《溶液组成表示》教学课件

第2节溶液组成的表示 溶液的组成 溶液浓度的表示 内容提要 讨论 你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗 一 溶液的组成 水水水水酒精 氯化钠 蔗糖 酒精 氯化氢 碘 新知学习 溶质 被溶解的物质叫做溶质 溶剂 溶解溶质的物质叫做溶剂 所有的溶液都由溶质和溶剂组成 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 新知学习 活动与探究 在常温下配制蔗糖溶液 实验1 称取3g蔗糖加到烧杯中 再用量筒量取20mL水加入烧杯中 搅拌使蔗糖完全溶解 二 溶液浓度的表示 正确读取液体的体积 新知学习 实验2 称取5g蔗糖加到烧杯中 再用量筒量取50mL水加入烧杯中 搅拌使蔗糖完全溶解 思考 实验1和实验2中的蔗糖溶液 哪个更甜 3g 20g 23g 5g 50g 55g 0 1304 0 0910 新知学习 讨论 利用上述表格中的数据 你还能用哪些比值来说明你的猜想 溶液组成的表示方法 1 粗略的表达 浓溶液和稀溶液 2 较为精确的表示 溶液的溶质质量分数 新知学习 溶质的质量分数定义 溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数 表达式为 溶质质量分数越大 说明溶液中溶质的相对含量越高 新知学习 1 溶液中溶质的质量分数是与之比 溶质的质量分数 2 溶液是由和组成的 能溶解其他物质的物质叫做 被溶解的物质叫做 是一种最常用的溶剂 2 下列为配制100g质量分数为10 6 的碳酸钠溶液的实验 请分析有关问题 1 计算 碳酸钠的质量为g 水为g 溶质质量 溶液质量 10 6 89 4 溶质 溶剂 溶质 溶剂 水 2 称量 用托盘天平称量 碳酸钠应放在 填 左盘 或 右盘 3 溶解 用量筒来量取所需的水 水的密度为1g cm3 量筒的规格是 从下列中选用 10mL 25mL 50mL 100mL 溶解碳酸钠要用到玻璃棒 其作用是 4 反思 若称取的碳酸钠中含有水分 则所配制的溶液的质量分数会 填 偏大 偏小 或 无影响 加快溶解 偏小 100mL 左盘 例题1 在做电解水的实验时 为了增强水的导电性 可在水中加入少量氢氧化钠溶液 将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中 得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少 解 溶液中氢氧化钠的质量是4g 水的质量是46g 溶液的质量是4g 46g 50g 答 所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8 新知学习 思考 如果只知道溶液的体积及密度 应该怎样酸溶液的质量呢 溶液的质量 g 溶液的体积 mL 溶液密度 g mL 即 m 溶液 V 溶液 溶液 新知学习 知识点3 关于溶液稀释与浓缩问题的计算 考查角度 1 2 知识点3 例题2 实验室需配制10 的稀硫酸200g 需要溶质质量分数为98 密度是1 84g mL的浓硫酸多少毫升 加多少毫升水 水的密度是1g mL 新知学习 解 设需要浓硫酸的体积为V 根据稀硫酸和浓硫酸中溶质的质量不变 可列出如下关系 200g 10 98 1 84g mL VV 11 1mL需加水的质量 m 200g 200g 10 98 179 6g需加水的体积 179 6mL答 需要98 的浓硫酸的体积为11 1mL 需加水的体积为179 6mL 新知学习 知识点1 溶液的组成下列关于溶液的叙述 正确的是 A 溶剂一定为水B 溶液中只能有一种溶质C 无色透明的液体一定是溶液D 溶液中各部分的性质均相同 经典例题 D 经典例题 知识点2 溶液浓度的表示有10 氢氧化钠溶液100g 欲将其溶质质量分数提到20 则可采取的措施是 A 蒸发掉45g水B 蒸发掉50g水C 加入10g固体NaOHD 倒入100g氢氧化钠同样浓度的溶液 B 经典例题 1 在农业生产上 有时用溶质质量分数为10 20 的食盐水来选种 配制20kg溶质质量分数为16 的食盐水 所需食盐的质量 A 2 0kgB 3 2kgC 4 0kgD 32kg2 从200mL10 的硫酸铜溶液中取出10mL 剩余溶液中硫酸铜的质量分数应为 A 5 B 10 C 19 D 9 5 B 知能训练 B 知能训练 3 某同学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加入10g葡萄糖 完全溶解后 得到溶质的质量分数为20 的葡萄糖溶液100g 则原葡萄糖溶液溶质的质量分数约为 A 9 B 11 C 15 D 18 知能训练 B 知能训练 4 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 下列实验操作不正确的是 A 氯化钠的取用B 氯化钠的称量C 水的取用D 氯化钠的溶解 C 知能训练 考查角度1 溶质和溶剂的区分下列溶液中的溶质判断错误的是 A 硫酸铜溶液 硫酸铜B 75 的酒精溶液 水C 碘酒 碘D 稀硫酸 硫酸A 硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜 A正确 B 75 的酒精溶液 溶质是酒精 溶剂是水 B错误 C 碘酒中碘是溶质 酒精是溶剂 C正确 D 稀硫酸中硫酸是溶质 水是溶剂 D正确 答案 B 考查角度 1 2 3 解析 知识点1 考查角度2 反应后溶质 溶剂的判断过量的铁与适量的硫酸铜溶液充分反应 过滤后 所得溶液的溶质为 A 铁B 硫酸铜C 硫酸亚铁和硫酸铜D 硫酸亚铁铁能与硫酸铜溶液发生如下反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 因为铁过量 所以CuSO4全部参加反应 故溶液中的溶质为硫酸亚铁 答案 D 考查角度 1 2 3 解析 知识点1 考查角度3 对溶质和溶剂质量的考查20 时 把少量生石灰放入盛有饱和石灰水的烧杯中 下列关于烧杯中溶液的叙述错误的是 A 溶剂的质量一定减小B 溶质的质量一定减小C 溶液一定变浑浊D 溶质的质量分数一定减小 考查角度 1 2 3 解析 知识点1 解析 20 时 把少量生石灰放入盛有饱和石灰水的烧杯中 生石灰将与水发生化学反应 故溶剂的质量一定减小 溶剂减少 溶解的溶质的质量一定减小 即有溶质析出 故溶液一定变浑浊 但因温度不变 氢氧化钙的溶解度不变 仍是20 时的饱和溶液 故溶质的质量分数不变 答案 D 考查角度 1 2 3 知识点1 考查角度1 溶质质量分数的含义理解对 10 的食盐溶液 含义的解释错误的是 A 100g水中溶解了10g食盐B 将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液C 100g食盐溶液溶解有10g食盐D 将食盐与水按1 9的质量比配成的溶液 解析 知识点1 考查角度 1 2 知识点2 考查角度1 溶液稀释问题的计算将80g质量分数为35 的浓盐酸 稀释成10 的稀盐酸 需加水的质量为 A 80gB 100gC 200gD 280g由浓配稀 把溶质质量分数大的溶液配制成溶质质量分数小的溶液 计算依据是 在配制前后溶液中的溶质质量不变 故可设需加水质量为x 80g 35 80 x 10 求出x 200g 答案 C 解析 知识点3 考查角度 1 2 考查角度2 溶液浓缩问题的计算在温度不变的条件下 下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法 最可行的是 A 将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B 将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C 在10g10 的硝酸钾溶液中 加入5g40 的硝酸钾溶液D 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 解析 知识点3 考查角度 1 2 解析 A 温度不变时 硝酸钾饱和溶液蒸发水溶质硝酸钾析出 溶质质量分数不变 故A不可行 B 若蒸发过程中有硝酸钾析出 则