例析离子方程式在解题中的特殊运用.doc

例析离子方程式在解题中的特殊运用曾晓勇离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示的式子，所以它能揭示反应的实质。在化学试题中，除题目直接考查离子方程式的书写外，很多同学不会运用离子方程式来进行思维解题，而有些题目如果不运用离子方程式来进行分析，或过程复杂，或导致错误结论。下面将通过一些例题来阐述离子方程式的特殊运用。一、准确判断浓度变化时的化学平衡移动方向例1. 在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使可逆反应向逆反应移动的是（ ）A. 增大浓度 B. 加少量KCl晶体C. 减小KSCN浓度 D. 减小浓度分析：现行教材在讲浓度对化学平衡的影响时，就是以该可逆反应为例来分析的，并在最后概括：“在其他条件不变的情况下，增大生成物的浓度或减少反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应的方向移动。”由于这样一句结论，绝大多数学生选择了答案B、C。如果把该可逆反应改写成离子形式则为：，而离子方程式中的微粒才是实际参与反应的物质，由此可见：实际上并没有参与反应，因而通过增加晶体来增大其浓度是不会引起平衡移动的，故答案只有C。二、运用离子反应进行思维，直接把握反应离子间的数量关系，从而避开思维陷阱或复杂的过量讨论，以至正确迅速求解例2. 在某100mL的混合液中，硝酸的物质量浓度为0.4 mol/L，硫酸的物质量浓度为0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，求所得溶液中铜离子物质的量浓度（ ）A. 0.015 mol/L B. 0.0225 mol/LC. 0.035 mol/L D. 0.045 mol/L分析：有些同学对Cu与反应而不与稀反应记得很清楚，因而做出如下错误解答。解：经比较可知：Cu过量，以硝酸的物质的量计算得，题目要求溶液中铜离子物质的量浓度，因此答案为A。评析：这类同学对“在酸性条件下有强氧化性，同样要和Cu继续反应”这一事实掌握不好。有些同学虽然知道发生反应：后，溶液中除外还有生成的，因此可以看作溶液中有，还可以溶解一些Cu，因而写出反应（从复分解反应发生的条件看，该反应是不能发生的），计算出生成硝酸的量后再通过Cu与的反应继续求解，过程循环复杂难于求解。评析：上述解法要么知识有缺陷，要么不能洞悉本质而不能正确或难于求解。要正确求解，首先：对溶液中的微粒要有一个正确的概念，溶液中没有分子，主要离子有离子；其次：加入Cu粉后，发生的反应实质是离子在酸性条件下氧化了铜，铜被氧化为离子被还原生成NO气体，同时生成。如果运用离子间的反应来进行思维，由始态参加反应的微粒和终态生成的微粒就可写出离子反应方程式为：，再根据题中提供的三者的物质的量和离子方程式中的系数，推出的量不足，按不足量求出的物质的量，再根据溶液的体积求得其浓度。正确解答为：根据解得：因此，铜离子浓度为，选B。例3. 铜与1 mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2 mol/L，则溶液中的同时下降（ ）A. 0.2 mol/L B. 0.4 mol/LC. 0.6 mol/L D. 0.8 mol/L分析：解答本题的关键是找出反应的与之间的关系。依据反应：可知，在反应中起氧化剂和酸的作用，依据物质系数可知：参加反应，只有被还原了，还原的硝酸根和消耗的氢离子间的关系，可由铜和硝酸反应的离子方程式得出为：，所以硝酸根的浓度下降0.2 mol/L时，浓度下降0.8 mol/L，选D。三、化学方程式书写困难，运用离子方程式则另辟蹊径例4. 某化合物的化学式可表示为（x、y均为正整数）。为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在条件下用溶液滴定（生成沉淀），共消耗的溶液。在另一份试样中加入过量的溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的，吸收共消耗溶液。试通过计算确定该化合物的化学式？分析：很显然，要把题目中发生反应的化学方程式写