外界条件对化学反应速率的影响.doc

丰都县实验中学校“四段七步”课堂教学导学案 主备人：杜露梅 审查人：课题：第二节影响化学反应速率的因素（第一课时）班级：_ 姓名:_ 组别：_【学习目标】1、理解浓度、压强对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2、学会通过改变外界条件改变化学反应速率。【学习重点】浓度、温度对化学反应速率的影响。【学习难点】用有效碰撞和活化分子等解释外界条件对化学反应速率的影响。 【自学提纲】 影响化学反应速率的因素1、内因： 反应物 是化学反应速率的决定因素2、外因：（其他条件不变，只改变一个条件）（1）浓度 增大反应物浓度，化学反应速率 ，反之 。（2）压强 对有 参加的反应，增大压强，反应速率 ，反之 。3、理论解释-有效碰撞理论（1）、有效碰撞：能够发生 的碰撞。（2）、活化分子：具有较高能量，能够发生 的分子。（3）、活化能：活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能与化学反应速率的关系：活化分子百分数= 。在一定条件下，活化分子所占的百分数是 的。（填变或不变）活化能越小 普通分子变成活化分子越 （填易或难） 单位体积活化分子百分数越 单位体积活化分子数目越 有效碰撞次数增多反应速率加快。【自主检测】判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1、活化分子之间每次碰撞都是有效碰撞。（ ） 2、增大反应物的浓度，活化分子百分数增大。（ ）3、下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是（ ） A、金属的腐蚀 B、工业合成氨 C、塑料的老化 D、食物的腐败5、反应CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，改变下列条件化学反应速率不变的是( )A减小 CO(g)的浓度 B保持体积不变，充入N2（不反应）使体系压强增大C将容器的体积压缩一倍 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大【生成问题】【预设问题】探究一浓度对化学反应速率的影响课本P20实验2-2改进实验取两支试管，各加入3ml 0.01molL KMnO4溶液，然后再分别取2ml 0.1molL、0.2molLH2O2 溶液；将两种不同浓度的H2O2溶液同时加入到KMnO4溶液中，记录溶液褪色时间。实验中发生了如下反应：2KMnO4+5 H2O2+2H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + 5O2 +2H2O 你观察到什么现象？结论是什么？解释原因。探究二压强对化学反应速率的影响一定温度下，向一个活塞可移动的密闭容器中充入一定量的反应物气体， 如图所示：1、增大压强的方法有哪些呢？反应速率如何变化?为什么？2、怎样保持压强不变呢？反应速率如何变化? 为什么？3、减小压强的方法有哪些呢？反应速率如何变化?为什么？【 练 习 】1、决定化学反应速率的内因是( )温度压强催化剂浓度反应物本身的性质A B C D2、10mL 3mol/L硫酸溶液与过量铁片反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，下列措施可行的是（）A、铁粉 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、碳酸钠3、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸和缓地进行反应其中反应速率最大的是（）A、20mL 3mol/L的X溶液 B、20mL 2mol/L的X溶液C、10mL 4mol/L的X溶液 D、10mL 2mol/L的X溶液4、在一容积可变的密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2（气体），在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)。改变下列条件化学反应速率减小的是( )A、保持容器的容积不变，向其中加入1 mol H2B、保持容器的容积不变，向其中充入氦气(He)（氦气不参加反应）C、保持容器压强不变，向其中充入氦气(He)气体D、保持容器压强不变，再充1 mol H2和1 mol I25、将ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是() 【课堂整理】【疑惑问