【化学：高中区县化学试题】河北区2011-2012总复习质量检测(一)（好）

河北区20112012学年度高三年级总复习质量检测（一）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.51下列说法正确的是 A填埋法是垃圾处理的最佳方法 B酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放 C汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液2同位索示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A2Na218O22H2O4Na18OHO2B2KMnO45H218O23H2SO4K2SO42MnSO4518O28H2OCNH4Cl2H2O NH32H2O HCl DK37ClO3 6HClK37Cl3Cl23H2O3高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐（已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定），总反应式为：Fe+2H2O+2OH- 3H2+FeO42-。下列说法正确的是 A铁为阳极，H2SO4为电解液 B铁为阴极，浓NaOH为电解液 C阳极发生的电极反应为：Fe+8OH- 一6e- = 4H2O+FeO42- D铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气4下列实验装置图正确的是5某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A B C D6室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133 A分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH： c(NH4+) c(OH-) c(H+) D、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)c(Na+)7(14分)短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物。 (1)E元素的离子结构示意图为_。 (2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为_、_。 (3)A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH7。 将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断： X的化学式为_，Y的化学式为_； 混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为_。 (4)在10L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01 mol/L ，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。8(18分)某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基。A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料。请回答： (1)A中的官能团名称是_。 (2)的反应类型是_、_、_、_。 (3)的化学方程式是_。 (4)A与H的结构简式分别是_、_。 (5)D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是_。反应发生在D的_基上。 (6)符合下列条件的G的同分异构体中有一种具有反式结构，该反式结构是（用结构简式表示）_。 能发生水解反应 分子中不含环状结构 核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子9(18分)研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答： (1)该实验中A部分的装置是_（填写装置的序号）。 (2)(1)选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是_、_。 (3)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：_。 (4)分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式_。(5)该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是_。所发生反应的化学方程式是_。 (6)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_。（保留至0.01%）10（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡_一移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），反应的H_（填“增大减小”或“不变”）。使用催化剂则平衡_移动，反 应的H_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)已知：O2(g)=O2+(g)+e H1= +1175.7 kJ/mol PtF6(g)+e- PtF6 (g) H2= 771.1 kJ/mol O2+PtF6(s)=O2+(g)+PtF6(g) H3 = +482.2 kJ/mol 则反应O2 (g) +PtF6(g)= O2+ PtF6(S) 的H=_。 (3)在25下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.81011，KspCu(OH)2=2.21020. (4)7、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol/L 、c(N2O4)=0.0120 mol/L。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K值为_。（保留至0.1）河北区20112012学年度高三年级总复习质量检测（一） 1.C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.A（每个小题6分，共36分）7（14分） (1) （2分）(2) N2H4（2分） H2O2（2分）(3)NH4NO3(2分)，NaOH（2分）； c(NO3)c(NH4+)c(Na+c(OH)c(H+)（2分）(4)N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol ( 2分)8(18分)(1)羧基、（1分）羟基、（1分）酯基（1分）(2)酯化反应（1分） 消去反应（1分） 缩聚反应（1分） 加聚反应（1分）(5) NaHCO3（2分） 羧（1分）9(18分)(1)b（2分） (2)分液漏斗、（1分）圆底烧瓶（1分）(3)取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液， 如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化。（3分）(4) Cl2+H2O+SO32 =SO42+2Cl+2H+(2分) HCO3+Cl2=HClO+CO2+Cl(2分)(5)在D装置后增加一个尾气吸收装置（2分）Cl2+