水溶液中的离子平衡3-水的电离和溶液的酸碱性(2).doc

海帆教育个性化教案 海帆教育个性化教案 海帆教育个性化教案 海帆教育个性化教案 主题水的电离和溶液的酸碱性（2）科目化学年级高中班别教师张德龙日期类别教学内容 教学内容 教学内容 教学内容 教学内容 教学内容 教 学内容 教学内容 教学内容1.(2010德州模拟)纯水在25 时的氢离子浓度_90 时的氢离子浓度( )A大于 B等于 C小于 D不能肯定2.(2010成都模拟)若pH3的酸溶液与pH11的碱溶液等体积混合后呈酸性，其原因可能是( )A生成了一种强酸弱碱盐B浓的弱酸溶液与稀的强碱溶液反应C弱酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3.某溶液中在25 由水电离出的氢离子浓度为11013mol/L，下列说法正确的是( )AHCO3、HS、HPO42等离子在该溶液中不能大量共存B该溶液的pH一定等于12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D若该溶液的溶质只有一种,它一定是碱4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClC含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND在c(H)1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、AlO2、HCO35.常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 molL1的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；乙与等体积、浓度为0.2 molL1的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4)n(H)n(OH)b mol。则a、b正确的答案组合是( )A911之间；0.1 B911之间；0.2C1213之间；0.2 D13；0.16.已知T 时，Kw11013，该温度下,将pH11的NaOH溶液aL与pH1的H2SO4 溶液b L混合(忽略混合溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，下列判断正确的是( )AT 7，则c(Na)_c(A)(填“”、“”或“”)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V29.(15分)(1)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。(2)常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1_m2 (选填“”、“”或“”)。序号HA的浓度/molL1NaOH的浓度/molL1混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9(3)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_ _。已知25 KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。10.(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如上表：(1)不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析：c是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)；混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析：HA是_酸(填“强”或“弱”)；该混合溶液中离子浓度由大到小的关系是_。(4)写出丁组实验所得溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)：c(OH)c(HA)_molL111.(14分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量0.4g氢氧化钠固体所需的仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_(2)取20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时, NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色, 半分钟内不褪色根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的_操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视读数B碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗