浙江省杭州市高中化学专题3溶液中的离子反应3.1.3常见弱电解质课件苏教版选修4.ppt_第1页
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专题3溶液中的离子反应 常见的弱电解质 弱酸 弱碱 水 一 水的电离 1 水是一种极弱的电解质 能微弱的电离 实验表明 25 时 1升水中 密度为1000g L 有1 10 7mol的水分子发生电离 根据此数据 你能否算出25 时 水的电离平衡常数 1 8 10 16 25 时 Kw 1 10 14 在一定温度下 纯水和稀溶液中 水的浓度为常数 提问 根据前面所学知识 水的离子积会受什么外界条件影响 C H C OH mol L KW K电离 C H2O C H C OH Kw是一个新的常数 称 水的离子积 1 10 7 K电离也是常数 25 时C H2O mol L 温度 Kw决定于温度 分析表中的数据 有何规律 并解释之 结论 2 温度越高 Kw越大 1 水的电离是吸热过程 小结 1 Kw取决于温度 不仅适用于纯水 还适用于其他稀溶液 3 在水溶液中 Kw中的C OH C H 指溶液中总的离子浓度 25 0 1mol L氢氧化钠溶液 1 Kw 2 C OH C H 分别为多少 2 常温下 任何稀的水溶液中Kw C H C OH 1 10 14 3 水电离出的C水 OH C水 H 分别为多少 4 不论是在中性溶液还是在酸 碱性溶液 水电离出的C H C OH C OH 10 1 C H 10 13 C水 OH C水 H 10 13 加入强酸 增大C OH 增大C H 减小C H 加入强碱弱酸盐CO32 CH3COO AlO2 减小C OH 加入强酸弱碱盐NH4 Fe3 Cu2 升高温度 降低温度 加入强酸的酸式盐NaHSO4 抑制水电离 促进水电离 加入弱酸 加入强碱 加入弱碱 总结 影响水电离平衡的外界因素 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式 H3PO4 H H2PO4 一 1 H2PO4 H HPO42 一 2 HPO42 H PO43 一 3 课堂练习 思考 在磷酸溶液中存在哪些微粒 结论 多元弱酸的酸性由第一步电离决定 可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱 p67 酸性 HF CH3COOH HClO 2 25 时 向纯水中通入少量氯化氢气体 仍能保持不变的是 A c H B c OH C KwD c H c OH 1 纯水在10 和50 的H 浓度 前者与后者的关系是 B 课堂练习 C 3 某温度下纯水中C H 2 10 7mol L 则此时溶液中的C OH 若温度不变 滴入稀盐酸使C H 5 10 6mol L 则此时溶液中的C OH 2 10 7mol L 8 10 9mol L 4 在常温下 0 1mol L的盐酸溶液中水电离出的C H 和C OH 是多少 5 在常温下 0 1mol L的NaOH溶液中水电离出的C H 和C OH 是多少 水电离出的C OH 1 10 14 0 1 1 10 13mol L C H 水电离出的C H 1 10 14 0 1 1 10 13mol L
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