弱电解质的电离

第第 1 1 节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 1 相同体积 相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应 下列说法正 确的是 A 弱酸溶液产生较多的氢气 B 强酸溶液产生较多的氢气 C 两者产生等量的氢气 D 无法比较两者产生氢气的量 2 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH CH3COO 下列叙述不正确的是 A 升高温度 平衡正向移动 醋酸的电离常数 Ka增大 B 0 10 mol L 1的 CH3COOH 溶液加水稀释 溶液中 c OH 增大 C CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体 平衡逆向移动 D 25 时 欲使醋酸溶液的 pH 电离常数 Ka和电离程度都减小 可加入少量冰醋酸 3 甲酸 HCOOH 是一种一元弱酸 下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A 常温下 1 mol L 1甲酸溶液中的 c H 约为 1 10 2mol L 1 B 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C 10 mL 1 mol L 1甲酸溶液恰好与 10 mL 1 mol L 1NaOH 溶液完全反应 D 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 4 在 100 mL 0 1 mol L 1的醋酸溶液中 欲使醋酸的电离程度增大 H 浓度减小 可采用 的方法是 A 加热 B 加入 100 mL 0 1 mol L 1的醋酸溶液 C 加入少量的 0 5 mol L 1的硫酸 D 加入少量的 1 mol L 1的 NaOH 溶液 5 已知下面三个数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分别是三种酸的电离平衡常数 若 已知这些酸可发生如下反应 NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaCN HF HCN NaF NaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判断下列叙述中 不正确的是 A HF 的电离平衡常数为 7 2 10 4 B HNO2的电离平衡常数为 4 9 10 10 C 根据 两个反应即可知三种酸的相对强弱 D HNO2的电离平衡常数比 HCN 大 比 HF 小 6 1 某浓度的氨水中存在平衡 NH3 H2ONH OH 如想增大 NH的浓度而不增大 4 4 OH 的浓度 应采取的措施是 填字母 a 适当升高温度 b 加入 NH4Cl 固体 c 通入 NH3d 加入少量浓盐酸 2 常温下 有 pH 相同 体积相同的醋酸和盐酸两种溶液 采取以下措施 加适量醋酸钠晶体后 两溶液中的 c H 变化是醋酸溶液中 c H 填 增大 减小 或 不变 盐酸溶液中 c H 填 增大 减小 或 不变 加水稀释 10 倍后 醋酸溶液中的 c H 盐酸溶液中的 c H 填 或 或 或 HCN 第 个反应说明 HF HNO2 只根据这两个反应即可作出比较 答案 B 6 解析 1 a 项升高温度 平衡右移 c NH 和c OH 均增大 b 项加入 NH4Cl 固体 c NH 增大 4 4 平衡左移 c OH 减小 c 项通入 NH3 c NH3 H2O 增大 平衡右移 c NH 和c OH 均增大 d 项 4 加入少量浓盐酸 c OH 减小 平衡右移 c NH 增大 2 加适量 CH3COONa 晶体 CH3COOH 溶液中 4 CH3COOH CH3COO H 平衡向左移动 c H 减小 盐酸中 CH3COO H CH3COOH c H 减少 加水稀释 10 倍 CH3COOH 电离平衡向右移动 n H 增多 HCl 不存在电离平衡 HCl 电离出的n H 不 变 加 NaOH 溶液 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O HCl NaOH NaCl H2O 由于 CH3COOH 部分电离 反应过程中 CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动且反应前c CH3COOH c HCl 故中和时 CH3COOH 所需 NaOH 的体积多 升高温度 CH3COOH 电离平衡向电离方向移动 c H 增大 HCl 已全部电离 反应 开始两溶液 pH 相同 即c H 相同 所以开始与 Zn 反应速率相同 随反应的进行 CH3COOH 电离平衡向 电离方向移动 故反应速率 v CH3COOH v 盐酸 又因反应开始时c CH3COOH c HCl 所以与足量锌 反应 CH3COOH 生成 H2的量多 答案 1 bd 2 减小 减小 c 3 ab 的量浓度时 HSCN 溶液中的c H 大于 CH3COOH 溶液中的c H 故与 Zn 反应速率大 5 由于 Ka HCOOH Ka1 H2CO3 Ka HCN Ka2 H2CO3 所以只有反应 b e 不能进行 答案 1 0 007 7 2 3 10 2b a 10 b H NH3 H2O NH H2O HSeO HCO SeO H2O CO2 4 因Ka CH3COOH Ka HSCN 所以 4 4 32 4 相同温度 相同物质的量浓度和体积的两溶液中 HSCN 溶液的c H 大于 CH3COOH 溶液的c H 故 HSCN 与 NaHCO3反应速率大 5 be 8 解析 盐酸是一元强酸 硫酸是二元强酸 醋酸是一元弱酸 当其物质的量浓度相同时 硫酸的 c H 最大 醋酸的c H 最小 同体积 同物质的量浓度