2011~2012学年上海市虹口区高考化学二模试卷和答案(第.doc_第1页
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上海市虹口区2012年高三化学学科高考练习题 (考试时间120分钟,满分150分) 2012.4考生注意:1答题前,请务必在答题纸的规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写,主观题用黑色水笔填写。2所有答案全部做在答题纸上,考试结束只交答题纸,在试卷上答题一律不给分。相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。)1. 自然界中只能以化合态形式存在的非金属元素是A. AlB. SC. BrD. C2. 氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时,必定存在的结构片段是A. B. C. D. 3. 异丁烷、乙醇、硫酸氢钾、液氮均可用作制冷剂,下列关于它们的相关表示正确的是A. 异丁烷的结构简式:(CH3)3CHB. 乙醇的比例模型:C. 熔融KHSO4的电离方程式:KHSO4 K+ H+ + SO42D. 氮原子核外电子的轨道表示式:4. 下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是A. MgCl2(熔融)Mg + Cl2 B. Al2O3 + 3C2Al + 3COC. Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 D. HgS + O2Hg + SO25. 氨水、氯水中均含有多种微粒,关于它们所含微粒种类的比较正确的是A. 氨水所含微粒种类一定少于氯水B. 氨水所含微粒种类一定等于氯水C. 氨水所含微粒种类一定多于氯水D. 不同浓度,可能有不同结果二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。)6. 下列试剂少量保存时需要加入水的是 A. 金属钾 B. 液溴 C. 硫磺D. 甲苯7. 有机物命名中常使用多套数字编号:“甲、乙、丙 ”,“1、2、3”,“一、二、三”,其中“1、2、3”指的是A. 碳原子数目 B. 碳链位置或某种官能团位置的编号C. 某种基团或官能团的数目 D. 原子间共用电子对的数目8. 下列各物质的同类别的同分异构体数目最多的是A. C10H22O的醇B. C10H20O的醛 C. C10H20O2的羧酸 D. C10H22的烃9. 科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图示)的球型碳硅化合物Si60C60,外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是A. 该物质与碳化硅(SiC)互为同素异形体B. 该物质结构中,外层球壳为C60,内层球壳为Si60C. 该物质形成的晶体是分子晶体D. 该物质的熔点高、硬度大10. 常温下,一定能大量共存的离子组是A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、Na+、ClB. 0.5 mol/L NaAlO2 溶液中:K、Na、SO42、Fe3+C. 0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、HCO3、NO3D. 使甲基橙呈红色的溶液中:I、Cl、NO3、Na+11. 下列仪器和装置,用橡胶管经过简单连接,可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接,下列说法正确的是 A. 制备收集C2H4:连接adfB. 制备收集NO2,连接acfC. 制备收集H2S,连接bceD. 制备收集NH3,连接bde12. 下列现象可以用勒夏特列原理解释的是A. 高炉炼铁时焦炭和铁矿石要预先粉碎B. 工业上在制盐酸的合成塔内往往输入过量氢气C. 人们食用了酸性食品或碱性食品后,血液pH值仍稳定在7.4 0.05D. 在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体,几天后晶体外形发生改变,但质量未变13. 已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示: 2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ 2C6H6(g) +15O2(g) 12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ,下列说法正确的是A. 2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ B. 2mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJC. 相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多D. C2H2(g) 三聚生成C6H6(g) 的过程属于放热反应14. 某原电池反应的离子方程式为:Zn + 2H+ Zn2+ + H2,关于此原电池下列说法正确的是A. HNO3可作电解质溶液 B. 在电解质溶液中电子从正极流向负极C. 锌极质量不变 D. 该原电池的正极材料可以为铁15. 某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子,进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A. 原溶液中一定含有SO42 离子 B. 原溶液中一定含有NH4+ 离子C. 原溶液中一定含有Cl 离子 D. 原溶液中一定含有Fe3+ 离子16. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 15.6 g Na2O2固体中含有的阴离子数目为0.4NAB. 将1mol的Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为NAC. 标准状况下,11.2L氧气与臭氧混合气体中所含分子数为0.5NAD. 在氯化铁溶液中,若Fe3+ 的数目为NA,则Cl的数目肯定为3NA17. 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是A. 醋酸的电离度、电离常数:b点a点B. 由水电离出的c(OH):b点c点C. 从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO)= c(Na+) D. 从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。答案涂写在答题纸上。)18. 次氯酸钠(NaClO)固体在一定条件下发生分解反应,可能形成的产物是A. NaCl和O2B. NaClO3和O2C. NaClO3和Cl2D. NaClO3和NaCl19. 氮化钠(Na3N)和氢化钙(CaH2)均属于离子化合物,微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性。下列与之相关的分析正确的是A. 离子半径的大小:Na+ N3B. 构成这两种化合物的化学键只有离子键,没有共价键C. 它们与水发生的反应均属于氧化还原反应D. 将两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中可以获得三种不同的盐20. 浓硫酸具有不少特殊性质,但下列实验中不直接使用98%浓硫酸的是A. 实验室制溴乙烷B. 实验室制氯化氢C. 乙酸乙酯水解D. 实验室制二氧化硫21. 同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时,提出了如下四种结论(用离子方程式形式表达),其中一定不合理的是A. Ca2 + 2OH + NH4 + HCO3 CaCO3 + NH3H2O + H2OB. NH4 + CO32 + Ca2 + OH CaCO3 + NH3H2OC. HCO3 + Ca2 + OH CaCO3 + H2OD. 2 HCO3 + Ca2 + 2OH CaCO3 + 2H2O + CO3222. 将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解,得到Cu2O与SO3、SO2、O2的混合气体,该混合气体的平均式量可能为A. 32 B. 48C. 64 D. 72第II卷(共84分)四、阅读下列材料,并完成相应填空(共8分)氰酸(化学式:HOCN)是一种有挥发性和腐蚀性的液体,在水中立刻发生如下反应形成盐X(俗名碳铵):HOCN + 2H2O X。23. 在上述反应所涉及的各元素中,半径最大的元素原子在周期表中的位置是_,该原子核外电子共占据_个轨道。24. X所含阳离子的电子式是_;已知25时0.1mol/L X溶液pH =7.8,用离子方程式表示原因:_。25. 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_(选填编号)。a. 共用电子对偏向:H-NH-C b. 氧化性:NO2CO2c. 酸性:HNO3H2CO3d. 沸点:NH3CH426. 据测定,氰酸有两种结构,一种分子内含有叁键,称为正氰酸,另一种分子内不含叁键,称为异氰酸,且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构,分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式:_、_。五、阅读下列材料,并完成相应填空(共8分)制备碘的方法之一是从碘酸盐开始,共分为两步。27. 第一步的反应为:NaIO3 + 3NaHSO3 NaI + 3NaHSO4,此反应中氧化剂为_,被氧化的元素为_。28. 第二步的反应共包含NaIO3、NaI、I2、Na2SO4、NaHSO4和H2O六种物质,请完成并配平方程式:_ _。29. 第二步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_,当有1.5mol氧化产物生成时,转移电子的物质的量为_mol。30. 要使碘的产率最高,全程投入的NaIO3与NaHSO3的总物质的量之比为_。六、阅读下列材料,并完成相应填空(共8分)T /K二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g) +2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)已知该反应平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示。31. 一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是_(选填编号)。a. c(H2)与c(H2O)的比值保持不变b. 单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c. 容器中气体密度不再改变d. 容器中气体压强不再改变32. 温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将_(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),混合气体的平均式量将_。33. 一定温度和压强下,往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2,达到平衡时,容器中含有0.1mol二甲醚。计算H2的平均反应速率:_(用字母表示所缺少的物理量并指明其含义)。34. 工业上为提高CO2的转化率,采取方法可以是_(选填编号)。a. 使用高效催化剂b. 增大体系压强c. 及时除去生成的H2Od. 增加原料气中CO2的比例七、阅读下列材料,并完成相应填空(共12分)钯(Pd)是一种不活泼金属,性质与铂相似。在科研和工业生产中,含钯催化剂不仅用途广泛,且用量大,因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益。已知废催化剂的主要成分是钯和活性炭,还含有少量铁、锌。工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯。废催化剂酸溶I酸溶II盐酸王水还原甲醛溶液I操作I稀释调节pH金属钯气体I气体II残渣碳酸氢钠水35. 气体I的化学式为_,酸溶I的目的是_。36. 王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物,其体积比为_。残渣与王水发生的反应有:a. Pd + HCl + HNO3 b. _(写出化学方程式并配平)。37. 若用足量的烧碱吸收气体II,请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式:NaOH、_、_、_。38. 写出用NaHCO3调节pH值时发生反应的离子方程式:_。使用甲醛还原钯的化合物时,溶液须保持碱性,否则会造成甲醛的额外损耗,原因是_。39. 操作I的名称是_,溶液I可能含有的有机离子为_。40. 有人提出,在进行酸溶前最好先将废催化剂在700下进行灼烧,同时不断通入空气,其目的是_。八、阅读下列材料,并完成相应填空(共12分)某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数(Zn),设计如下实验方案。【方案甲】测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化,流程如下:镀锌铁皮盐酸水操作I称量质量操作II溶解镀层操作III洗涤操作IV操作V称量质量计算(Zn)41. 操作II中镀层反应完的标志是_。操作IV的名称是_。42. 操作III中,检验铁片已洗净的方法是_。43. 若要进一步计算锌镀层厚度,还需知道的物理量是:镀锌铁皮的表面积S、_。【方案乙】测定试样与6mol/L的烧碱溶液反应生成的氢气体积,装置如下: 已知:锌易溶于强碱溶液:Zn + 2NaOH + 2H2O Na2Zn(OH)4 + H2 44. 配制250mL 6mol/L的NaOH溶液,需要量取48%的浓NaOH溶液(密度为1.506g/cm3)_mL,用规格为_mL量筒量取。45. 为精确测定H2体积,在反应结束并冷却后,用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气,直至_为止。若省略此步骤,测得的体积数据将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。46. 已知镀锌铁皮的质量为m g,加入烧碱溶液的体积为V1mL(所有体积数据均已折算至标准状况,下同),最终液体量瓶中水的体积为V2 mL,针筒抽出气体的体积为V3mL。选择合理数据,计算(Zn) = _。九、阅读下列材料,并完成相应填空(共8分)聚溴代苯乙烯作为一种高分子型溴系阻燃添加剂,具有优异的阻燃性能,被广泛应用于各种塑料的阻燃处理。47. 用苯合成对溴苯乙烯的路线如下:写出的反应类型:_;的反应试剂和反应条件_。48. A的结构简式为_。49. 以苯乙烯为原料制取对溴苯乙烯的合理且最简单的反应步骤应为_(选填序号)。a. 1步b. 2步c. 3步d. 4步写出第一步化学方程式:_。50. 某新型阻燃剂的主要成分中除了溴代苯乙烯外,还含有甲基丙烯酸缩水甘油酯GMA(结构如右所示),其同分异构体不可能具有的性质是_(选填序号)。 a. 能与卤化氢发生取代反应 b. 能与三氯化铁发生显色反应 c. 能与银氨溶液发生银镜反应 d. 能与醇或者酸发生酯化反应十、阅读下列材料,并完成相应填空(共12分)3-羟基丁酸可以用于合成一种生物降解塑料PHB。在合成PHB的众多途径中,有一种副产品少、污染小、原子利用率高的路线,同时,3-羟基丁酸也可以通过两步反应形成另一种高聚物E:BKMnO4/H+CH2/Ni(C4H6O2)nPHB(C4H6O2)nEA+CHCH3-羟基丁酸已知:i. 共轭二烯烃(如异戊二烯)与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物:ii. iii. 步骤只有一种产物;E的结构中含有甲基51. PHB_(填“有”或“无”)固定熔沸点;它与E_(填“互为”或“不互为”)同分异构体。52. 由i推测,下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是_(填序号); a bc d53. 写出反应类型:_, _。54. 写出结构简式:A _ ,C _。55.(1)理论上B也可以由1,3-丁二烯与烃F来合成,则F的名称(系统命名法):_。(2)满足下列条件的C的同分异构体的结构简式为_。i. 能发生银镜反应ii. 分子中仅含2种化学环境不同的氢原子56. 写出化学方程式:反应_;反应_。十一、根据题意完成相关计算(共16分)往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔,微热使之完全反应,产生2.24L (已折算为标准状况)NO与H2的混合气体,且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol。57. 若将混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后,恰好全部转化为硝酸溶液。(1)混合气体中NO的体积分数为_。(2)所用氧气在标准状况下的体积为_L。58. 向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4,冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体化学式:NH4Al(SO4)212H2O,式量:453。(1)原铝箔中金属铝的质量为_,氧化膜的物质的量为_。(2)计算原混酸中硫酸的质量分数(精确到0.001,写出计算过程)。59. 另取铝铵矾溶于水后按一定比例加到碳酸氢铵溶液中,既有气体又有沉淀生成。取27.8g沉淀,平均分为两份。第一份加强热使其完全分解,最终得到5.1g氧化铝粉末。第二份加入足量的盐酸,固体完全溶解,生成0.1mol气体。往所得溶液中加入足量的NaOH并微热,又生成0.1mol气体。通过计算推测沉淀的化学式并写出生成该沉淀的化学方程式。虹口区2012年高三化学学科高考练习题参考答案及评分标准一选择题(每小题2分,共10分)1. C2. B3. A4. B5. A二选择题(每小题3分,共36分)6. B 7. B 8. A 9. C 10. A 11. D 12. C 13. D 14. D 15. B 16. C 17. D三选择题(每小题4分,共20分)18. AD 19. BD 20. AC 21. BC 22. CII卷说明: 除标明外,II卷每空1分四、(共8分)23. 第二周期IVA族;4;24. ;HCO3 + H2O H2CO3 + OH;25. ac(2分);26. H-O-CN;H-N=C=O五、(共8分)27. NaIO3;(或:+4价的S);28. NaIO3 + 5NaI + 6NaHSO4 6Na2SO4 + 3I2 + 3H2O(2分);29. 5:1;3;30. 2:5(2分,用电子得失守恒做最简捷)六、(共8分)31. ad(2分);32. 变小;变小;33. ,t-达到平衡所需的时间(单位:s,可自定)(2分);34. bc(2分)七、(共12分)35. H2;除去铁、锌等杂质;36. 1:3;C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O;37. NaNO3、NaNO2、Na2CO3;38. HCO3- + H+ H2O + CO2;酸性条件下,甲醛会被硝酸氧化;39. 过滤;HCOO-(甲酸根离子);40. 除去废催化剂中的活性炭,减少王水的消耗(必须涉及炭的除去)八、(共12分)41. 生成氢气的速率突然减慢(合理即可);烘干(或放在石棉网上用酒精灯烘干);42. 取最后一次洗涤液(1

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