四川省成都市经开实验中学高一化学1.2.2 气体摩尔体积课件.ppt

第2课时气体摩尔体积 问题探究1 两种气体体积相同 所含的分子数一定相同吗 答案 不一定 因为气体体积受温度和压强的影响较大 当温度和压强不同时 体积相同的两气体的物质的量不一定相同 故所含的分子数也不一定相同 问题探究2 气体摩尔体积适用范围是气体 是否必须为纯净气体 答案 气体摩尔体积的适用范围是气体 可以是单一气体 也可为混合气体 如标准状况下0 2molh2和0 8molo2的混合气体约为22 4l 但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提 要点一 气体摩尔体积1 适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质 可以是单一气体 也可以是混合气体 2 数值在标准状况下 0 和101kpa时 气体摩尔体积才为22 4l mol 1 在非标准状况下 1mol气体的体积可能是22 4l 也可能不是22 4l 因此 在使用气体摩尔体积时 一定要看清气体所处的状态 3 气体的体积与温度和压强的关系温度越高 压强越小 一定量气体的体积越大 温度越低 压强越大 一定量气体的体积越小 例1 2011年山东兖州高一期中 下列说法正确的是 a 在标准状况下 1mol水的体积是22 4lb 1mol氢气所占的体积一定是22 4lc 标准状况下 6 02 1023个cu原子所占有的体积约是22 4ld 标准状况下 28gn2与co的混合气体 体积为22 4l 答案 d 思维深化 进行有关计算或判断时常出现的错误 1 忽视物质在标准状况下的状态是否是气态 如水在标准状况下为非气态 计算该条件下的体积时就不能应用22 4l mol 1 2 忽视气体所处的状态是否是标准状况 如计算25 101kpa下氢气的体积时不能应用22 4l mol 1 跟踪训练1 在同温 同压条件下 物质的量相同的n2与h2之间的关系不正确的是 a a 体积都是22 4lb 具有相同的体积c 具有相同的原子数d 具有相同的分子数目解析 题中没有说明温度 压强都是标准状况下 也没有指明两种气体的物质的量 所以不能认为体积都是22 4l 因两种单质气体都是双原子分子且物质的量相同 故分子数 原子数相同 同温同压下体积相同 要点二 阿伏加德罗定律及其推论1 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 阿伏加德罗定律的推论 特别提示 1 阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况 也可以是其他温度和压强条件下 只要物质的存在状态是气态即可 2 阿伏加德罗定律的推论不必死记公式 可通过阿伏加德罗定律或公式pv nrt进行推导 在理解基础上记忆 例2 2010年重庆一中高一期末考试 同温 同压下 等体积的nh3和ch4两种气体 下列有关说法错误的是 a 所含分子数目相同b 所含氢原子物质的量之比为3 4c 质量之比为16 17d 密度之比为17 16解析 答案 c 跟踪训练2 在三个相同体积的密闭容器中分别充入ne h2 o2三种气体 当它们的温度和密度都相同时 这三种气体的压强 p 从大到小的顺序是 d a