初中化学各单元知识点小结.doc

初中化学各单元知识点小结第一单元：走进化学世界化学史-原子分子论-近代化学基础道尔顿和阿伏加德罗 第一单元 元素周期律-化学学习和研究变得有规律-门捷列夫 化学实验基本操作 （ 要求：认识常见仪器、正确操作方法及错误操作的后果）要求：1.熟记化学史2.认识课本上出现的仪器和基本操作及错误操作的后果第二单元：空气 组成：N2：78%、O2：21% 空气的组成 氧气含量测定方法和原理点燃 （空气中：水蒸气、二氧化碳等气体的测定）点燃 4P+5O2 = 2P2O5 条件都是点燃、氧气化学性质较活泼点燃性质：C+O2= CO2点燃S+O2= SO2点燃第二单元： 3Fe+2O2= Fe3O4点燃4P+5O2= 2P2O5MnO22Mg+3O2= 2MgOMnO2记住反应条件制法：2H2O2=2H2O+O22KClO3= 2KCl+3O22KMnO4= K2MnO4 +MnO2+O2氧气用途 （ 掌握学习气体物质的思路和方法）要求：1.空气中氧气含量的测定方法和原理要掌握 2.氧气的物性和化性要熟练掌握（性质实验操作、现象、方程式） 3.实验室制取氧气的装置、原理、收集方法（实验室制取气体发生装置和收集装置的确定原理）4.氧气的用途（学习气体物质的思路和方法从性质、制法、用途三方面掌握）第三单元：自然界的水通电水的组成测定方法和原理（电解水） 2H2O=2H2 + O2 一、水 水的存在和物理性质 自来水的净化过程和净化原理 水的净化-水的两种软化方法 水的污染-三大污染源 分子 概念 三个基本性质（一小二动三间隔）二 分子和原子 影响因素（温度、压强） 区别与联系 概念 原子 三个基本性质（一小二动三间隔） （知道影响分子、原子运动快慢、分子间隔大小的因素）要求：1.知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子 2.分子和原子区别与联系 3.能用分子、原子的三个基本性质解释日常生活中现象 4.能用分子原子（微观角度）解释物理变化和化学变化第四单元 物质构成的奥秘 1.原子的构成（质子、中子、电子） (核电荷数=核内质子数=核外电子数) （相对原子质量-不是原子的实际质量） 2.元素（由质子数决定） 概念、存在（地壳、空气、人体中）物质构成的奥秘 3.元素周期表（能看懂元素周期表） 4.化合价-应用要求：1.知道原子是由质子、中子、电子构成的 2.能够识别原子结构示意图 3.记住元素的化学性质决定于最外层电子数；金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子结构的特点。 4.知道元素符号的意义（两种） 5.不同元素间的本质区别质子数不同 6.会判断单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物（） 7.能根据化学式推断某元素的化合价、会根据化合价确定化学式是否正确 （记住常见元素和原子团的化合价和化合价的五条规律）第五单元：化学方程式 1.概念（反应物和生成物前后质量不变）质量守恒定律 2.原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变） 3.化学方程式有关计算要求：1.质量守恒定律的测定方法（称量反应前后参加反应和生成的物质质量总和）（有气体参加或生成应在密封容器中）2.质量守恒定律适用任何化学反应3.能用质量守恒定律解释化学变化4.会运用质量守恒定律的本质（三不变）推断反应前后元素的种类及某物质的化学式第六单元 碳和碳的氧化物高温 碳单质-金刚石、石墨和C60 （物性有较大的差异原因-碳原子排列方式不同）1.C+金属氧化物=金属+CO2 CO2的制取：发生装置和收集装置高温碳和碳的氧化物 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCO3=CaO+CO2 2.CO2和CO的性质CO2+H2O=H2CO3点燃CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO2CO+金属氧化物=金属+CO2要求：1.掌握碳的化学性质的化学方程式（稳定性、可燃性和还原性） 2.二氧化碳制取和化学性质的化学方程式 3.二氧化碳的用途-灭火、致冷剂、温室气体肥料（原理） 4.一氧化碳性质的化学方程式（可燃性、还原性、毒性）5.能熟练完成下列各化学方程式注意：1.碳的稳定性2.一氧化碳的毒性（原因、检验和尾气处理方法）3.二氧化碳的检验（石灰水或小木条）4.石灰石、大理石、水垢、蛋壳的主要成分（CaCO3）5.水垢的清处方法6.二氧化碳是否是紫色石蕊试液变红原因的探究第七单元燃料及应用一.燃烧和燃烧的条件1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光.发热的剧烈的氧化反应。注意：燃烧都是氧化反应 可燃物 2.燃烧的条件 跟氧气（空气）接触 温度达到着火点注意：燃烧条件的探究实验3.爆炸和爆炸的条件爆炸：可燃物在有限空间内发生急剧燃烧，可引起爆炸爆炸的条件：有限空间内、发生急剧燃烧4.灭火的原理和方法原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，常用的灭火器你知道有哪些吗？5.燃料燃烧的方法：（1）有足够的空气（氧气）（2）增大与空气（氧气）接触面积6.化学反应中的能量变化二、化石燃料（煤、石油、天然气）注意：沼气的制取和燃气的安全使用常识三、乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇注意：1.乙醇汽油:含碳、硫、氮量都比汽油等石油产品低，燃烧产物中的烟尘、一氧化碳、氮氧化合物等有害物质减少 2.乙醇的制取方法3.工业酒精中因含有甲醇，有剧毒第八单元 金属和金属材料 金属材料-包括金属和合金 (合金都是混合物) 金属的共性：有金属光择，有延展性，能传热导电，密度较大，熔点较高等 合金：金属和金属或金属和非金属的混合物 金属和金属材料 合金的优点：颜色、熔点、沸点、密度等性质与纯金属有较大改变 生铁和钢：主要成份都是铁，但是含碳量不同 （记住：生铁含碳量比钢高） 钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强“相溶性”等要求：1. 知道金属材料的用途主要是根据金属材料的性质确定的 大多数金属能跟氧气化合生成金属氧化物 跟酸的反应（金属活动顺序表的用途） 2.掌握金属的化学性质 （酸为盐酸HCl和稀硫酸H2SO4；铁为十2价） .跟盐溶液的反应（置换规律） （注意：钾、钙、钠除外；铁为十2价）高温 3.金属在地壳、海洋、人体中的存在高温高温 4.铁的冶炼原理：CO+金属氧化物=金属+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2 5.冶炼顺序：铜、铁、铝。为什么？ 6.记住铁生锈的条件 7.钛和钛合金：熔点高，密度小，可塑性强，机械性能好，耐腐蚀强。第九单元溶液一、溶液溶质、溶剂、溶液一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混和物叫溶液。溶液=溶剂+溶质（质量）乳浊液：不匀一、不稳定要求：理解溶液的特征是均一、稳定、混和物；会判定溶液里溶质和溶剂扩散过程- -吸热二、溶解过程 水合过程- -放热 三种代表物质：氯化钠（不变）浓硫酸、氢氧化钠（升高）硝酸铵（降低）宏观：溶质、溶剂三、溶液的组成微观：分子、离子、水合分子或水合离子要求：会从宏观和微观判定溶质和溶剂饱和溶液 : 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。不饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液 升温或增加溶剂减少溶质四、溶解度 饱和溶液 不饱和溶液降温或减少溶剂增加溶质溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的四要素1.在一定温度下2.在100g溶剂里3.达到饱和状态4.单位是克 了解气体的溶解度(受温度、压强影响) 概念五、溶质质量分数 有关计算要求：注意做题思路-紧扣溶质质量分数的概念第十、十一单元：酸、 碱、 盐、化肥酸一、酸的通性：（酸=H+酸根离子）1.跟酸碱指示剂的作用（常用的指示剂-石蕊和酚酞）2.酸+活泼金属=盐+氢气注：掌握Mg、Al、Zn、Fe和盐酸、稀硫酸的反应 铁显+2价3.酸+金属氧化物=盐+水注：金属表面的锈大多数都是金属氧化物4.酸+碱=盐+水注：中和反应及应用5.酸+盐=新酸+新盐二、常见的酸1.盐酸（氯化氢气体的水溶液-混合物；挥发性酸）2.硫酸：浓硫酸的特性：1.吸水性-可做干燥剂2.脱水性-有强腐蚀性 （掌握浓硫酸的稀释方法）3.盐酸、硫酸用途三、pH酸碱度的表示法1.表示法-pH2.pH的通常范围：0-143.测定工具和方法：pH试纸4.了解酸碱度（pH）的意义碱一、碱的通性(碱=OH-+金属离子)1.跟酸碱指示剂作用2.碱+非金属氧化物=盐+水掌握CO2、SO2、SO3与碱的反应（切记CO不能跟碱反应）3.碱+酸=盐+水4.碱+盐=新碱+新盐二、常见的碱1. 氢氧化钠（NaOH）(掌握俗名、物理性质、用途、保存方法)2. 氢氧化钙Ca(OH)2(掌握俗名、物理性质、用途、制法)盐：一、盐的性质 盐+金属=新盐+新金属盐+酸=新盐+新酸盐+碱=新盐+新碱注意：复分解反应条件二、常见的盐1.氯化钠（NaCl)俗名：食盐A用途：融雪剂、调味品、生理作用、防腐剂 B粗盐提纯：溶解过滤蒸发（注意操作方法）2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（熟记各种盐的俗名）用途A.碳酸钠（Na2CO3)玻璃、造纸、纺织和洗涤剂B.碳酸钙（CaCO3)建筑材料、补钙剂C.碳酸氢钠（NaHCO3)发酵粉、治疗胃酸过多注意：1.碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐但水溶液显碱性2.会写碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式3.有关酸、碱、盐的几个重要的化学方程式除铁锈：Fe2O3+2HCl=FeCl3+H2O除水垢、制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH制熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2烧碱变质：CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O检验CO2和石灰水变质：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O4.熟记酸、碱的通性和盐的性质（注意记忆方法）5.亚硝酸钠有剧毒，可做防腐剂6.浓酸、浓碱事故的处理方法三、化学肥料：1. 化学肥料的种类和主要作用2. 化肥、农药的污染3. 化肥的鉴别（重点的铵态氮肥）四、书写化学方程式的方法金属和酸反应时，金属必须排在氢前面金属和盐反应时，金属必须排在盐中金属的前面前面（铁和酸、盐反应显十2价；钾、钙、钠和盐不发生置换反应）酸、碱、盐之间的反应一般属于复分解反应。要熟记复分解反应的条件浓硫酸、硝酸不能和金属发生置换反应。五、一些物质的特牲1.凡是碳酸盐都能跟酸反应，生成二氧化碳2.一些重要物质的颜色A.氢氧化铜Cu(OH)2沉淀为蓝色（由铜盐溶液和碱反应生成），氢氧化铁(Fe(OH)3沉淀为红褐色（由铁盐溶液和碱反应生成） ；其它沉淀为白色B.铜盐溶液为蓝色，铁盐溶液为黄色，亚铁盐溶液为浅绿色，其它溶液为无色。五、几种离子的检验：1.氯离子（Cl-）；2.硫酸根离子（SO42-）; 3.碳酸根离子(CO32-)4.铵根离子(NH4+)5.铁离子(Fe3+); 6.铜离子(Cu2+); 7.氢离子（H+）8.氢氧根离子（OH-）六、几种气体的检验氢气（H2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、空气第十二单元 化学与生活一、营养素：1.种类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水通常称为营养素2. 营养素与人体健康的关系 存在：动物中：肌肉、皮肤、毛发、蹄、角植物中：大豆、花生 结构：由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。相对分子质量从几万到几百万（属于有机高分子化合物）。（1）蛋白质 蛋白质的消化过程：蛋白质+水 氨基酸 多种蛋白质 （血红蛋白功能：输送氧气排出二氧化碳） 酶：一种重要的蛋白质，生物催化剂，能催化体内的反应。 组成：人类食物的重要成分。由C、H、O组成的化合物。 淀粉（C6H10O5）n淀粉 葡萄糖 CO2+H2O（热量）（2）糖类 常见糖类 蔗糖（C12H22O11）存在（植物）用途（甜味剂） 种类：食用油、动物油、奶油 状态：分油（液）和脂肪（固）（3）油脂 功能：重要的供能物质 人体含量：维持生命活动的备用能源（4）维生素： 缺乏：VA:夜盲症、VC:坏血病（注意：主要存在于水果和蔬菜中）（5）钠、钾对人体健康的影响Na+、 K+保持一定浓度可维持恒定的pH。是人体维持正常生命活动的必要条件。二、有机化合物和有机高分子化合物：1.有机化合物和无机化合物：注意：A.有机化合物的数目非常多 B.碳的氧化物、碳酸和碳酸盐属于无机化合物2.有机高分子化合物和有机