高考化学一轮复习 专题三 从矿物到基础材料单元集训试题 苏教版必修1.doc

专题三 从矿物到基础材料1下列依据相关实验得出的结论正确的ASiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物B用大理石和浓盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强C向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-D相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强【答案】D2足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸【答案】A3中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。关于铁矿石的说法正确的A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色DFeO俗称铁红【答案】C4下列关于铁的叙述不正确的是( )A工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应B在人体的血红蛋白中含有铁元素C铁在潮湿的空气中会生锈D铁能在氧气中剧烈燃烧【答案】A5甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A、Al2(SO4)3 B、BaCl2 C、NaOH D、FeSO4【答案】D6常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH7，下列叙述错误的是A反应后溶液中c(Na)2c(SO42)BC沉淀的质量为49a gD溶液中n(SO42)【答案】C7下列各组物质依次表示a、b、c、d，其中不能满足如图所示转化关系的一组是（图中每个箭头只表示一步转化）abcdACuCuSO4Cu(OH)2Cu2OBN2NO2HNO3NOCCH3OHHCHOHCOOHHCOOCH3DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3【答案】B8由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10 mol Al(OH)3，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为A30 mol、30 mol B10 mol、10 molC7.5 mol、7.5 mol D2.5 mol、2.5 mol【答案】C9我们熟知的一些化合物的应用错误的是AMgO冶炼金属镁 BNaCl用于制纯碱CCu(OH)2用于检验糖尿病 DFeCl3用于净水【答案】A10下列物质不能通过化合反应直接制得的是AFeCl2 BNaHCO3 CH2SiO3 DFe(OH)3【答案】C11下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 Na2CO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D 全部【答案】C12已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述正确的是（ ）Aa-b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多Bc-d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+多Ca-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3Dd-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-【答案】D13（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为： 【答案】（1）H+HCO3=H2O+CO2；（2）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O14（10分）向、和的混合溶液A中，逐滴加入和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如下图所示：（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是_（填化学式）（2）溶液B中与NaOH的物质的量浓度之比_；从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是_（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质浓度【答案】BaSO4、Fe(OH)3 1:1 Ba2+SO42-= BaSO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O溶质浓度1010102115硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：（1）步骤加入过量H2O2的目的是 。（2）步骤中反应的离子方程式为 。（3）步骤中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。（4）实验中用浓硫酸配制250mL1 mol/的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有 。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。【答案】（10分）（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2）Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+（3）过滤；灼烧（4）250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管；（5）0.07a16实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。I某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论： 。测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取a g样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数。请回答下列问题：（1）装置B中盛放样品的仪器名称是 ，A中的试剂是 。（2）装置B中反应的离子方程式为 。（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是 。（4）若后续实验测得C中沉淀的质量为b g，则Fe2O3的质量分数为 。测C中沉淀的操作是 、 、干燥、称量。（5）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分数。请你对此方案作出评价： 。【答案】I、取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，若溶液紫红色不褪去，说明样品中没有FeO。 II 、（1）锥形瓶 NaOH溶液（或其它合理答案）（2）MgCO3+2H+Mg2+CO2+2H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2O（3）将B中的CO2全部排至C吸收（4）（或） 过滤 洗涤（5）此方案不妥，D的质量差还包括水蒸汽的质量，将使测得的测得Fe2O3的质量分数偏小。17某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体（NH4）2SO4FeSO46H2O （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤（NH4）2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是 A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为2500mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次来第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL255225022498滴定过程中发生反应的离子方程式为 滴定终点的现象是 通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低【答案】（1）分液漏斗（2）B A（或“AC”）； 防止生成的氢氧化亚铁被氧化（3）将铁粉换成铁钉或铁块（4）D MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色 100% BC18（10分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，求：（1）原溶液中c（H2SO4）= mol/L。（2）若a2.3mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）= g；m（SiO2）= g。（3）计算a值的取值范围： a 。【答案】25.（10分）（1）1.75 mol/L （2）m（Al2O3）=5.1g(2分) m（SiO2）=0.18g （3）1.625 a 5 19A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式： ；F的化学式： 。（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为： 。写出第步反应的离子方程式 。（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 ；（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式 。（5）在100mL的F溶液中通入标准状况224mLCl2，F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为 。【答案】（1）Cl2(1分) FeCl2(1分)（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(1分) 2Fe3+Fe=3Fe2(1分)（3）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2分) （5）0.2molL-1（2分）20下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。请回答以下问题：（1）E溶液中溶质的化学式为 。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是 。（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式有 。（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 。【答案】（1）Fe2(SO4)3 Fe2O3（2）产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色FeSO4 + 2NaOHFe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3（3）4Fe2+ + O2 + 4H+4Fe3+ + 2H2O21（10分）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。甲是常见的黑色固体单质