该看到什么现象 在浓硝酸中滴加石蕊试液 变红后微热 红色消失 实验一 6 实验操作步骤如下 1 先在注射器中放入铜片 再吸入稀硝酸 并加热 2 在试管中放入一小块铜片 加入少量浓硝酸 注意观察实验现象并推测反应的产物 实验二 二 硝酸的化学性质 2 硝酸的强氧化性 7 探究实验二现象记录 剧烈 绿色 红棕色 缓慢 蓝色 无色 生成Cu NO3 2 产生NO2 生成Cu NO3 2 产生NO 8 反应化学方程式 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 讨论 氧化性 酸性 2 在上述反应中 浓硝酸与铜反应N元素只得到1个电子 而稀硝酸与Cu反应N元素得到3个电子 能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强 为什么 1 反应中HNO3体现了哪些性质 5 5 4 2 9 3 在过量铜与硝酸反应后的溶液中再加入稀硫酸 能否使铜继续溶解 10 二 硝酸的化学性质 3 硝酸的强氧化性 硝酸具有强的氧化性 几乎可以使所有金属 金 铂除外 氧化而生成硝酸盐 注意 常温下 浓硝酸使铁 铝等金属钝化 硝酸与金属反应不放出氢气 氧化性 浓硝酸 稀硝酸 一般情况下 浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO 11 硝酸具有强的氧化性 能使许多非金属 如碳 硫 磷等 还原剂 如H2S HI HBr SO2 Na2SO3 Fe2 S2 等 氧化 二 硝酸的化学性质 12 实验三
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