高三元素周期表1120.doc

4 -让学习成为一种习惯 高三化学辅导元素周期表和元素周期率2【易错点】1. 混淆元素的性质和元素对应单质及其化合物之间的关系。2. 没有理清元素“位构性”三者之间的关系，不能形成良好的思维习惯。定位讨论是这一部分题型的总体思路，无论是比较元素的性质、单质或化合物的性质以及原子半径等，均需由确定元素在周期表中的位置来分析讨论。3. 推断题中除能正确推断出元素外，还要注意原子结构示意图、电子式、离子方程式等化学用语的表达。【巩固练习】1.镭（Ra）位于周期表的第七周期A族。下列关于镭的性质的描述不正确的是 ( )A 在化合物中呈+2价 B 单质能与水反应产生氢气C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水2第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全排满，则下列有关推论可能错误的是 ( ) A. 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B. 第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应 C. 第七周期第A族元素的原子序数为117，是一种金属元素 D. 第七周期第A族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质3、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出来C60的物质N60，试推测下列有关N60的说法不正确的是（ ）A、N60难溶于水 B、N60是一种原子晶体，有较高的熔点和硬度C、N60的熔点高于N2 D、N60的稳定性低于N24、X、Y是周期表前二十号元素。已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（ ） A若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体 B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体。 C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物M有四种 D若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键5、下列几种类推结论中正确的是（ ） A、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 B、由于HF分子间存在氢键，其沸点反而高于HCl；NH3也存在氢键其沸点也高于PH3 C、Fe3O4可写成FeO。Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO.Pb2O3 D 1molNaCl 在水溶液中电离产生1 mol Na+;则1mol FeCl3溶于水电离产生1mol Fe3+6第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 ( )A原于半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大 D碳酸盐难溶于水7已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是YX; 氢化物的稳定性是HXHT; 原子序数TZ, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是ZT。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是 ( )A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、T C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z8.（2001年全国高考题）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( )A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF9. (2002年上海高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填或或）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色a. b. c.10. 下列描述的元素中，一定属于主族元素的有 ( ) A.元素的原子最外层电子个数为2 B.元素的原子最外层电子个数为6C.位于元素周期表中A族右边的元素 D.阴离子RO4中R元素11.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A.x+4 B.x+8 C.x+10 D.x+1812. 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是 ( )A砷元素的最高化合价为+3 B. 砷元素是第四周期的主族元素 C砷原子的第3电子层含有18个电子 D砷的氧化物的水溶液呈弱碱性13. 关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是 ( )A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B.浓度都是0.01 mol.L-1时，氢氧化钾溶液的PH比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解14. 下列说法正确的是 ( ) A.非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性15. .有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是( )A HF B H3O C NaH D H2O216下列叙述正确的是 ( ) A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BVIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等17.下列有关物质性质的比较正确的是 ( )同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3AB CD 18. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 ( ) A.C、A.l、P B.N、Si、S C.0、P、Cl D.F、S、Ar19. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是( )A.原子半径ABC B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高 D.A与C可形成离子化合物20. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是 ( ) A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ321A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是( ) A.A、B可能在同一周期 B. A肯定是金属元素C.A、B的单质都不可能是原子晶体 D. A可能在第二周期的A或A22已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X 、Y、Z 、W （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。23.有A、B、C、D、E、F六种元素，已知原子序数依次增大。E的氢化物的分子式为H2E，E的最高价氧化物中含E 40%，而且E原子核内的质子数和中子数相等；A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C、D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，F原子的最外层电子数比次外层电子数少1；常温常压下，B的单质是气体，0.1摩尔B的单质与足量的氢气反应时，有2.408X1023 个电子转移；（4）C的单质在B的单质中燃烧，生成淡黄色固体。此固体与AB2反应又生成B单质；（5）0.1摩尔D单质与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为3.36L。根据上述回答：元素C位于第 周期，第 主族，并画出C的离子结构示意图 。A、C、D、E、F最高价氧化物对应的水化物的分子式为 、 、 、 、 。C单质在B单质中燃烧，生成物的电子式为： 。此固体与AB2反应的化学方程式是： 。上述氧化物水化物具有两性的是 。 写出其分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是： ； 。24.A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数