2011～2012学年上海市虹口区高考化学二模试卷和答案(第.doc

上海市虹口区2012年高三化学学科高考练习题 （考试时间120分钟，满分150分） 2012.4考生注意：1答题前，请务必在答题纸的规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）1. 自然界中只能以化合态形式存在的非金属元素是A. AlB. SC. BrD. C2. 氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是A. B. C. D. 3. 异丁烷、乙醇、硫酸氢钾、液氮均可用作制冷剂，下列关于它们的相关表示正确的是A. 异丁烷的结构简式：(CH3)3CHB. 乙醇的比例模型：C. 熔融KHSO4的电离方程式：KHSO4 K+ H+ + SO42D. 氮原子核外电子的轨道表示式：4. 下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是A. MgCl2(熔融)Mg + Cl2 B. Al2O3 + 3C2Al + 3COC. Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 D. HgS + O2Hg + SO25. 氨水、氯水中均含有多种微粒，关于它们所含微粒种类的比较正确的是A. 氨水所含微粒种类一定少于氯水B. 氨水所含微粒种类一定等于氯水C. 氨水所含微粒种类一定多于氯水D. 不同浓度，可能有不同结果二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）6. 下列试剂少量保存时需要加入水的是 A. 金属钾 B. 液溴 C. 硫磺D. 甲苯7. 有机物命名中常使用多套数字编号：“甲、乙、丙 ”，“1、2、3”，“一、二、三”，其中“1、2、3”指的是A. 碳原子数目 B. 碳链位置或某种官能团位置的编号C. 某种基团或官能团的数目 D. 原子间共用电子对的数目8. 下列各物质的同类别的同分异构体数目最多的是A. C10H22O的醇B. C10H20O的醛 C. C10H20O2的羧酸 D. C10H22的烃9. 科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是A. 该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体B. 该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60C. 该物质形成的晶体是分子晶体D. 该物质的熔点高、硬度大10. 常温下，一定能大量共存的离子组是A. 澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、ClB. 0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K、Na、SO42、Fe3+C. 0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3D. 使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+11. 下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）。关于这些装置的连接，下列说法正确的是 A. 制备收集C2H4：连接adfB. 制备收集NO2，连接acfC. 制备收集H2S，连接bceD. 制备收集NH3，连接bde12. 下列现象可以用勒夏特列原理解释的是A. 高炉炼铁时焦炭和铁矿石要预先粉碎B. 工业上在制盐酸的合成塔内往往输入过量氢气C. 人们食用了酸性食品或碱性食品后，血液pH值仍稳定在7.4 0.05D. 在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变，但质量未变13. 已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示： 2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ 2C6H6(g) +15O2(g) 12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ，下列说法正确的是A. 2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ B. 2mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJC. 相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多D. C2H2(g) 三聚生成C6H6(g) 的过程属于放热反应14. 某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H+ Zn2+ + H2，关于此原电池下列说法正确的是A. HNO3可作电解质溶液 B. 在电解质溶液中电子从正极流向负极C. 锌极质量不变 D. 该原电池的正极材料可以为铁15. 某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A. 原溶液中一定含有SO42 离子 B. 原溶液中一定含有NH4+ 离子C. 原溶液中一定含有Cl 离子 D. 原溶液中一定含有Fe3+ 离子16. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 15.6 g Na2O2固体中含有的阴离子数目为0.4NAB. 将1mol的Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为NAC. 标准状况下，11.2L氧气与臭氧混合气体中所含分子数为0.5NAD. 在氯化铁溶液中，若Fe3+ 的数目为NA，则Cl的数目肯定为3NA17. 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是A. 醋酸的电离度、电离常数：b点a点B. 由水电离出的c(OH)：b点c点C. 从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)= c(Na+) D. 从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题纸上。）18. 次氯酸钠（NaClO）固体在一定条件下发生分解反应，可能形成的产物是A. NaCl和O2B. NaClO3和O2C. NaClO3和Cl2D. NaClO3和NaCl19. 氮化钠（Na3N）和氢化钙（CaH2）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性。下列与之相关的分析正确的是A. 离子半径的大小：Na+ N3B. 构成这两种化合物的化学键只有离子键，没有共价键C. 它们与水发生的反应均属于氧化还原反应D. 将两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中可以获得三种不同的盐20. 浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中不直接使用98%浓硫酸的是A. 实验室制溴乙烷B. 实验室制氯化氢C. 乙酸乙酯水解D. 实验室制二氧化硫21. 同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式表达），其中一定不合理的是A. Ca2 + 2OH + NH4 + HCO3 CaCO3 + NH3H2O + H2OB. NH4 + CO32 + Ca2 + OH CaCO3 + NH3H2OC. HCO3 + Ca2 + OH CaCO3 + H2OD. 2 HCO3 + Ca2 + 2OH CaCO3 + 2H2O + CO3222. 将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解，得到Cu2O与SO3、SO2、O2的混合气体，该混合气体的平均式量可能为A. 32 B. 48C. 64 D. 72第II卷（共84分）四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O X。23. 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是_，该原子核外电子共占据_个轨道。24. X所含阳离子的电子式是_；已知25时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：_。25. 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_（选填编号）。a. 共用电子对偏向：H-NH-C b. 氧化性：NO2CO2c. 酸性：HNO3H2CO3d. 沸点：NH3CH426. 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_、_。五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）制备碘的方法之一是从碘酸盐开始，共分为两步。27. 第一步的反应为：NaIO3 + 3NaHSO3 NaI + 3NaHSO4，此反应中氧化剂为_，被氧化的元素为_。28. 第二步的反应共包含NaIO3、NaI、I2、Na2SO4、NaHSO4和H2O六种物质，请完成并配平方程式：_ _。29. 第二步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，当有1.5mol氧化产物生成时，转移电子的物质的量为_mol。30. 要使碘的产率最高，全程投入的NaIO3与NaHSO3的总物质的量之比为_。六、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）T /K二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g) +2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示。31. 一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号）。a. c(H2)与c(H2O)的比值保持不变b. 单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c. 容器中气体密度不再改变d. 容器中气体压强不再改变32. 温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将_。33. 一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚。计算H2的平均反应速率：_（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）。34. 工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是_（选填编号）。a. 使用高效催化剂b. 增大体系压强c. 及时除去生成的H2Od. 增加原料气中CO2的比例七、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）钯（Pd）是一种不活泼金属，性质与铂相似。在科研和工业生产中，含钯催化剂不仅用途广泛，且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益。已知废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌。工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯。废催化剂酸溶I酸溶II盐酸王水还原甲醛溶液I操作I稀释调节pH金属钯气体I气体II残渣碳酸氢钠水35. 气体I的化学式为_，酸溶I的目的是_。36. 王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，其体积比为_。残渣与王水发生的反应有：a. Pd + HCl + HNO3 b. _（写出化学方程式并配平）。37. 若用足量的烧碱吸收气体II，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、_、_、_。38. 写出用NaHCO3调节pH值时发生反应的离子方程式：_。使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_。39. 操作I的名称是_，溶液I可能含有的有机离子为_。40. 有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是_。八、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数(Zn)，设计如下实验方案。【方案甲】测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化，流程如下：镀锌铁皮盐酸水操作I称量质量操作II溶解镀层操作III洗涤操作IV操作V称量质量计算(Zn)41. 操作II中镀层反应完的标志是_。操作IV的名称是_。42. 操作III中，检验铁片已洗净的方法是_。43. 若要进一步计算锌镀层厚度，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积S、_。【方案乙】测定试样与6mol/L的烧碱溶液反应生成的氢气体积，装置如下： 已知：锌易溶于强碱溶液：Zn + 2NaOH + 2H2O Na2Zn(OH)4 + H2 44. 配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的浓NaOH溶液（密度为1.506g/cm3）_mL，用规格为_mL量筒量取。45. 为精确测定H2体积，在反应结束并冷却后，用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气，直至_为止。若省略此步骤，测得的体积数据将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。46. 已知镀锌铁皮的质量为m g，加入烧碱溶液的体积为V1mL（所有体积数据均已折算至标准状况，下同），最终液体量瓶中水的体积为V2 mL，针筒抽出气体的体积为V3mL。选择合理数据，计算(Zn) = _。九、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）聚溴代苯乙烯作为一种高分子型溴系阻燃添加剂，具有优异的阻燃性能，被广泛应用于各种塑料的阻燃处理。47. 用苯合成对溴苯乙烯的路线如下：写出的反应类型：_；的反应试剂和反应条件_。48. A的结构简式为_。49. 以苯乙烯为原料制取对溴苯乙烯的合理且最简单的反应步骤应为_（选填序号）。a. 1步b. 2步c. 3步d. 4步写出第一步化学方程式：_。50. 某新型阻燃剂的主要成分中除了溴代苯乙烯外，还含有甲基丙烯酸缩水甘油酯GMA（结构如右所示），其同分异构体不可能具有的性质是_（选填序号）。 a. 能与卤化氢发生取代反应 b. 能与三氯化铁发生显色反应 c. 能与银氨溶液发生银镜反应 d. 能与醇或者酸发生酯化反应十、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）3-羟基丁酸可以用于合成一种生物降解塑料PHB。在合成PHB的众多途径中，有一种副产品少、污染小、原子利用率高的路线，同时，3-羟基丁酸也可以通过两步反应形成另一种高聚物E：BKMnO4/H+CH2/Ni(C4H6O2)nPHB(C4H6O2)nEA+CHCH3-羟基丁酸已知：i. 共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：ii. iii. 步骤只有一种产物；E的结构中含有甲基51. PHB_（填“有”或“无”）固定熔沸点；它与E_（填“互为”或“不互为”）同分异构体。52. 由i推测，下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是_（填序号）； a bc d53. 写出反应类型：_， _。54. 写出结构简式：A _ ，C _。55.（1）理论上B也可以由1,3-丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：_。（2）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式为_。i. 能发生银镜反应ii. 分子中仅含2种化学环境不同的氢原子56. 写出化学方程式：反应_；反应_。十一、根据题意完成相关计算（共16分）往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24L （已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol。57. 若将混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。（1）混合气体中NO的体积分数为_。（2）所用氧气在标准状况下的体积为_L。58. 向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体化学式：NH4Al(SO4)212H2O，式量：453。（1）原铝箔中金属铝的质量为_，氧化膜的物质的量为_。（2）计算原混酸中硫酸的质量分数（精确到0.001，写出计算过程）。59. 另取铝铵矾溶于水后按一定比例加到碳酸氢铵溶液中，既有气体又有沉淀生成。取27.8g沉淀，平均分为两份。第一份加强热使其完全分解，最终得到5.1g氧化铝粉末。第二份加入足量的盐酸，固体完全溶解，生成0.1mol气体。往所得溶液中加入足量的NaOH并微热，又生成0.1mol气体。通过计算推测沉淀的化学式并写出生成该沉淀的化学方程式。虹口区2012年高三化学学科高考练习题参考答案及评分标准一选择题（每小题2分，共10分）1. C2. B3. A4. B5. A二选择题（每小题3分，共36分）6. B 7. B 8. A 9. C 10. A 11. D 12. C 13. D 14. D 15. B 16. C 17. D三选择题（每小题4分，共20分）18. AD 19. BD 20. AC 21. BC 22. CII卷说明： 除标明外，II卷每空1分四、（共8分）23. 第二周期IVA族；4；24. ；HCO3 + H2O H2CO3 + OH；25. ac（2分）；26. H-O-CN；H-N=C=O五、（共8分）27. NaIO3；（或：+4价的S）；28. NaIO3 + 5NaI + 6NaHSO4 6Na2SO4 + 3I2 + 3H2O（2分）；29. 5:1；3；30. 2:5（2分，用电子得失守恒做最简捷）六、（共8分）31. ad（2分）；32. 变小；变小；33. ，t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）（2分）；34. bc（2分）七、（共12分）35. H2；除去铁、锌等杂质；36. 1:3；C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O；37. NaNO3、NaNO2、Na2CO3；38. HCO3- + H+ H2O + CO2；酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化；39. 过滤；HCOO-（甲酸根离子）；40. 除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗（必须涉及炭的除去）八、（共12分）41. 生成氢气的速率突然减慢（合理即可）；烘干（或放在石棉网上用酒精灯烘干）；42. 取最后一次洗涤液（1